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1、7、下列说法中，正确的是()纯铁不容易生锈；玻璃中含有的酸性氧化物SiO2可与NaOH溶液反应，故可用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰；铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属；缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血；青铜、不锈钢、硬铝都是合金；KSCN溶液可以检验Fe3A B C D8、下列离子方程式表达正确的是()A鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO2H=CO2H2OB四氧化三铁固体溶解在稀硝酸中：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2OC将氨气通入硫酸溶液中：NH3 H=NHD向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液： NHOH=NH3H2O9、下列关系式中不正确的是A、等体积等物质的量浓度的NaCl
2、O溶液与NaCl(aq) 溶液中离子总数大小：N后N前B、常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na)c(Cl)c(CH3COOH)C、0.1 molL1Na2CO3溶液与0.1 molL1NaHCO3溶液等体积混合c(CO32 )2c(OH)c(HCO3 )3c(H2CO3)2c(H)D、硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c(Na+)c(SO42)c(NH4+)c(OH)=c(H+)10、现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示，物质化学式熔点（）沸点（）密度（gcm3）水中溶解度甲C3H6O29857.50.93可溶乙C4H8O28477
3、0.90可溶据此，将甲和乙互相分离的方法是 ()A萃取法B升华法C过滤法D蒸馏法11、甲型H1N1”流感疫情已构成“具有国际影响的公共卫生紧急事态”。已知扎那米韦是流感病毒神经氨酶抑制剂，其对流感病毒的抑制是以慢结合的方式进行的，具有高度特异性，其分子结构如图所示。下列说法正确的是:A该物质的分子式为C12H19N4O7B 1mol该物质的NaOH溶液反应，可以消耗4molNaOH C在一定条件下，该物质可以发生消去、加成、取代等反应D该物质能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，能与FeCl3溶液发生显色反应12、几种短周期元素部分性质的数据见下表： 元素性质元素编号 原子半径0.74 1.601.52
4、1.100.991.860.75最高正化合价无 +2+1+5+7+1+5最低负化合价-2 无无-3-1无-3下列说法正确的是 A、号元素都是金属元素B的单质（M）与水反应的化学方程式为：2M + 2H2O = 2MOH + H2C是该周期元素中原子半径最小的元素D、号元素只能形成一种白色化合物13、可逆反应m A(g) + n B(g) pC(g) + qD(g) 的v t图像如下左图，若其它条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v t 图像如下右图。 a1 = a2 a1 a2 b1 = b2 b1 b2 t1 t2 t1 = t2 两图中阴影部分面积相等 右图阴影部分面积更大 ，则
5、以上正确的为A. B. C. D.26、下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物。 FeAsI已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）（1）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为 。 当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，表示X呈碱性的离子方程式为 。 当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为 。（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是 ，B含有的化学键类型为 ，C与X反应的离子方程式为 。（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质
6、，则该可逆反应的化学方程式为 。t时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气，一段时间后达平衡，该温度下反应的平衡常数K=1，D的转化率为 。元素周期表是人们研究物质性质的重要工具 （1）As的原子结构示意图为 ，其氢化物的电子式为 。（2）Y由三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为 。 27氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_（填仪器接口的字母编号）（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气
7、密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。A加热反应一段时间 B收集气体并检验其纯度C关闭分液漏斗活塞 D停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。写出CaH2与水反应的化学方程式 _该同学的判断不正确，原因是_（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_。（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_。28科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料
8、的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热H分别为-2858kJmol-1、-2830kJmol-1和-7265kJmol-1。请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_；（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300）；下列说法正确的是_（填序号）温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为 v(CH3OH) = molL1min1该反应在T1时的平衡常数比T2时的小该反应为放热反
9、应处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为_；（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为_、正极的反应式为_。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为7021kJ,则该燃料电池的理论效率为_（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）37一水硫酸四氨合铜（）（Cu (NH3)4SO4 H2O是一种重要的染料及农药中间体。请回答下列相关问题：（1）Cu的价电子排布式为 ,有
10、 种运动状态不同的电子。（2）N的L层中有 个未成对电子；N2的等电子体为 与N2O互为等电子体的阴离子为 。氨水溶液中存在 种氢键，分别为 ；（3）Cu (NH3)4SO4H2O中呈深蓝色的离子是 。Cu(NH3)2Cl中Cu+的配位数为 电离能kJmol1I1I2铜7461958锌9061733（4）分析下表，铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能，其主要原因是 。（5）下图左为氮原子在铜的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铜原子)。则在图示状况下，铜颗粒表面上N/Cu原子数比为 。（6）Cu的一种氯化物晶胞结构如
11、下图右所示，该氯化物的化学式是 。（7）用晶体X射线衍射法可以测得阿伏伽德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜密度为9.00g/cm3,阿伏伽德罗常数为 （列式计算，已知Ar（Cu）=63.6）。38某烃类化合物A是一种重要的有机原料，可用于合成食用香料菠萝酯和应用广泛的高分子材料聚碳酸酯，E分子核磁共振氢谱表明分子中只有一种氢。H2OCu 、O2NaOH溶液Cl2500BCDE（C3H6O）（C3H6OA（1）E的结构简式是 ；D含有的官能团名称是 。（2）上述反应中属于取代反应的（填序号） 。（3）反应的化学反应方程式是 。（4）苯氧乙酸 有多种同分异构体，其中属于酯类、能与FeCl3溶液发生显色反应、且苯环上有2种一硝基取代物的同分异构体的结构简式有 。（5）已知：苯酚分子中与酚羟基直接相连的碳原子的邻、对位上的氢原子有很好的反应活性，易跟某些含羰基的化合物发生缩合反应生成新的有机物和水。苯酚还能发生如下反应生成有机酸酯： 由E合成聚碳酸酯的过程如下(反应条件和部分产物未写出)：EF 写出由E到F的化学方程式 。