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1、 活动导学案选修四 化学平衡常数【2013年考纲要求】1、理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。2、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解水的电离及离子积常数3、了解难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡。了解溶度积的含义。【学习目标】1、理解化学平衡常数K、电离平衡常数(Ka、Kb 、Kw)、溶度积常数Ksp的含义，会书写相应的表达式。2、知道平衡常数的应用【活动方案】活动一 完成基础回顾11、对于可逆反应：a A(g)+ b B(g) c C(g)+d D(g)，其中a、b、c、d分别表示化学方程式中各反应物和生成物的化学计量数。当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡
2、常数表达式为： 。2、如CH3COOH CH3COO-+ H+，电离平衡常数 。3、Kw 的数学表达式是Kw= 。 4、Fe(OH)3(s) Fe3+(aq)+ 3OH-(aq), 溶度积常数 。思考：在相同温度下，对于同一个可逆反应，若书写方式不一样，平衡常数表达式是否一样？以合成氨反应为例进行说明。化学方程式平衡常数表达式N2 + 3H2 2NH3K1=1/2N2 +3/2 H2 NH3K2=2NH3 N2 + 3H2K3=K1 、K2 、K3间的相互关系为 。 活动二 完成基础回顾2。思考平衡常数的影响因素。5、汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)CO(g) N2(g)CO2(g)
3、H373.4 kJmol1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是活动三 分析以下数据，总结平衡常数表示的意义表1：卤化氢生成反应的平衡常数（25C）化学方程式平衡常数F2 + H2 2HF6.51095Cl2 + H2 2HCl2.571033Br2 + H2 2HBr1.911019I2 + H2 2HI8.67102表2：常见难溶电解质的溶度积常数和溶解度（25C）难溶物Ksp溶解度/g难溶物Ksp溶解度/gAgCl1.810-101.510-4CaCO35.010-97.110-4AgBr5.410-138.410-6Ag2CO38.110-123.210-
4、3AgI8.510-172.110-7Fe(OH)32.610-393.010-9表3：几种弱酸的电离常数（25C）多元弱酸电离方程式KaCH3COOHCH3COOH CH3COO- + H+Ka=1.76105H2CO3H2CO3 HCO3- + H+ HCO3- CO32- + H+Ka1=4.3107Ka2=5.61011H3PO4H3PO4 H2PO4- + H+H2PO4- HPO42- + H+ HPO42- PO43 - + H+ Ka1=7.5103Ka2=6.2108Ka3=2.21013活动四完成以下各题，总结平衡常数的应用。、已知：25时 H2CO3 HCO3- + H+
5、 Ka1=4.310-7 HCO3- CO32- + H+ Ka2=5.610-11 HClO ClO- + H+ Ka=2.9510-8(1)若把H2CO3、HCO3-、HClO都看作是酸，其中酸性最强的是_，最弱的是_ 。(2)请根据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：将少量的氯气通到过量的碳酸钠溶液中 。在过量的氯水中滴入少量的碳酸钠溶液 。2、在一定温度下，反应1/2H2(g)+1/2 X2(g) HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于 A. 5% B. 17%
6、C. 25% D.33%、水煤气（主要成分：CO、H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得。 某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其他物质的物质的量浓度(单位：mol/L)及正逆反应速率关系如下表所示。容器编号c(H2O)c(CO)c(H2)v正与v逆关系0.060.600.10v正v逆0.060.500.40?0.120.400.10?0.120.30?v正v逆1)请根据上表数据计算出该温度下该反应的平衡常数的数值。2)填写表中相应的空格4、判断反应放热或吸热H（或）0总结：化学平衡常数是联系同一个反应在不同条件下达到平衡状态的桥梁，是定量分析某个可逆反应的核心和纽带，是定性问题不能定性分析时的抓手。