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1、我们身边的盐类水解（湖北襄樊东风中学 湖北 襄樊 但世辉1 陈莉莉2）在同学们日常的学习生活中都会接触到一些盐类水解的实例，这些生活中的化学你能用盐类水解的知识加以解释吗？一、生产生活中的盐类水解1.化肥的合理使用秋收后，同学们常看见农民伯伯把一些庄稼的茎杆在田地里烧掉，之后再耕田、施肥、播种。同学们如何看待这种做法呢？很显然，直接燃烧不环保，另外也会降低肥效。因为作物燃烧后变成了草木灰（有效成分K2CO3），之后再施肥，不管是氮肥（氮元素往往以氨根形式存在）还是磷肥（比如磷酸二氢钙），其水解后均显酸性，而草木灰水解显碱性，二者混合自然降低肥效。2.使用碱液去油污的窍门碱液（Na2CO3溶液）
2、水解显碱性，油污一般为酯类，在碱性条件下发生水解生成醇和对应的钠盐而溶解。同学们觉得在具体使用时有何窍门提高去污能力呢？大家都知道，盐类水解是个吸热过程，在使用前可对碱液加热，加热促进了Na2CO3的水解，从而促进了油污与碱的反应。因此，热的碱液去污能力较强，大家不妨一试。3.泡沫灭火器的原理泡沫灭火器在学校随处可见，同学们知道其中的灭火原理吗？泡沫灭火器中玻璃筒内盛有Al2(SO4)3溶液，钢筒内盛有NaHCO3溶液。两种溶液存在着各自的水解平衡：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+；HCO3+H2OH2CO3+OH。使用灭火器时将其倒置打开阀门，此时两种溶液混合，以上两种水解平衡相互促进
3、，发生双水解反应：Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2,有大量的CO2逸出，CO2附在燃烧物的表面使其与空气隔绝，达到灭火目的。二、实验室中的盐类水解1.CuSO4溶液的配制许多同学在配制CuSO4溶液时，为了加快CuSO4固体的溶解，往往使用热水，但又发现刚配的溶液变浑浊了，原因是什么？应该如何正确操作呢？CuSO4溶液中存在以下水解平衡：CuSO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4，水解吸热，用热水时平衡正向移动生成少量的Cu(OH)2，溶液变浑浊。若在配制CuSO4溶液时向其中加入少量稀硫酸，这样增大氢离子浓度，抑制CuSO4的水解，使平衡逆向移动，便可得澄清的CuSO4溶液。
4、同理，实验室在配制FeCl3溶液时也采用类似的方法。2.无水盐的制备 实验室中为了得到AlCl3晶体，倘若只是单纯的加热AlCl3溶液行不通，其原因在于：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，加热时平衡正移，HCl挥发，生成的Al(OH)3分解得到Al2O3，而得不到AlCl3晶体。为了加热制得AlCl3晶体，必须在蒸发的过程中不断通入HCl气体以抑制FeCl3的水解，方能得到其晶体。同理，CuCl2、FeCl3晶体的制备也采用同样的方法。3.试剂的贮存同学们都知道，碱性溶液不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中，NH4F溶液不能存放在玻璃瓶中，请同学们回忆以前所学知识利用盐类水解规律加以解释。第一作者简介：姓名：但世辉地址：湖北省襄樊市东风中学邮编：441004电话：（0）15871065156E-mail:本文适用于贵刊2009年11月第17-20期 “身边化学”栏目或者适用于贵刊2009年12月第24-25期总复习“身边化学”栏目