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1、 第一章训练测试题（9.22）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Zn:65 ： S:32 Cl:35.5 一、选择题 （每小题3分计66分） 1下列说法正确的是（ ）A摩尔是物质的数量单位，含有6021023个微粒的物质叫做1摩尔B1mol氧含有6021023个氧原子。 C1mol气体的体积随压强增大和温度降低而变小D在标准状况下，任何物质的摩尔体积约224L2下列实验操作正确的是（ ）A分液：用分液漏斗分开汽油和植物油的混合溶液B测pH：将pH试纸插入某溶液中，变色后与比色卡对比，读取pHC称量：用托盘天平准确称得(氢氧化钠固体+烧杯)总质量为25.5
2、6gD取量：用规格为10mL的量筒量取8.0mL液体3 设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A含有0.1 NA 个CO32的Na2CO3固体的质量为10.6gB含1 mol HCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2 NA C标准状况下，224L氢气所含的质子数为2 24NA D2L 1molL-1K2SO4溶液中离子的总数为3 NA4在标准状况下6.72L CH4 3.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ）20080926a体积 b密度c质量 d氢原子个数A abc Bbcd Ca
3、cd Dabcd 5.在体积相同的两个密闭容器中分别充满SO2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )A.两种气体的压强相等 B.SO2 与O3的质量相等C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等6已知Na2SO4 和NaCl混合溶液中，Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的倍，下列叙述中正确的是（ ）ANa2SO4 和NaCl的物质的量之比为1：1 B溶液中一定有1molNa2SO4和3molNaClC所带电荷数SO42-是Na+的倍 D SO42- 与Cl-的物质的量之和等于Na+的物质的7.已知VL Fe2(SO4)3溶液中Fe3+的质量
4、为bg，把该溶液稀释至VL，则稀释后溶液中SO4离子的浓度（ ）.molL-1 .molL-1 .molL-1 .molL-18.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是( )A.不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解C.不溶于水，且必须比水密度大 D.不溶于水，且必须比水密度小9.下列叙述正确的是（ ）A1 mol H2O的质量为18 g/mol BCH4的摩尔质量为16 gC3.011023个SO2分子的质量为32g D标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L10. 下列实验操作中正确的是 （ ）A.加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少
5、量镁粉和铝粉 B.用酒精萃取碘水中的碘C.称量NaOH 固体时,将NaOH 固体放在托盘天平左盘的纸上D.用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl的混合物11. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 （ ）A molL-1 B molL-1 C molL-1 D molL-112.将5mol/L的Mg(NO3)2溶液aml稀释至bml，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为 （ ）A.5a/b mol.L
6、-1 B.10a/b mol.L-1 C.b/5a mol.L-1 D.a/b mol.L-1 13. 已知溶质质量分数为96的酒精溶液的物质的量浓度为16.6 mol/L，试判断48的酒精溶液的物质的量浓度（mol/L）（已知酒精的密度小于1）（ ）A大于8.3 B等于8.3 C小于8.3 D无法确定14.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为 （ ）A12B.14C.34D.3215.下列叙述中正确的是（ ） A等质量的O2、O3中所含氧原子个数之比为2：3 B标准状况下，体积相等的CCl4和Cl
7、2，前者含有的氯原子数是后者的两倍 C1molCO和CH4的混合气体所含的碳原子数和1molCO2所含的碳原子数相等 D10g NH3中含有原子数目约为46.02102316同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比是3：2：1，则三溶液中氯离子的物质的量浓度之比为（ ） A、3 ：4 ：3 B、1 ：2 ：3 C、1 ：1 ：1 D、6 ：3 ：217.下列实验基本操作(或实验注意事项)中，主要是处于实验安全考虑的是( )A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B.可燃性气体的验纯C.气体实验装置在实验前进行气密性检查 D.滴管不能交叉使用18.下列分离或提纯物质的方法正确
8、的是( )A.用蒸馏的方法制取蒸馏水 B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D.用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质19.冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是( )A.1 mol CH3COOK的质量为98 gmol-1 B.CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C.一个CH3COOK微粒的质量约为D.含有6.021023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol20.下列各组物质中分子数相同的是( )A.
9、2 L CO和2 L CO2 B.9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2C.标准状况下1 mol O2和22.4 L H2O D.0.2 mol H2和4.48 L HCl气体21在一定体积的容器中加入15mol氙气和75mol氧气，于400和2633Kpa压强下加热数小时，然后迅速冷至25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下45mol氧气则所得无色晶体产物中，氙和氧的原子个数之比是 （ ）A1 ：6 B1 ：4 C1 ：3 D1 ：222.检验某未知溶液中时否含有SO42-，下列操作最合理的是（ ）A加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液 B加入盐酸酸化的BaCl2溶液21123C先加
10、稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液 D先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液 第卷（34分）2319g某二价金属的氯化物RCl2中含有04mol的Cl-离子，则R的相对原子质量为 。 24将24mol某金属投入18L 2mol/L的盐中，恰好完全反应，并得到72gH2，则某金属的化合价为 ，酸为 元酸。25标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体896L，其质量为76g，则混合气体平均相对分子质量为 ；混合气体中甲烷的体积为 ；一氧化碳的质量为 。将上述混合气体与标准状况下168L的氧气混合点燃，完全反应后，冷却至标准状况，反应后混合气体的平均相对分子质量为 。（最后一问选作）26.(15分)(探究题
11、)用Na2CO310H2O晶体，配制0.2 molL-1的Na2CO3溶液480 mL。(1)应称取Na2CO310H2O晶体的质量： 。(2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：Na2CO310H2O晶体失去了部分结晶水 用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈容量瓶未经干燥使用 定容时俯视刻度线其中引起所配溶液浓度偏高的有 (填序号，下同)，偏低的有 ，无影响的有 。(3)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 。A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.贮存溶液 C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D.准确稀
12、释某一浓度的溶液E.用来加热溶解固体溶质(4)某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示：你认为该同学的错误步骤有 。A.1处 B.2处 C.3处 D.4处 27 在A容器中盛有80的H2和20的O2（体积分数）的混合气体，试求：(1）其中H2与O2的分子数之比是多少？质量比是多少？（2）混合气体的平均式量多少？混合气体在标准状况下的密度是多少？（3）在某温度（高于100）时，引燃A容器中的气体，回复到原来温度，则A容器内混合气体的平均式量是多少？引燃前后，A容器内压强如何变化？A容器内混合气体的密度是否变化？(此问选做） 16.(13分)如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题： (1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置 (填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置 。 (2)从碘水中分离出I2，选择装置 ，该分离方法的名称为 。(3)装置A中的名称是 ，进水的方向是从 口进水。装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是 。