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1、高 一 化 学 试 卷满分：100分考试时间：90分钟一选择题：本题共25小题，每小题3分，共75分，把正确选项填涂在答题卡上。1下列反应属于吸热反应的是( )A木炭的燃烧 B氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合C镁条与稀硫酸的反应 D生石灰溶于水2（2014上海高考）“玉兔”号月球车用作为热源材料，下列关于的说法正确的是( )A与互为同位素 B与互为同素异形体C与具有完全相同的化学性质 D与具有相同的最外层电子3某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是( ) A13Al B13Al C13C D13C4下列粒子半径最小的是( ) ANaBNa CCl DCl5在元素周期表中位于金
2、属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( ) A制催化剂的材料B耐高温、耐腐蚀的合金材料 C制农药的材料D半导体材料6下列递变规律不正确的是( ) ANa、Mg、Al还原性依次减弱 BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强 CC、N、O原子半径依次增大 DP、S、Cl最高正价依次升高7（2014上海高考）今年是门捷列夫诞辰180周年，下列事实不能用元素周期律解释的有( )A碱性：KOH NaOHB相对原子质量：Ar KC酸性HClO4 H2SO4 D元素的金属性：Mg Al 8（2014全国高考I卷）W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z，Y和Z离子
3、具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )A原子最外层电子数：XYZ B单质沸点：XYZ C离子半径：X2YZ D原子序数：XYZ9（2014山东高考）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl、S2、Ca2+、K+半径逐渐减小D与得电子能力相同10若短周期的两元素可形成原子个数比为23的化合物，则这两种元素的序数之差不可能是( ) A1B3C5D611（2014年江苏高考）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z
4、2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是( )A原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强12（2014海南高考）下列有关物质性质的说法错误的是( )A、热稳定性：HClHI B、原子半径：NaMgC、酸性：H2SO3H2SO4 D、结合质子能力：S2Cl13短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y为IA族元素，X与Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13。下列判断正确的是( )AY元素位于第2周期BY、Z均能与X形成不只一种化合物CX
5、是A族元素D氢化物的稳定性：HnZHnX14下列物质发生变化时，所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是( )A食盐和葡萄糖分别溶解在水中B干冰和氯化铵分别受热变为气体C二氧化硅和铁分别受热熔化D液溴和苯分别受热变为气体15（2010山东高考）下列说法正确的是( )A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果16下列电子式正确的是A B C D17（2012上海高考）工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H131.4
6、 kJ/mol 下列判断正确的是( )A反应物能量总和大于生成物能量总和BCO(g)+H2(g)C(s)+H2O(l) H131.4 kJ/molC水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ热量D水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 KJ热量18下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( ) AOH、H2O、F BNH3、NH、NH CH3O、NH、NH DHCl、F2、H2S19X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是( ) A原子序数XY B原子半径XY C离子半径XY D原子最外层电子数XY20下列各组中化合物的性质比较，不正确的是
7、( ) A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 C稳定性：PH3H2SHCl D非金属性：FOS21同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列各判断中正确的是( ) A原子半径：XYZ B单质的非金属性：XYZ C气态氢化物稳定性：XYZ D原子序数：XYZ22铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是( ) A铊是易导电的银白色金属 B能生成3价离子化合物 CTl(OH)3是两性氢氧化物 DTl3+的氧化能力
8、比Al3+弱23下列说法错误的是( ) A含有共价键的化合物一定是共价化合物学校班级姓名考号试题卷上答题无效 B在共价化合物中一定含有共价键 C含有离子键的化合物一定是离子化合物 D双原子单质分子中的共价健一定是非极性键24aXn和bYm+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是( ) A原子半径XY Banbm CY最高价氧化物的化学式为YOm DX的氢化物的化学式为HnX 25某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( ) AR一定是第四周期元素 BR一定是A族元素 CR的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定 DR气态氢化物化学式为H2R二、填空题
9、：本题共3小题，每空1分，共25分，把正确答案填写在答题纸上。26元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了九种元素在周期表中的位置。 族周期AAAAAAA0234请回答：（1）以下元素符号分别是 、 、 、 、 ，其中化学性质最不活泼的是 。（2）在、三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 (填化学式)。（3）、三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为 (填元素符号)。（4）元素的氢化物是 (填化学式)，该氢化物在常温下与发生反应的化学方程式为 ，所得溶液的pH (填“”、“”或“”)7。（5）元素与元素形成的化合物是 (填化学式)，高温下灼烧该化合物时，火
10、焰呈 色。27 a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大。a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素。e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和。b原子最外层电子数是内层电子数的2倍。c的氢化物分子中有3个共价键。试推断：（1）写出元素名称c 、e 写出b元素在周期表中的位置 ；（2）有a、c、d所形成的离子化合物是（填写化学式） 它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是mnxy ；（3）c的单质的电子式为 。（4）b和d相比，非金属性较强的是 （用元素名称表示），下列事实能证明这一结论的是 （选填字母序号）。A常温下，b的单质呈固态，d的单质呈气
11、态Bd的氢化物的稳定性强于b的氢化物Cb与d形成的化合物中，b呈正价Dd的氢化物的沸点高于b的氢化物28（2014海南高考）4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：（1）元素x在周期表中的位置是_周期，_族。（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_（填化学式）。高 一 化 学 答 案满分：100分考试时间：90分钟一选择题：本题共25小题，每小题3分，共75分，把正确选项填涂在答题卡上。1 B 2 D3C 4A 5D 6C 7B 8D 9D 10D11D 12C 13B 14D 15D 16
12、B 17C 18D 19D 20C21B 22C 23A 24C 25D二、填空题：本题共3小题，每空1分，共25分，把正确答案填写在答题纸上。26（1） K Mg C O Ar Ar（2）KOH（3）K Na Mg （4）H2O 2K2H2O2KOHH2，（5）NaBr 黄27（1）氮 钠 第二周期A族（2）NH4NO3 NH4+ + OHNH3 + H2O （3） （4）氧 BC28（1）三 IIA（2）HNO3 Al(OH)3高一上学期期末考试化学试题注意：1本卷所需相对原子质量：H1；N14；O16；S32；Cu64；Br-802本卷考试时间为90分钟。3本卷满分为100分。4在答题卷
13、相应的位置填写考生姓名，并准确填写考号和用铅笔涂黑考号。5答题结束时，请将答题卷交回。第卷（选择题 36分）一、单选题(每题2分，共12分)1下列实验操作正确的是（ ）A. 固体碘与NH4Cl的混合物可以用加热升华的方法分离 B. 过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。C.可以用米汤检验含碘食盐中的碘元素。D. 水银洒落时，可在其表面覆盖一层硫粉进行处理。2关于硅及其化合物的叙述中，正确的是（ ）A硅是良好的半导体材料，可以与NaOH 溶液和氢氟酸反应B二氧化硅与石灰石反应：SiO2CaCO3CaSiO3COC用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO22CSi2CO2D工业制造镁粉是将镁蒸气在某气体中
14、冷却，CO2可作为冷却气体.3下列试剂可用带玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是（ ）A氢氟酸 B碳酸钠溶液 C硫酸 D氢氧化钠溶液4. 下列各组气体,通常情况下能共存，并且能用浓硫酸和碱石灰干燥的是（） A. H2、O2 B. SO2、H2S C. NO、O2 D. HCl、NH3 5对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是：（ ）A溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则说明溶液中含有Cl-B溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，继续加入氯水，溶液变红，说明溶液中一定含有Fe2+C溶液中加入浓NaOH溶液，加入后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推断该溶液中含有NH
15、4+D向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出，可推测溶液中含有CO32-6下列表述正确的是（ ） 对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中可减少酸雨的产生；镁铝合金在冷的浓H2SO4中钝化 氧化镁、氧化铝可用来制造耐火砖和坩埚等 建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，故可做航标灯： http:/ B C D全部二、多选题（每题有1到2个正确答案。每题4分）7下列说法中错误的是（ ）ASO2气体通入石蕊试液中，溶液先变红后退色。B在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C标准状况下，22.
16、4 L任何气体中都含有6.021023个分子D浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸8下列各图所示实验设计不能达到相应实验目的的是（ ）A用图比较KMnO4、Cl2、S的氧化性B用图所示实验可比较硫酸、碳酸、硅酸的强弱C用图所示实验从碘水中萃取碘D用图所示实验装置排空气法收集CO2气体9.将3.2g铜与过量硝酸（8mol/L，30ml）充分反应后，硝酸的还原产物为NO2和NO ，反应后溶液中含a mol H+ ，则此溶液中所含NO3-的物质的量为（ ）A.(0.2+a)mol B.(0.1+a)mol C.(0.05+a)mol D.amol 10能正确表示下列化
17、学反应的离子方程式的是（ ）A铁与稀盐酸反应： 2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2B铝粉投入到NaOH溶液中： 2Al+2OH + 6H2O 2Al（OH）4+3H2C氯化铁溶液中加入铁粉： 2Fe3+ + Fe3Fe2+DAlCl3溶液中加入足量的氨水： Al3+ 3OH Al(OH)3113Cu+ 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+ 4H2O下列有关说法中不正确的是（ ）AHNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性B每生成22.4 L NO（标准状况）有3 mol电子转移CHNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原8 mol的HNO3 DHNO3作氧化剂，铜作还原
18、剂，3 mol Cu还原2 mol的HNO312加入Al能产生H2的溶液中一定能大量共存的是（ ）A K+、Na+、Br-、SO42- BNa+、Fe2+、NO3-、Cl-CCa2+、Cl-、HCO3-、K+ DNH4+、K+、OH-、SO42-第II卷（64分）13（6分）按下图装置进行如下实验，请用你所学知识完成下题：先关闭K，使A中反应进行，加热玻璃管C，可观察到C管中发生耀眼白光，产生白烟，管壁上附有淡黄色物质。实验完成后将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成。(1)停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯，橡胶气胆B在实验中的作用是 。(2)C中全部反应产物有
19、、 、 (填化学式)。14.（14分）现有0.1mol/L的AlCl3溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液，进行下面的实验。（1）在试管中取AlCl3溶液10mL，向其中逐滴加入NaOH溶液，请画出产生白色沉淀物质的量随NaOH溶液加入量变化的趋势图。（2）向盛有10mLNaOH溶液的试管中滴入AlCl3溶液，边滴加边震荡，产生的现象是_ _；当加入 毫升AlCl3溶液时开始出现沉淀；当加入 毫升AlCl3溶液时，产生的沉淀量最多。写出上述过程中所涉及到的的相关离子方程式_ _。15.(13分)下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使
20、湿润的红色石蕊试纸变蓝。（1）写出下列各物质的化学式：X： ；B： ；F： ；G： 。（2）写出下列变化的反应方程式：AD： ； GE： 。（3）实验室里，常用加热 的混合物的方法制取气体C，常采用 法来收集，可否用无水CaCl2干燥气体C (填“否”或者“可以”)。16.（13分）为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：A 接_，_接_，_接_；(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?乙中_，丙中_；(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是_；(4)写出甲中反应的化
21、学方程式_。17.（10分）工业上从海水制取溴时，是以氯气氧化海水中的Br-，然后用空气将溴吹出，以碳酸钠溶液吸收。再用硫酸酸化得到单质溴。(1)写出各步反应的化学方程式 。(2)把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡，晾干后即得淀粉碘化钾试纸。将试纸润湿后，放在盛有溴气的集气瓶口，观察到的现象是 ，原因是（用化学方程式和必要的文字说明） 。18.（8分）将标准状况的NO2、NH3、N2组成的混合气体10L，通过稀HNO3溶液，溶液的质量增加了12.5g，气体的体积缩小到3.28L。求混合气体各成分的体积。高一化学试题参考答案选择题答案（36分）题号123456答案DACADB题号789101112答
22、案ABCBBCCA13、（6分）(1)防止C降温时因C中气体压强减小而引起D中溶液的倒吸 （3分）(2)MgO MgS S （每空1分）14.（14分）（1）作图（4分） 30 40 NaOH溶液体积（ml）（2）（每空2分）现象为：有白色沉淀生成，振荡后沉淀马上消失.开始沉淀时，需加入AlCl3的体积为2.5(mL)沉淀最多时，需加入AlCl3的体积为0.11000+2.5=（mL）Al3+4OH-=AlO2-+2H2O, 3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)315.（13分）（1）(每空1分)X：NH4HCO3或(NH4)2CO3； B：H2O； F：NO2； G：HNO3。（2
23、）(每空2分)AD：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2GE：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（3）(每空2分)铵盐和碱【或NH4Cl和Ca(OH)2】；向下排空气法，否（1分）16（13分）(1)(每空1分) F、E、C、D、B (2)(2分)乙中出现白色沉淀丙中品红未褪色 (3)(2分)吸收SO2(4)(2分)C+2H2SO4(浓)= CO2+2SO2+2H2O17（10分）（每空2分） (1)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 , 3Na2CO3 + Br2 =5NaBr+NaBrO3+3CO25NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO
24、4+3Br2+3H2O（2） 淀粉碘化钾试纸变蓝色； Br2+2KI2KBr+I2， 碘单质可使淀粉变蓝色18.（8分）解：稀硝酸吸收氨气和NO2，同时放出NO气体。 设NH3为x mol, NO2 为y mol,则生成NO y/3 mol. 17x + 46y - 30y/3 = 12.510- 22.4(x +y) = 3.28 22.4y/3 解得： x =0.1 mol; y= 0.3 mol所以：混合体中NO2为6.72（L） NH3为2.24（L）N2体积为1.04（L）高一年级化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27
25、 Si:28 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ba:137 K:39一、 选择题：本题包括16小题，每小题3分，共计48分，每小题只有一个选项符合题意。1化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是 A二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳的任意排放都会导致酸雨 BNa2O可用于呼吸面具中作为氧气的来源 C向煤中加入适量生石灰，可大大减少燃烧产物中SO2的量 D稀双氧水可作医疗消毒剂，说明H2O2对人体无害2下列试剂保存方法错误的是 A少量白磷保存在水里 B钠保存在煤油里 C液溴保存在棕色玻璃瓶里且覆盖一层水 D装氢氟酸的玻璃瓶用橡皮塞3短周期元素中具有相同电子层结构的三种微粒An+、B
26、n-、C 下列分析正确的是 A原子序数关系：CBA B微粒半径关系：Bn-C An+ CC微粒是稀有气体元素的原子. D原子半径关系是：BAC4下列说法正确的是 H、H、H为三种不同的核素 H、H、H互为同位素 水与重水互为同素异形体 最外层有2个电子的原子都是金属原子 硒元素位于元素周期表的第6纵行 互为同位素的原子性质相同 非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 0.03mol铜溶于硝酸产生氮的氧化物(NO、NO2、N2O4)气体共 0.05mol。该混合气体的相对 分子质量可能是60 A B C D5下列图示实验合理的是 A图1为证明S、C、Si元素的非金属性强弱的装置
27、B图2为可随开随停制备少量氧气的装置C图3为配制100mL一定浓度硫酸溶液D图4制备并收集少量NO2气体 图1 图2 图3 图4 6将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体却有沉淀产生。 则通入的气体可能是 CO2 NH3 N2 Cl2 O3 H2 NO2 AB全部C D7下列离子方程式书写正确的是 A向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：Fe22H=3Fe2H2 B铜片放入稀硝酸中：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O C碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NHOH=NH3H2O DAlCl3溶液中加入过量氨水： Al34NH3H2O=AlO4NH2
28、H2O8能说明氧的非金属性比硫强的是 氢硫酸溶液在空气中置露会变浑浊 在通常状况下，氧单质的熔沸点比硫单质低 硫化氢在加热的条件下既可分解成氢气和硫，而水在高温时很少分解 铜与硫反应生成硫化亚铜，与氧气反应生成氧化铜 ABCD9下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法正确的有 A标准状况下，22.4L SO3所含的分子数目为NA B0.2mol H2O2催化分解，转移电子数为0.2 NA C0.1mol/L的100mL H2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 NA D6.25 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 NA10下列叙述I和II均正确并有因果关系的是 选项叙述
29、I叙述IIA晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料BBaSO4难溶于酸用硫酸和BaCl2溶液检验SO42-CNH3极易溶于水NH3可用于设计喷泉实验DNaOH可以与SiO2反应用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰11有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HCl、HBr、SO2中的若干种，将其通入氯水中，得 无色透明液，将此溶液分成两份，向其中一份加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀；向另 一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀产生，则下列结论正确的是 A肯定有CO2和SO2 B可能有HBr、CO2 C肯定没有HBr、H2S、HClD以上结论均不正确12中学常见物质A、B、C、D、
30、E、X，存在图中转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列 推断不正确的是 A若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色， 则A可能是氯气 B若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D C若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E一定是CO2 D若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C13将充满NO2 和O2混合气体的量筒倒立于水中，充分反应后，保持气体的压强不变，水进入 至量筒容积的一半处停止了，则原混合气体中NO2 和O2的体积比 A3：2B2：3C11：9D1：314含有SiO2的黄铁矿试样1克，在O2中充分灼烧后残余固体为0.76克(设反应过程有2
31、%的硫 损失)，用这种黄铁矿100吨可制得98%的浓硫酸的质量 A120吨 B117.6吨 C116吨 D121吨15将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生 成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO和ClO3两种离子的 物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如右图所示。下列说法 正确的是 A苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09mol BClO3的生成是由于氯气的量的多少引起的 C在酸性条件下ClO和ClO3反应可生成Cl2 D反应中转移电子的物质的量是0.21mol 16某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸
32、的物质的量浓 度相等），下列分析推理正确的是50mL 盐酸50mL 盐酸50mL 盐酸m（混合物）9.2g15.7g27.6gV（CO2）2.24L3.36L3.36L A盐酸的物质的量浓度为5.0molL1 B根据表中数据计算出混合物中NaHCO3的质量分数：0.457 C加入固体混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为 D加入15.7g混合物时盐酸足量来源:学科网ZXXK二、非选择题：本题包括5个题，共52分17元素周期表的一部分，按要求完成各小题。（9分） IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234 （1）化学性质最不活泼的元素_（1分），非金属性最强的元素是_ （1分）。（填
33、元素符号） （2）金属性最强的单质与水反应的化学方程式为：_（2分）三种元素 的最高价氧化物水化物中，碱性最强的_（1分）（写化学式）。 （3）某元素的最高价氧化物的水化物既能与强酸反应生成盐A和水又能与强碱反应生成盐B 与水，写出盐B溶液与小苏打溶液反应的离子方程式_（2分）， 向该元素和号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加NaOH至过量，现象为： _（2分）18（11分）某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。阴离子CO32、SiO32、AlO2、Cl阳离子Al3、Fe3、Mg2、NH4、Na现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂的体积(V)的关系如
34、图所示。(铵根和偏铝酸根不能共存) （1）若Y是盐酸，则X中一定含有的离子是_，（2分） bc段发生反应的离子方程式为_（2分） （2）若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的阴离子是_，（2分）假设X溶液只含这几 种离子，则溶液中各离子的物质的量之比为_，（3分） ab段发生反应的离子方程式为_。（2分）19根据下图回答问题：（8分） （1）怎样检查该装置的气密性（2分） _ （2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：（2分） _ （3）如果用图中的装置检验上述反应的主要产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试 剂的名称及其作用： C中加入的试剂是 ，（1分）作用是除尽 气体。（1分） （4）实验时，C中应观察到的现象是 _。（2分）20（16分）A、B、C、D、G 都是含有同一种短周期元素的化合物，E 是氧化物，H、R、M 是单质。根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去）填空： （1）若A、B、C、D、G 均含X 元素，且A 的一个分子中只含有10 个电子，G 是复合肥 料，则反应、 是工业生产_的基本原理，M 的化学式是 _。其中反应 的化学方程式是_