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1、西安市远东第一中学20122013学年度第一学期高二年级12月月考化学试题(时间：100分钟 总分：100分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、单项选择题（203分=60分）1下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是()A熔融时不导电B水溶液的导电能力很差C不是离子化合物，而是极性共价化合物D溶液中已电离的离子和未电离的分子共存2将0.1 molL1醋酸溶液加水稀释，下列说法中正确的是 ()A溶液中c(H)和c(OH)都减小B溶液中c(H)增大C醋酸电离平衡向左移动D溶液的pH增大3在25 时，用蒸馏水稀释1 molL1氨水至0.01 molL1，随溶液的稀释，下
2、列各项中始终保持增大趋势的是()A. B.C. Dc(OH)4已知25 下，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：K1.75105下列有关说法可能成立的是()A25 条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K8105B25 条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K2104C标准状况下，醋酸溶液中K1.75105D升高到一定温度，K7.2105525 时，水的电离达到平衡：H2O H + OH ；H 0 ，下列叙述正确的是() A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变C向水中加入少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H）降低D将水加热，K
3、w增大，pH不变6. 25 时，在0.01 molL1的硫酸溶液中，水电离出的H浓度是()A51013 molL1 B0.02 molL1C1107 molL1 D11012 molL17. 常温下，把1 mL 0.1 molL1的H2SO4加水稀释制成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H浓度接近于()A1.0104 molL1 B1.0108 molL1C1.01011 molL1 D1.01010 molL18. 下列说法中正确的是 ()A某溶液中c(H)c(OH)108 molL1，该溶液呈中性B溶液中若c(H)107 molL1，则c(H)c(OH)，溶液显酸性Cc(H)越大，则pH
4、越大，溶液的酸性越强DpH为0的溶液，其中只有H，无OH9. 常温下，将0.02 molL1的Ba(OH)2溶液100 mL和0.02 molL1的NaHSO4溶液100 mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液()ApH12BpH2C由水电离产生的c(H)1.0102 molL1D溶质的物质的量浓度为0.02 molL110.取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为（ ）A0.01 molL-1 B0.017 molL-1C0.05 molL-1 D0.50 molL-111在由水电离产生的H+浓度为110-13molL-1的溶液
5、中，一定能大量共存的离子组是( ) K+、Cl-、NO3-、HS- Al3+、Fe3+、I-、SO42- Na+、Cl-、NO3-、SO42-Na+、Ca2+、Cl-、ClO- K+、Ba2+、Cl-、NO3-A B C D12. 99时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列叙述中不正确的是（ ）A. 此时水的离子积Kw=110-12 B. 水电离出的c(H+)=110-12molL-1C. 水的电离程度随温度升高而增大 D. c(Na+)=c(SO42-)13. 下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次在锥形瓶中
6、加入25.00 mL 待测NaOH溶液加入几滴石蕊试液作指示剂取一支酸式滴定管，洗涤干净直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为 ()A BC D14以酚酞试液作指示剂，对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：待测液消耗标准盐酸(0.01 molL1) 的体积20 mL NaOH溶液V1 mL20 mL NaOH溶液10 mL H2OV2 mL敞口隔夜放置后的20 mL NaOH溶液V3 mL则该新制的NaOH溶液的浓度c(molL1)计算合理的是()Ac0.
7、01(V1V2V3)/(320)Bc0.01(V1V2)/(220)Cc0.01(V1V3)/(220)Dc0.01V1/2015. 下列过程或现象中与盐类水解无关的是 ()A.用纯碱溶液去油污B.久置的石灰水失效C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味16. 下列化学方程式中，属于水解反应的是 ()AH2OH2O H3OOHBHCOOH H2OCOCCO2H2O H2CO3DCOH2O HCOOH17. 某化学学习小组在已知盐酸是强酸的基础上，分别设计了如下实验方案以验证醋酸是弱酸。你认为其中不能达到实验目的的是 ()A.用pH试纸测定并比较浓度均为0.1 molL1的盐酸和醋酸的p
8、HB.用0.1 molL1的NaOH溶液分别滴定等体积、等浓度的盐酸和醋酸，比较消耗NaOH溶液的体积C.各取1 mL pH均为2的盐酸和醋酸分别加水稀释到1000 mL，比较稀释后溶液的pHD.用pH试纸测定并比较等浓度的氯化钠和醋酸钠两溶液的pH18.关于浓度均为0.1 molL1的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是()Ac(NH)：B和等体积混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O)C水电离出的c(H)：D和等体积混合后的溶液：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)19. 在相同温度，等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A均存
9、在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大20为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是()A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3二、填空题（40分）21(4分) 请用离子方程式解释：（1）硫酸氢钠溶液能使石蕊溶液显红色： ；（2）氯化铁溶液显酸性： 。22.(8分)(1)向明矾KAl(SO4)212H2O的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH_7(填“”、“”、“ Al32SO422Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O(2) 2Al33SO423Ba26OH=2Al(OH)33BaSO423. (8分) (1)碱性A2H2OHAOH(2)105 molL1 109 molL124. (8分) (1) (2)Na2CO3(3)a (4)b25. (12分)（1） （2）防止将标准液稀释 （3）偏大 （4）锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色。（5）偏小 （6）0.0750mol/L- 6 -