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1、,学案14,化学实验基础知识,专题5 化学实验,1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。 2.了解化学实验中常用仪器的主要用途和使用方法。 3.掌握化学实验的基本操作；能识别化学安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。 4.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。 5.能对常见的物质进行检验、分离和提纯。能根据要求配制溶液。,最新考纲展示,基础回扣,题型1实验仪器及装置图的评价,题型2实验原理操作的评价,基 础 回 扣,一、常见化学仪器的使用,在上述仪器中 1.写出下列标号仪器的名称_，_，_，_。,分液漏斗,容量瓶,酸式滴定管,球形冷凝管,2.可
2、用酒精灯直接加热的仪器是_(填编号，下同)，可以垫石棉网加热的是_，存在0刻度的是_。 3.在使用前需检查仪器是否漏液的是_，其中可用于物质分离的是_，可用于一定体积物质的量浓度溶液配制的是_，量取10.00 mL 0.1 molL1的NaOH溶液应选用的仪器是_。 4.用仪器称量药品时其精确度为_。,0.1,二、药品的存放和取用 在下列药品中：FeCl3溶液AgNO3溶液金属Na 氯水稀氢氧化钠溶液浓硝酸 1.应保存在广口瓶中的是_，应保存在棕色细口瓶中的是_。 2.需要现用现配的是_。 3.不能保存在带磨口塞的玻璃瓶中的是_。 4.取出使用后有剩余可再放回原试剂瓶的是_。,三、基本实验操作
3、 1.有以下四种试纸：石蕊试纸pH试纸KI-淀粉试纸品红试纸 (1)可用于检验溶液的酸碱性的是_。 (2)可用于氯气检验的是_。 (3)可用于二氧化硫气体检验的是_。 (4)可用于溶液pH测定的是_。,2.在分液、过滤、蒸发、蒸馏(或分馏)四种分离方法和装置图(如下)中，根据要求选择对应的操作名称和装置。,(1)分离两种互不相溶的液体用_。 (2)分离固体和液体用_。 (3)分离几种沸点相差较大的互溶液体用_。 (4)含固体溶质的溶液中除去部分溶剂用_。,c,a,d,b,3.正误判断，正确的打“”，错误的打“” (1)加热试管时，先均匀加热，后局部加热() (2)用排水法收集气体后，先撤酒精灯
4、后移出导管() (3)制取气体时，先检查装置气密性后装药品() (4)使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先洗涤干净后检查是否漏水() (5)做H2还原CuO的实验时，先通H2后加热CuO；反应完毕后，先停止通H2后撤酒精灯待试管冷却() (6)浓硫酸不慎洒到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%5% 的NaHCO3溶液() (7)点燃可燃性气体如H2、C2H4等时，先检验气体纯度后点燃(),题型1实验仪器及装置图的评价,真题回顾,1.(2013江苏，5)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(),解析A项，托盘天平称量时，应为“左物右
5、码”，错误； B项，用玻璃棒搅拌能加速溶解，正确； C项，转移溶液时需要用玻璃棒引流，错误； D项，定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内部，错误。 答案B,2.(2014新课标全国卷，10)下列图示实验正确的是(),解析A项，过滤时要求“一贴、二低、三靠”，该实验中玻璃棒悬在漏斗上方，没有靠在三层滤纸上，且漏斗下端长管口应紧贴烧杯内壁，故不正确； B项，加热分解碳酸氢钠时，因为有水生成，试管口应略向下倾斜，否则容易炸裂试管，故不正确； C项，该装置为洗气装置，导管口应该是长进短出，故不正确； D项，由教材中的实验可知制备乙酸乙酯的实验装置及药品都正确。 答案D,3.(2014山东理综，10)下列实
6、验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是(),解析A项，配制溶液时应在加水至距刻度线12 cm时，改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切，该选项错误； B项，中和滴定碱时，酸溶液应盛放在酸式滴定管中，该选项错误； C项，符合实验室制取乙酸乙酯的装置示意图，该选项正确； D项，利用向下排空气法收集氨气时，应将导管伸入试管底部，否则收集不到氨气，该选项错误。 答案C,得分技巧,1.正确选择物质分离的方法 过滤(除去不溶物)；蒸馏(分离沸点不同的液体)；分液(分离互不相溶的液体)；萃取(利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同)。 2.熟悉广口瓶的多种用途 广口瓶与导气管连接后可有多种用途(装置如图)： (1)
7、洗气瓶：A进B出，如用饱和NaHCO3溶液除去 CO2气体中的HCl气体。,题型1实验仪器及装置图的评价,(2)贮气瓶：广口瓶中盛满液体，B进A出，如多余的有毒气体Cl2可用排饱和食盐水贮存。 (3)集气瓶：若A进B出，可收集密度比空气大的气体，如CO2；若B进A出，可收集密度比空气小的气体，如H2。 (4)安全瓶：在气体的制取与性质验证实验中连接该装置(瓶中不盛放任何物质)，可有效地防止倒吸，起安全瓶的作用(此时广口瓶中A管长度同B管一样短)。,3.牢记常见的防倒吸装置,4.“五查法”速解装置图评价题 (1)查实验装置中的仪器的使用和连接是否正确；(2)查所用反应试剂是否符合实验原理；(3)
8、查气体收集方法是否正确；(4)查尾气吸收装置、安全装置是否正确；(5)查实验目的与相应操作是否相符，现象、结论是否统一。,对点模拟,(一)基本操作示意图的评价 1.如图分别表示一种实验操作，其中有两处错误的是(),题型1实验仪器及装置图的评价,解析A项，视线应与量筒刻度及液面的凹面最低点在一条水平线上； B项，不能在量筒中稀释浓硫酸，也不能将水倒入浓硫酸中； C项，称量腐蚀性及易潮解的药品应使用小烧杯或表面皿，不能在纸上称量； D项，在烧杯中溶解固体应使用玻璃棒不断搅拌。 答案B,2.下列有关实验的叙述正确的是(),A.可用碱式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液 B.实验室蒸馏石油可用
9、如图甲所示实验装置 C.取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶 D.配制500 mL 0.4 molL1 NaCl溶液，必要的仪器如 图乙所示,解析A中KMnO4溶液具有强氧化性，不能用碱式滴定管量取； B中的温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处； D中不需要分液漏斗，而需要容量瓶。 答案C,3.下列装置或实验操作正确的是(),A.用pH试纸测某溶液的酸碱性 B.吸收氨气制氨水 C.探究氧化性：KMnO4Cl2I2 D.中和滴定实验,解析用pH试纸测某溶液的酸碱性，pH试纸放在玻璃片上，不能放在桌子上，A错误；,吸收溶解度较大的气体时，漏斗应刚好接触液面，不应伸入到液体内，B错误；,锥形瓶中
10、发生反应：2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O，氧化性KMnO4Cl2，烧杯中发生反应：Cl22KI=2KClI2，氧化性Cl2I2，C正确； 滴定过程中，需要控制活塞和振荡锥形瓶，即左手控制滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，D错误。 答案C,(二)组合装置的评价 4.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是(),A.用图1所示装置进行稀硝酸与铜的反应制取并收集NO B.用图2所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸 浓度的实验 C.用图3所示装置制取少量Cl2 D.用图4所示装置检验电流的方向,解析NaOH溶液应放在碱式滴定管中，B项错；,制取氯气必
11、须用浓盐酸，1 molL1的盐酸不能与二氧化锰反应，C项错；,图4未形成闭合回路，D项错。,答案A,5.用如图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m(H)m(O)18。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是(),A.、装置之间缺少干燥装置 B.装置之后缺少干燥装置 C.装置中玻璃管内有水冷凝 D.CuO没有全部被还原,解析通氢气前后玻璃管的质量差为减少的氧元素的质量，U形管的质量差为对应生成水的质量，水的质量减去氢元素的质量，即为氧元素的质量。,A、B项测得氧元素的质量为真实值，水的质量偏大，则氢元素质量偏大，故有m(H
12、)m(O)18； C项中测得的氧元素的质量偏小(因装置中玻璃管内有水冷凝)，这时测得的氢元素的质量为“真实值”，故有m(H)m(O)18。 答案D,6.利用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是(),A.用图1所示装置制取干燥的氨气 B.图2装置可用于制取少量纯净的CO2气体 C.用图3所示装置将溶液定容到100 mL D.图4装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，大试 管A中装碳酸钠固体，小试管B中装碳酸氢钠固体,解析该题主要考查气体的制备和性质实验。氨气显碱性，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，A项错误；,盐酸具有挥发性，用图2装置制备的二氧化碳中会含有少量HCl杂质，且纯碱是粉末状，
13、放在有孔塑料板上会直接从小孔中漏下，达不到控制反应的目的，B项错误； 向容量瓶中转移液体时需要玻璃棒引流，定容时要用胶头滴管，C项错误； 图4装置中A、B两个试管同时受热，可以检验碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，D项正确。 答案D,题型2实验原理操作的评价,真题回顾,1.(2013新课标全国卷，13)下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是(),解析乙醇与水互溶，不能用作萃取剂，A项错； 乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用分液方法分离，B项错； 除去KNO3中NaCl杂质是利用二者在不同温度下溶解度变化差别很大，使用重结晶法，C项错； 分离两种沸点差别较大的互溶液体，一般使用蒸馏操作，D项正确。
14、答案D,2.(2014新课标全国卷，13)利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是(),解析分析和中物质发生的反应以及所产生的气体与中物质的反应，根据相关现象得出实验结论。A项，Na2S与稀硫酸发生反应：Na2SH2SO4=Na2SO4H2S，H2S气体通过导管进入，产生Ag2S黑色沉淀，可能是H2S与AgNO3反应的结果，不能得出Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)； B项，浓硫酸使蔗糖发生脱水炭化，并与生成的碳发生氧化还原反应，生成CO2、SO2和H2O，混合气体通过导管进入，其中SO2与溴水发生反应：SO2Br22H2O=H2SO42HBr，该过程中浓硫酸体现脱水性和强氧化性
15、；,C项，稀盐酸与Na2SO3发生反应：Na2SO32HCl=2NaClSO2H2O，SO2与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应生成BaSO4沉淀，若中为其他可溶性钡盐如BaCl2等，则不能生成沉淀； D项，浓硝酸与Na2CO3发生反应：Na2CO32HNO3=2NaNO3CO2H2O，说明HNO3的酸性强于H2CO3；中Na2SiO3溶液产生白色沉淀，但不能据此证明H2CO3的酸性强于H2SiO3，其原因是浓硝酸具有强挥发性，挥发出的HNO3气体与CO2一并进入Na2SiO3溶液，且均能与其发生反应而产生H2SiO3沉淀。 答案B,3.(2014北京理综，11)用下图装置(夹持、加热装置已
16、略)进行实验，由中现象，不能证实中反应发生的是(),解析A项，肥皂水冒泡，也可能是气体受热膨胀的结果，错误； B项，酚酞溶液变红，说明NH4Cl与Ca(OH)2反应生成了NH3，正确； C项，澄清石灰水变浑浊，说明发生了反应：2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O，生成了CO2，正确； D项，Br2的CCl4溶液褪色，说明石蜡油分解生成了烯烃，正确。 答案A,得分技巧,原理、操作型选择题解题策略逐项分析，多联想，抓重点 (1)涉及物质的分离，要多联想原理。还要注意不能引入新杂质。 (2)涉及操作，要多联想步骤，不要有遗漏，要按一定顺序联想。 (3)涉及物质的制备。要多联想教材中的例子，从课本
17、出发，以点带面，重点结合物质的性质。 (4)涉及物质的检验。要多联想重点离子(例如，Fe3和NH 等)的检验和相应特征试剂的选用。,题型2实验原理操作的评价,对点模拟,(一)物质的分离 1.除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)，选用的试剂或分离方法正确的是(),题型2实验原理操作的评价,解析选项A中若直接加热，碘除了受热升华外，还有一部分能与铁反应； 选项B中应用饱和NaHCO3溶液除CO2中的HCl气体； 选项C中乙酸乙酯在氢氧化钠溶液作用下会发生完全水解。 答案D,2.下列除去杂质方法正确的是() A.除去CO2中混有的CO：用浓NaOH溶液洗气 B.除去BaCO3固体中混有的BaSO4
18、：加过量稀盐酸后， 过滤、洗涤 C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入适量氯水，过滤 D.除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硫酸后，过滤、 洗涤,解析CO2可以被NaOH溶液吸收，而CO不可以，A项错误； 稀盐酸可以将BaCO3除去，而不能除去BaSO4，B项错误； 2FeCl2Cl2=2FeCl3，杂质的量反而增加，C项错误； CuO可以被稀硫酸溶解，而Cu不会被溶解，D项正确。 答案D,3.下列实验中，对于杂质(括号中的物质为杂质)的检验和除杂方法均正确的是(),解析该题考查物质的检验与除杂方法。选项A，检验方法正确，但除杂方法中氧化的是目标物质，错误； 选项B，氯气溶解于水后也会
19、产生Cl，检验方法错误，除杂方法正确，错误； 选项C，检验Na不需要透过蓝色钴玻璃片，错误； 选项D，加热时氯化铵分解，在试管口部重新化合，可达到除杂目的，正确。 答案D,(二)原理探究 4.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(),解析过量的铁粉中加入稀硝酸，充分反应后生成Fe2，滴入KSCN溶液不会出现血红色，A项现象描述错误； AgI的溶解度远小于AgCl的溶解度，AgI沉淀中滴入稀的KCl溶液，沉淀不会变成白色，B项现象描述及结论均错误； Al在稀硝酸中不发生钝化，C项错误。 答案D,5.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(),解析A项，SO 离子干扰； B项，酸越弱，
20、浓度越大，放出H2的速率越快； C项，Mg的活动性大于Al，不能根据该原电池判断； D项，配制Cu(OH)2悬浊液，应使碱过量。 答案B,6.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是(),解析A项，钾的焰色反应应透过蓝色钴玻璃片观察显紫色，错误； B项，SiO2是酸性氧化物，错误； C项，I2使淀粉变蓝，I和Ag反应生成黄色沉淀，正确； D项，加入铜屑发生2Fe3Cu=2Fe2Cu2，不能除去生成的FeCl2。 答案C,(三)物质的检验 7.下列有关物质检验的实验结论正确的是(),解析A项，Ag、SO 均干扰； C项，使蓝色石蕊试纸变红，应呈酸性； D项，操作时应加热到沸腾。 答案B,
21、8.下列有关实验操作与结论都正确的是(),解析SO2也能使澄清石灰水变浑浊，相应的盐也可能是亚硫酸盐、碳酸氢盐，A项错； 只有Al3遇NaOH才能产生“先生成沉淀后沉淀溶解”的现象，B项对； 新制Cu(OH)2悬浊液与葡萄糖只有在加热条件下才能产生砖红色沉淀，C项错； 若待测液中含有Fe3也有同样的现象，D项错。 答案B,9.如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，正确的是(),解析A项，收集NH3应短管进； B项，氯水有酸性和漂白性； C项，体现SO2的还原性； D正确。 答案D,(四)物质的制备 10.下列关于实验室制取气体所用试剂的组合中不合理的是() A.制Cl2：MnO2、HCl
22、(浓) B.制NH3：浓氨水、生石灰 C.制NO：HNO3(稀)、Cu D.制CO2：H2SO4(稀)、CaCO3,解析CaCO3与稀H2SO4反应生成的CaSO4微溶于水，覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进一步进行。 答案D,11.下列关于气体制备的说法不正确的是() A.用碳酸钠粉末可以制备CO2 B.用铁片和稀H2SO4反应制取H2时，为加快产生H2 的速率可改用浓H2SO4 C.加热分解NH4HCO3固体，将所得的气体进行适当 处理可获得NH3 D.用KMnO4固体和用KClO3固体制备O2的装置完全 相同,解析A项可用Na2CO3与稀H2SO4反应制取CO2； B项浓H2SO4能使铁片钝化，错误； C项中将产生气体通入碱石灰即可得NH3； D项都是“固固气”装置。 答案B,12.(2013海南，6)下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是(),A.abcdeefgh B.aedcbhig C.adecbhig D.acbdehif,解析装置顺序为制氯气、除杂(HCl、水蒸气)、反应制备、尾气处理，注意洗气瓶中导管为“长进短出”。 答案B,谢谢观看,更多精彩内容请登录：,