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1、10单元 常见的酸碱（二）一. 常见的碱：1. 氢氧化钠NaOH性质：（1）白色固体，极易溶于水，溶解时放出大量的热，其水溶液有涩味和滑腻感。（2）易潮解性质：具有吸水性作用：作干燥剂。能干燥中性气体及碱性气体(氨气NH3等)，不能干燥酸性气体（3）NaOH具有强腐蚀性，故俗称：火碱、烧碱、苛性钠。2. 氢氧化钙Ca(OH)2：（1）俗称：熟石灰、消石灰。是一种白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。（2）产生的原理：CaO+H2O= Ca(OH)2 （放出大量的热）氧化钙CaO，俗称生石灰，块状固体，常用作食品干燥剂。原因就是利用此反应原理3. 常见碱的用途：（1）用于洗涤剂的碱是：N
2、aOH。例如：NaOH与油脂反应，生活中用于除油污。炉具清洁剂中含有NaOH。（2）用于建筑材料的碱是：Ca(OH)2。4. 碱液不慎沾在皮肤或衣物上的处理措施：要用较多的水冲洗，然后涂上硼酸溶液。二. 碱的化学性质：碱具有通性的原因：碱溶液中都含有OH- 可溶性碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等碱的溶解性 Fe(OH)3 红褐色沉淀 其它均为不溶性碱 Cu(OH)2 蓝色沉淀 其它均为白色沉淀 1.（可溶性）碱溶液能与指示剂反应碱溶液能使紫色石蕊试液变成蓝色，能使无色酚酞试液变成红色。2.（可溶性碱）碱溶液 + 非金属氧化物（CO2、SO2、SO3）反应 盐+水NaOH
3、+ CO2=NaOH + SO2=NaOH + SO3=Ca(OH)2+CO2=Ca(OH)2+SO2=Ca(OH)2+ SO3= NaOH要密封保存，其原因是：因易吸收空气中的水份而潮解，又因易吸收空气中的CO2而变质。 比较NaOH溶液和Ca(OH)2溶液 NaOH溶液：吸收大量CO2；在实验中对CO2的作用 Ca(OH)2溶液：重在检验CO2，并吸收少量的CO23. 碱 + 酸反应 盐+水（复分解反应）4.（可溶性）碱溶液 +（可溶性）某些盐溶液反应 新碱+新盐（复分解反应）CuSO4 + NaOH = Na2CO3 + Ca(OH)2= FeCl3 +Ba(OH)2= MgSO4 + KOH =