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1、1(2014，天水)调味品是重要食品添加剂，将下面调味品加入水中，不能形成溶液的是( ) A食盐 B蔗糖 C味精 D芝麻油 2(2015，甘南州)下列说法不正确的是( ) A物质的溶解度一定随温度的升高而增大 B蔗糖水属于溶液 C在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转换 D打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，证明气体的溶解度和压强有关,D,A,3(2015，天水)如图是A、B、C三种固体(都不含结晶水)物质的溶解度曲线。下列说法或判断中正确的是( ) At1时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为BAC Bt1时将10 g A物质放入50 g水中，充分搅拌所得溶液的质量为60 g
2、C若B物质是氯化钠，可用冷却热饱和溶液结晶的方法获得大量的氯化钠晶体 D将t2时的三种物质的饱和溶液分别降温到t1时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是BAC,D,4(2016，天水)根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： (1)P点表示在t1两物质的溶解度关系 为b_c(填“”“”或“”)。 (2)t2，a、b、c三种物质的饱和溶液 溶质质量分数的大小关系为_。 (3)t2 时，50 g b物质加入到50 g水 中充分溶解后，所得溶液的质量为_。 (4)b中含有少量的a，若要提纯b，可采用_结晶的方法。,bac,75 g,降温(或冷却热饱和溶液),5(2015，庆阳)
3、如图是甲、乙两种 固体物质的溶解度曲线。 (1)在温度为_时，甲、乙两种物 质的溶解度相等。 (2)甲、乙两物质中，通过降温的方法能将接近饱和溶液变为饱和溶液的是_。 (3)t2时，将35 g甲物质投入到50 g水中，充分溶解后可得到甲溶液_g。 (4)将t2甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1，溶液中溶质质量分数大小关系为甲_(填“”“”或“”)乙。,t1,甲,80,6(2015，甘肃)如图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： (1)P点的含义是_。,t1时，a与c的溶解度相同,(2)t2时，将50 g a物质放入50 g水中充分溶解得到溶液的质量为_g。 (3)将t2时，a、
4、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_。 (4)t1时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中(如图2)，向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是_。,75,bac,NaOH溶于水放热，c的溶解度随温度的升高而减小,7(2015，甘南州)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，A、B两个烧杯中分别盛有20 时上述两种物质的饱和溶液(还有未溶解的固体)。请回答下列问题：,(1)M点的含义是_。 (2)将乙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有_。(填一种方法) (3)80 时，甲物质饱和溶液中溶质的质量分数为_。 (4)当温度由20
5、升高至60 时(不考虑水分蒸发)，B烧杯中固体质量_(填“不变”“增多”或“减少”)，A烧杯中溶质质量分数_(填“不变”“变大”或“变小”)。,40 时，甲、乙两物质的溶解度相等均为40 g,降低温度(或加溶剂),50%,增多,变大,1定义：一种或几种物质_到另一种物质里，形成_的、_的混合物就是溶液。 2特征：具有_性、_性，属于_物。 3组成：能溶解其他物质的物质叫做_；被溶解的物质叫做_。 4溶液中的溶质可以是_体、_体或_体，两种液体互溶时，量多的一种是_，但溶液中只要有水，不管水量多少，水都是_。,分散,均一,稳定,均一,稳定,混合,溶剂,溶质,固,液,气,溶剂,溶剂,5小液滴分散到
6、液体里形成的混合物叫做_。洗涤剂可去除油污，是因其有_功能。 6一些溶质溶解于水后，整个过程最终表现为放出热量(温度升高)，如_溶于水，其中_遇水发生反应放热；有的最终表现为吸收热量(温度降低)，如_。,乳浊液,乳化,氢氧化钠、浓硫酸,生石灰,硝酸铵,1概念：在一定_下，向_里加入某种溶质，当溶质_时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。反之叫_。 2判断某溶液是否饱和的简便方法是_。 3饱和溶液和不饱和溶液的转化： 对大多数溶质来说： 饱和溶液 不饱和溶液 对熟石灰来说： 饱和溶液 不饱和溶液,温度,一定量溶剂,不能继续溶解,不饱和溶液,增加溶质，看是否能继续溶解,4饱和溶液_(填“一定”或“
7、不一定”，下同)是浓溶液，不饱和溶液_是稀溶液；饱和溶液_比不饱和溶液浓，同一温度下，该溶质的饱和溶液_比它的不饱和溶液浓。,不一定,不一定,不一定,一定,1固体溶解度表示在_下，某物质在_溶剂里达到_状态时所溶解的_。 2固体溶解度影响因素,一定温度,100 g,饱和,质量,溶剂,溶质,增大,不大,减小,3物质的溶解度随温度变化的曲线叫做_，应用它可以查出某物质在一定温度时的_。 4气体的溶解度 (1)定义：该气体的压强为_和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。,溶解度曲线,溶解度,101 kPa,5结晶的方法有两种： (1)对溶解度受温度变化影响小的固态物质，一般用_的方
8、法得到晶体； (2)对溶解度受温度变化影响大的固态物质，一般用_的方法得到晶体。,蒸发溶剂,降温结晶,1定义：溶质的质量分数指溶液中_与_之比。 2表达式：溶质的质量分数_。,溶质的质量,溶液的质量,溶质质量/溶液质量100%,3溶质质量分数与溶解度之间的比较。,S/(S100)100%,4有关溶液的计算。 (1)溶液的质量_的质量_的质量溶质的质量 _；溶质的质量溶液质量_；溶剂的质量_的质量_的质量。 (2)溶液稀释计算的依据是：溶液稀释前后溶质的质量_。,溶质,溶剂,溶质的质量分数,溶质的质量分数,溶液,溶质,不变,1实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、氯化钠、量筒(10 mL、50
9、 mL)、胶头滴管。 2实验步骤： (1)配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。,50 g6%3 g,50 g3 g47 g,50,玻璃棒,试剂名称,溶质质量分数,整个实验流程如图所示：,(2)用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50 g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液(溶液稀释问题),50 g3%6%25 g,50 g25 g25 g,50,玻璃棒,3.溶液配制中误差分析原因归纳。,命题解读溶液的形成是化学中考常见的考点，主要以文字叙述的形式在选择题中考查。命题点有：溶液的判断、溶液中溶质、溶剂的判断。 【例1】(2016，贺州)下列有关溶液的说法正确的是( ) A溶液均是无色的、透明的
10、 B可溶性物质溶于水时一定会放出热量 C石灰水的溶质是石灰 D溶液的均一性是指同一溶液各部分的性质、组成相同 【方法指导】解答此类题目要掌握溶液中溶剂、溶质的概念，并且熟记溶液均一性和稳定性等特点的含义。,D,对应练习 1(2016，郴州)溶液在生活、生产中有广泛的应用，下列有关溶液的叙述正确的是( ) A均一稳定的液体一定是溶液 B洗涤剂去油污是乳化现象 C豆浆、牛奶都是溶液 D溶液都是无色的 2(2016，无锡)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是( ) A豆油 B蔗糖 C面粉 D泥土,B,B,命题解读饱和溶液和不饱和溶液是化学中考常见的考点，主要出现在选择题或填空题中，
11、主要命题点有：饱和溶液和不饱和溶液的判断、转化，饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液和稀溶液的关系结合考查。 【例2】(2016，威海)溶液是一种重要的混合物。下列有关溶液的说法正确的是( ) A溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动 B饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液 C不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液 D一种物质分散到另一种物质里一定能形成溶液 【方法指导】在一定温度下，一定量溶剂里的溶液是否饱和主要看溶液中能否继续溶解该溶质。,B,对应练习 1(2016，淄博)一定温度下，向图I烧杯中加入一定量的水，如图所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是( )
12、A所得溶液是饱和溶液 B溶质的质量分数变大 C溶质的质量增加 D溶质的溶解度变大 2(2016，宜昌)下列实验能用右图表示的是( ) A向硫酸铜溶液中加入铁粉 B向过氧化氢溶液中加入二氧化锰 C向一杯接近饱和的石灰水中加入氧化钙 D向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾,C,D,命题解读溶解度曲线的应用是甘肃化学中考的常考内容，以文字叙述结合三线或两线的坐标曲线图在选择题、填空题中出现。常考的命题点有：判断某种物质在一定条件下的溶解度；饱和溶液与不饱和溶液的判断；根据溶解度曲线判断溶质的质量分数；判断物质的溶解度受温度影响变化的趋势；根据溶解度曲线的升降情况判断物质结晶或提纯的方法。,【方法指导】理
13、解溶解度曲线所包含的各方面的信息是解题的关 键，同时要掌握溶解度曲线与结晶、浓度的变化相结合的综合 运用。,【例3】(2016，滨州)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是( ) A甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B甲和乙的饱和溶液从t1升温到t2 时都有晶体析出 Ct1时，甲和乙各30 g分别加入100 g 水中，充分溶解，均形成饱和溶液 Dt2时，甲和乙的饱和溶液各100 g 其溶质的质量相等,C,对应练习 1(2016，重庆)将质量均为30 g的甲、乙两种固体分别加入到50 g水中，充分搅拌后，剩余固体物质与温度的关系如图所示，下列说法正确的是( ) A甲的溶解度随温度
14、升高而增大 Bt1时，甲、乙的溶解度均为20 g C温度由t2降低到t1时，甲溶液析出5 g固体 Da，b，c三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是：cab,D,2(2016，泉州)如图是硝酸钾的溶解度曲线，下列说法错误的是( ) A硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B降低温度可以使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和 C60时120 g硝酸钾与100 g水充分混合可以形成饱和溶液 D60时硝酸钾溶液中溶质质量分数一定大于30时硝酸钾溶液中溶质质量分数,D,命题解读溶液的稀释是化学中考常见的考点，主要以文字叙述出现在选择题或计算题中，常见的命题点有溶液的稀释和浓缩。 【例4】实验室用密度为1.84g/cm
15、3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制400g质量分数为20%的稀硫酸，需要用多少毫升的量筒量取多少毫升的浓硫酸( ) A100 mL 44.47 mL B50 mL 44.47 mL C100 mL 44.4 mL D50 mL 44.4 mL 【方法指导】熟练使用公式“溶质质量溶液质量溶质的质量分数”，知道溶液稀释前后溶质质量不变，了解量筒的使用方法等是正确解答此类题的关键。,D,对应练习 1(2016，常德)将100 g 98%的浓硫酸注入900 g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为( ) A9.8% B10.0% C10.9% D11.1% 2(2015，泉州)农业生产上通常用溶质
16、质量分数为10%20%的食盐溶液来选种。 (1)现要配制120 kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐_kg。 (2)用60 kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，可稀释成12%的食盐溶液_kg。,A,24,100,命题解读溶液的配制是化学中考常见的考点，主要在选择题或实验探究题中出现，主要考查实验操作过程、实验操作误差的原因等。 【例5】(2016，龙东)在实验室里配制75 g10%的氯化钠溶液，操作如图，请回答下列问题： (1)配制该溶液需要氯化钠的质量是_g。 (2)请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序_。 (3)认真观察，改正图中的错误操作_。若不进行改正，其他操作步骤
17、正确，则所配制溶液的溶质的质量分数_(填 “大于”“小于”或“等于”)10%。 【方法指导】熟练掌握溶液的配制过程以及配制过程操作的错误原因是解题的关键。,7.5,左盘放氯化钠，右盘放砝码,小于,对应练习 1(2016，临沂)某同学欲配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，他准备了下列实验仪器。 (1)配制时可按下列实验步骤进行： 计算称量量取_。 (2)称量时，NaCl固体粉末应放在托盘天平_(填“左盘”或“右 盘”)的纸片上。 (3)配制过程中为促进NaCl的溶解，还需要的一种玻璃仪器是_(填仪器名称)。 (4)量取一定体积的水，除了用量筒外，还需要用_(填仪器名称)。,溶解,左盘,玻璃棒,胶头滴管,