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1、 普通高等学校招生全国统一考试(新课标卷)理科综合水平测试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：下列叙述错误的是.A.生物柴油由可再生资源制得 B. 生物柴油是不同酯组成的混合物C.动植物油脸是高分子化合物 D. “地沟油”可用于制备生物柴油8. 下列叙述中，错误的是A.苯与浓
2、硝酸、浓硫酸共热并保持55-60反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯9.N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述准确的是A.1.OL 1.0mo1L-1的NaAIO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C. 25时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1 N0D. I mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N010.能准确表示下列反应的离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+ = 2Fe3+
3、3H2B.钠与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+ = Cu+ 2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+ 2H+ = H2O + CO2D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2： 3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+11.“ZEBRA”蓄电池的结构如右图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是A.电池反应中有NaCl生成 B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子C.正极反应为：NiCl2 + 2e- = Ni + 2Cl-D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动12.在1200
4、时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S（g）+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) H12H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) H2H2S(g) + O2(g)=S(g)+H2O(g) H32S(g) =S2(g) H4则H4的准确表达式为A.H4=（H1+H2-3H3）B.H4= 3H3-H1-H2）C.H4=（H1+H2-3H3） D.H4=（H1-H2-3H3）13.室温时，M(OH)2(S) M2+(aq) + 2OH-(aq), =ac(M2+)=b molL-1时，溶液的pH等于A.lg()B.lg() C.14 + lg() D.14+ lg()26.（1
5、5）正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/密度/(gcm-3)水中溶解性正丁醇11.720.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶实验步骤如下：将6.0g Na2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为9095，在E中收集90以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集7577馏分，产量
6、2.0g。回答下列问题：（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由 。（2）加入沸石的作用是 。若加热后发现未加沸石，应采取的准确方法是 。（3）上述装置图中，B仪器的名称是 ，D仪器的名称是 。（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是 （填正确答案标号）。 a.润湿b.干燥 c.检漏 d.标定（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层（填“上”或“下”（6）反应温度应保持在9095，其原因是 。（7）本实验中，正丁醛的产率为 %。27.（14分）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(), Mn(), Ni()等杂质)的流程如下:提
7、示:在本实脸条件下，Ni()不能被氧化:高锰酸钾的还原产物是MnO2。回答下列问题: (1)反应中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 ; 加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是 ; (2)反应的反应类型为 .过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 ;(3)反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 ;(4)反应中产物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2 .取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1 g. 则x等于 .28.（14分）在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应应: 反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间
8、t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题:(1) 欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为 。(2) 由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率(A)的表达式为 。平衡时A的转化率为_ ，列式并计算反应的平衡常数K 。(3) 由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总= mol，n（A）= mol。下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a= 反应时间t/h04816C（A）/（molL-1）0.10a0.0260.0065分析该反应中反应反应物的浓度c（
9、A）变化与时间间隔（t）的规律，得出的结论是 ，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为 molL-136.化学选修2：化学与技术（15）锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图（a）所示。回答下列问题：（1） 普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH 该电池中，负极材料主要是_ _，电解质的主要成分是_ _，正极发生的主要反应是_ 。 与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是_ _。（2） 图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。 图（b
10、）中产物的化学式分别为A_ _，B_ _。 操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为_ _。 采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是_。（填化学式）38.化学选修5：有机化学基础（15分）化合物（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。可以用E和H在一定条件下合成：已知以下信息： A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢； 化合物F苯环上的一氯代物只有两种； 通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。回答下列问题：（1）A的化学名称为_ _；（2）D的结构简式为_ _；（3）E的分子式为_ _；（4）F生成G的化学方程式为_ _,该反应类型为_ _；（5）I的结构简式为_ _。（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：苯环上只有两个取代基，既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有_种（不考虑立体异构）。J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式_ _。