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1、中职化学教育教学教案：钠老河口职业技术学校：徐应功一、教学目标1知识目标根据教学大纲的要求，第一次在高中阶段遇到一族元素，要指导学生去认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性，为以后学习其它族元素作一个铺垫。2能力目标通过钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生观察能力、思维能力和创新能力。通过改进实验让学生体验化学实验创造的激情，激发学生学习化学的兴趣。3德育目标在教与学中体现“知识与能力、过程与方法、情感与态度三个维度并重的教学理念。二、教学建议1教材分析本节教材包括三部分，钠的物理性质、化学性质及钠的存在和主要用途。其中钠的化学性质是本节的重点，在钠的化学性质中重
2、点讨论了钠与氧气及钠与水的反应。难点就是对实验现象的观察和分析。在钠的存在和用途中，首先介绍了自然界里元素存在的两种形态，游离态和化合态，然后结合钠的化学性质很活泼，引导学生得出在自然界中钠只能以化合态存在。教材对钠的用途只作简单介绍。2教学重点与难点重点是从钠的原子结构特征认识钠的化学性质。难点是对钠与氧气反应的产物及与水反应的产物的判断，即对实验现象的观察和分析。3.教法建议1）采用实验探究法，按照问题实验观察分析结论的程序进行教学。具体建议如下：（1）尽可能地通过实验和观察得出结论。（2）创造条件采用边讲边做实验的教学方法。（3）最大限度地发挥学生的主体作用，让学生边实验、边观察、边分析
3、，最后自己得出结论。（4）钠和氧气的反应可由实验22钠的表面在空气中的变化而引入。2）深入挖掘知识之间的联系，使新知识纳入学生已有的知识结构中形成新的优化的知识结构。（l）虽然碱金属单质在日常生活中并不常见，但它们的某些化合物却与我们的生活密不可分。（2）可让学生标出钠的氧化与还原反应的电子转移的方向和数目，巩固氧化还原反应的知识。（3）应将钠的结构、性质、保存、存在、用途紧密联系起来，形成主线。充分体现结构决定性质、存在、用途以及保存方法取决于性质这一思想。（4）学习了钠与水的反应后，紧接着可让学生讨论“钠与硫酸铜溶液反应会有什么现象发生？生成什么物质？”再做钠与硫酸铜溶液反应的实验来验证。
4、使学生对初中学习的金属活动性顺序有一个更深入、更全面、更科学的认识，从而使学生认识到任何规律都不是绝对的，而是有条件的这一辩证唯物主义的观点。使学生树立普遍性中存在特殊性的科学思想。4.教学设计示例 1）课题：钠2）重点：从钠的原子结构特征认识钠的化学性质3）难点：对实验现象的观察和分析三、教学过程1导入新课 （1）这是元素化合物的第1个主族元素的学习，应采取从结构到性质至用途的循序渐进的学习方法，为后面的主族元素的学习开好头。 （2）介绍金属及其化合物的学习程序。 （3）介绍第一节钠在全章内容中的重要性。2练写碱金属元素的名称、符号及原子结构示意图 （1）教师指导学生在书后的周期表中查出碱金
5、属元素在周期表中的位置，并指导学生掌握碱金属的核电荷数递变的规律。 （2）熟练的写出碱金属的名称、符号及核电荷数。3教师强调 重视知识的内在联系，以结构为基础，以性质为重点，以结构性质存在和用途为主线培养学生分析问题的能力。4钠的物理性质 演示课本第28页实验 21，请一位学生切割钠（以调动学生学习的积极性，加强动手操作能力）。并指导学生阅读钠的物理性质的课文（提高学生归纳总结的能力）。 5钠的化学性质 （1）与氧气的反应 提问在空气中，新切的钠面上有什么变化？ 演示：课文第29页实验 2一2并补充钠在纯氧中燃烧的实验。 总结根据观察到的现象及课文有关钠与氧气反应的内容，理解常温下“发暗”，“
6、燃烧黄色火焰”，“淡黄色”固体等关键的现象的根本原因，以理解促进记忆，并写出相关的化学方程式 （黄色火焰） （2）与水的反应演示课本第29页实验 23前，提醒学生注意观察钠在水中变化的情况。演示实验23，可利用多媒体投影，在一U形管中加入少量水后滴加1滴酚酞再加入一米粒大小的金属钠，投影于屏幕上，可使学生更清晰地观察到实验现象：“浮”（钠浮在水面上），“熔”（熔为小球），“游”（迅速游动），“红”（酚酞水溶液变红） 演示24，重点检验收集到的气体。引导学生观察产生有关现象的原因，培养学生从实验现象分析得出结论的能力。 讨论 钠的原子结构特点和水的组成，得到的结论是钠置换出水中的氢，生成氢气和氢
7、氧化钠。 让学生结合课文内容，解释钠浮在水面上的原因（钠的密度比水小），解释钠与水反应时，为什么熔成小球（反应放热，且钠的熔点低），解释钠熔成小球后为什么在水面上向各个方向迅速游动（反应生成的氢气对其产生了推动作用）。解释滴有酚酞的水为什么变红（反应生成了氢氧化钠使酚酞变红） 由此得出保存钠的方法：隔水、隔空气，而保存在煤油中（比煤油的密度大，且不溶于煤油）。 6通过掌握钠的物理和化学性质，说明钠的主要用途，以帮助学生改进死记硬背的学习方法，实现结构性质用途相互渗透。 四、总结、扩展 1总结钠是主要的活泼金属元素，它亦为碱金属元素中最具代表性的元素，通过学习钠的结构和性质，使学生进一步建立物质
8、的结构决定性质的观点。通过有关实验现象得出结论，培养了学生的观察与思维能力。2扩展随着科学技术的发展，钠可作为主要的工业原料，除课本介绍的用钠制高压钠灯、与金属钾制成金属原子反应堆的导热剂、制贵重金属外可补充制成钠的氢化物氢化钠，并介绍它的结构特点及在现代工业和科技方面的用途。五、布置作业1思考题 （1）钠能在硫酸铜溶液中置换出铜吗？（2）钠与稀酸反应为什么不能置换出酸中的氢？2书面作业 （1）课本第31页的有关练习。 （2）补充下列离子方程式错误的是A钠投入 溶液： B 与盐酸反应： C硫酸与氢氧化钡反应： D 溶液与少量 溶液反应： 欲使100克9.32%的 溶液质量分数增加到20%，需往溶液中加入钠的质量是 克。六、板书设计第一节 钠一、钠的结构原子结构示意图最外层为1个电子，易失去电子形成1价 二、钠的物理性质（见课本第28页）三、钠的化学性质1与氧气反应： （常温下变暗） （黄色火焰）淡黄色固体2与 反应： 四、钠的储存、存在和用途4