酸和碱的中和反应教案.doc

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1、酸和碱的中和反应教案 篇一：课题2 酸和碱的中和反应教案 课题2 酸和碱的中和反应 【教学目标】 1知识与技能 (1)知道酸和碱之间发生的中和反应。 (2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。(3)会用PH试纸检验溶液的酸碱性了解溶液的酸碱度在实际中的意义。 2过程与方法 (1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。(2)会用观察的方法辨析事物。 3情感态度与价值观 (1)学习化学应理论联系实际。(2)进一步增强学习化学的兴趣。 【教学重难点】 重点：1酸碱之间的中和反应。 2用pH试纸检验溶液的酸碱性。 难点：中和反应的探究过程 【教学方法】 观察、分析、归纳、

2、联系生活、活动实践 【课时安排】2课时 第一课时：中和反应及其应用。 第二课时；溶液酸碱度的表示方法 【教学过程】 第一课时 引入提问酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗? 学生)1能 2不能 教师能否反应，我们应用事实说话，请同学们进行下面的活动与探究。 活动与探究(投影展示) (1)如图所示在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴人几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴人稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止 (2)取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。 教师强调1.用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象。 2在向氢氧化钠

3、溶液中滴盐酸时，要边滴边搅拌 学生活动 讨论玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?为什么? 学生总结氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质 讲解(借助FLASH动画展示反应过程) 在上面的实验中，发生了这样的反应： NaOH+HC l= NaCl+H2O 介绍其他的酸和碱也能发生类似的反应。例：Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O 设问试总结上述三个反应的特点。 讨论 学生发

4、言 教师总结三个反应都生成水，另一种产物(氯化钠、氯化钙、硫酸钠)都是由金属离子和相应的酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐我们把这类化学反应叫做中和反应。 板书一、中和反应 1中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应 2盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。 酸 + 碱 盐 + 水 【随堂练习】 1.下列物质属于盐的是（ C） A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4D HCl 过渡理解了中和反应的概念，下面我们看几则资料。 投影 1改变土壤的酸碱性 根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如，近年来由于空气污染造成酸雨

5、，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。 2处理工厂的废水 工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理，例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。 3用于医药 人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质(如NH3H2O)的药水，就可减轻痛痒 提问这些资料说明了什么? 学生讨

6、论回答中和反应用途很广 板书3中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用 提问试写出工厂处理废水的化学方程式。 学生板演Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4+2H2O 引导有一种胃药的主要成分是Al(OH)3，试写出用这种胃药治疗胃酸的化学方程式。学生板演Al(OH)3+3HCl = A1C13+3H2O 讨论你还能再举出一些利用中和反应的实例吗? 学生发言 小结本节课我们学习了中和反应，简单了解了中和反应的原理，会写一些中和反应的化学方程式，并了解了中和反应在生活和生产中的重要作用。 【板书设计】 中和反应及其应用 一、中和反应 1中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。 2盐：在水溶

7、液中能解寓出金属高于和酸根离于的化合物。 二、中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。1改变土壤的酸碱性 2处理工厂的废水 3用于医药 第二课时 、 引入在生活、生产和科学研究中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，经常还需要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。例如；就某地区的土壤而言，不仅要知道它呈酸性还是碱性，还要确切知道该土壤的酸碱度，以便选择适宜种植的农作物。 设问利用酸碱指示剂只能试验溶液是酸性还是碱性，不能试验溶液的酸碱度那么怎样表示和测定溶液的酸碱度呢? 讲解溶液的酸碱度常用pH来表示pH的范围在014之间。 投影 板书二、溶液的酸碱度表示法pH 1溶液的酸碱度常用

8、pH来表示，pH范围通常在o14之间 pH7 溶液呈酸性，酸性越强，PH越小 pH7 溶液呈碱性，碱性越强，PH越大 pH7 溶液呈中性，(如NaCl溶液、Na2SO4溶液的PH=7) 【课堂练习】以小组为单位，在组与组之间展开竞赛，看谁能很快记住酸碱度与pH之间的关系。 课堂练习 1某溶液pH3，则该溶液( ) A呈酸性 B呈碱性 C呈中性 2已知苹果汁的近似pH为2933，在苹果汁中清人紫色石蕊试液。显示的颜色是 ( ) A.无色 B红色 C蓝色 D紫色 3下列各pH表示溶液酸性最强的是( ) A，pH14 BpH=7CpH1 DpH0 答案)1A 2B 3D 过渡认识了pH与酸碱度的关系

9、，那如何测定溶液的pH呢? 讲解测定pH最简便的方法是使用pH试纸。 展示pH试纸 介绍每一本pH试纸上都有一个标准比色卡，标准比色卡上列出了14种不同的颜色，分别对应114之间的pH。板书2测定pH最简便的方法是：使用pH试纸 ， 活动与探究(投影) 用pH试纸测定一些液体的PH 测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。或用玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸上，然后跟标准比色卡对照读出溶液的pH. (1)(2) 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH 学生活动、教师巡视指导 。 互相交流) 设问你了

10、解身边一些物质的pH吗? 投影 过渡学习了溶液酸碱度的表示方法-pH，不仅能从理论上知道溶液酸碱度对生活、生产及科研的重要意义，还能对今后的实际应用起指导作用。请同学们看下面的资料 板书)3了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。 投影 1化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。 2在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长 3测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为56，酸雨的pH小于56)，可以了解空气的污染情况。 4测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。 设问为了了解人体的健康状况，我们还需知道正常人体内或排出的液体的pH，你了解这些资料

11、吗? 投影 人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围搜集一些相关资料，加深对溶液酸碱度的印象。 引导提问现在商场上的洗发水各种各样你在选择洗发水时，有什么尺度和标准吗? 学生发言 讨论溶液的酸碱度对头发有什么影响?对你选择洗发液有什么启示? 学生发言教师补充 1一般人洗发时应选择质量好的弱碱性洗发液； 2正常人头皮及毛发呈弱酸性(pH范围在4555之间)，如果使用碱性过大的洗发水时，头皮和毛发酸碱平衡会遭到破坏，有利于某些不良微生物的生长繁殖，还会导致头皮细胞的过度角化，引起头皮干燥，脱屑增多及毛发变脆，容易开叉等现象。 3烫发或直发时，一般用到的试剂是碱性，如：氨水、氢氧化钠等，故做过此类美发

12、的人最好用偏酸性的洗发剂洗头以便头发能恢复正常的酸性状态 反思通过本节课的学习，你有什么收获? 学生发表见解 小结本节课我们学习了酸碱度的表示方法pH，了解了酸碱度与pH的关系以及酸碱度在实际中的重要意义 课堂练习 【题1】某溶液的PH=3，则该溶液（ A） A. 呈酸性 B. 呈碱性C. 呈中性 D. 无法判定 【题2】已知苹果汁的近似PH为2.93.3，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（ B ） A. 无色 B. 红色C. 蓝色 D. 紫色 【题3】下列各PH表示溶液酸性最强的是（ D ） A. PH=14 B. PH=7 C. PH=1 D. PH=0 【题4】有一瓶无色溶液的P

13、H是4.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_无色_色，如果要使试管中溶液的PH升为10，可以采取_ 滴加碱溶液_的方法。 【题5】有一瓶无色溶液的PH是9.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_无_色，如果要使试管中溶液的PH降为5，可以采取_滴加酸溶液_的方法。 作业课后习题1、3 板书设计 二、溶液的酸碱度表示法pH 1、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在o14之间 pH7 溶液呈酸性，酸性越强，PH越小 pH7 溶液呈碱性，碱性越强，PH越大 pH7 溶液呈中性，(如NaCl溶液、Na2SO4溶液的PH=7) 2、测定pH最简便的方法是：使用pH试纸 3

14、、了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义 篇二：酸和碱的中和反应第一课时参考教案3 课题2 酸和碱的中和反应 第一课时 一 、教学目标： 1.知识与技能： (1) 知道酸和碱之间能够发生中和反应，生成盐和水。并初步理解盐的概念。 (2)了解中和反应的实质； (3)了解中和反应在实际生活和生产中的广泛应用。 2.过程与方法： （1）通过学生自主的实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的某些方法。 （2）通过对中和反应和溶液酸碱度在实际中的广泛应用的学习，增强学生的化学应用意识3.情感态度与价值观： (1)通过对一些细微、短暂的实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨的科学态度和质疑精神； (2)通过

15、同组合作实验和全班共同交流,培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。 二 、教学重点、难点： 中和反应的探究过程。 三、教学方法： 观察、分析、归纳、实验探究相结合 四、教材分析： 本课以中和反应的原理为核心内容，通过学生自主的实验探究，让学生掌握中和反应的实质；通过证明中和反应的产物，初步了解盐的概念。通过活动与探究，目的是让学生亲身体验，增强对这部分知识的认识。 五、教学过程： 新课引入： 通过盐酸“羊”选择哪条路才不会羊入狼口，通过明显的现象学生知道盐酸可以与铁、氧化铁、碳酸钙反应，而盐酸为什么遇见氢氧化钠时也是遇见狼哪？引出中和反应 (一) 中和反应 1、活动与探究 演示实验：在一支试管

16、中先后倒入少量NaOH和稀HCl溶液，振荡。 设疑：无色的NaOH和HCl混合在一起，它们之间是否能发生反应呢？ 讲解：从实验中，我们无法看出NaOH和HCl是否发生了反应。 设疑：我们可以用什么方法证明这个反应是否发生了？ 酸和碱是两类不同的物质，如果将这两类物质放在一起，它们会发生反应吗？ (1)、取一个50ml烧杯加入适量的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液； (2)、往1中的烧杯中逐滴滴加盐酸，并用玻璃棒搅拌； (3)、分组观察现象，讨论结果并派代表汇报。 学生活动：学生按设计方案进行实验探究，要求学生注意观察实验现象，并分析产生颜色变化现象的原因。 通过实验证明：加入酚酞进行判断NaOH

17、和HCl是否发生了反应。 设问：在溶液恰好变为无色的时候，溶液的酸碱性是怎样的呢？ 学生活动：讨论，回答：溶液可能为酸性或中性。 设问：通过以上的实验我们知道酸碱之间可以发生反应，但生成了什么物质呢？现在蒸发皿上的物质是什么？是NaOH？是HCl？还是其他物质？为什么？ 学生活动：取适量反应后的溶液滴在蒸发皿上，使液体蒸发，观察蒸发皿上的现象。 现象：蒸发皿上出现白色粉末。 学生活动：讨论，回答：是NaCl。（若蒸发前溶液的颜色为红色时，则在蒸发皿是上的是NaOH，现蒸发前溶液的颜色为无色，则NaCl。） 小结：NaOH + HCl = NaCl + H2O 多媒体展示：中和反应的实质（借助F

18、LASH动画展示反应过程） 过渡其它的酸和碱之间也能发生类似的情况。 例如：石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2 + 2HCl=CaCl2 + 2H2O 氢氧化钠溶液与硫酸反应：2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O 学生练习：书写化学方程式：(1)、Cu(OH)2 + H2SO4(2)、Fe(OH)3 + HCl (1)、Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 +2H2O (2)、Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 +3H2O 思考讨论：NaCl、 CaCl2 、Na2SO4 、CuSO4 、FeCl3的组成特点 它们都是由金属离子和酸根离子组成的化合物。 小结

19、：盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。上述三个反应都生成盐和水，我们把这类化学反应叫做中和反应，即：酸 + 碱 = 盐 + 水 （二）中和反应在实际中的应用 中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。 1、土壤的酸碱性 2、处理工厂废水 3、用于医药 我学到了什么？：学生自我总结，教师点评 多媒体展示：本节要点： 练习： 1、胃酸过多的病人常内服含Al（OH）3的药物， 2、下列必须通过指示剂才能判断反应是否发生的是（ C） A.锌粒和稀硫酸 B.铁锈和稀盐酸 C.氢氧化钠溶液和稀盐酸D.大理石和稀盐酸 六、板书设计： 课题2 酸和碱的中和反应 一、中和反应 1、中和反应：酸 + 碱 =

20、 盐 + 水 2、盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。 二、中和反应在实际中的应用 1.改良土壤的酸碱性 2. 处理工厂的废水 3. 用于医药篇三：酸和碱的中和反应教案_ 课题2 酸和碱的中和反应 教案 【教学目标 】 1、 知识与技能 从微观粒子的角度初步了解中和反应发生的原理，并能书写中和反应的化学方程式。 2、过程与方法 通过小组合作，运用图示的方法，依据排列组合方式设计4组实验，并完成实验，证明中和反应的发生，反思实验结果，确定最佳方案。 3、情感态度与价值观 通过测定不同溶液的pH，了解溶液的酸碱度对人类生活和生产的重要意义。 【教学重点】 设计实验证明中和反应的发生。 【教学难点

21、 】 从离子的角度初步了解中和反应发生的原理。 【教学方法】 多媒体投影、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞试液、紫色石蕊试液。 【课时安排】 2课时 【教具学具准备】 器材：烧杯 胶头滴管 玻璃棒 药品：稀盐酸 氢氧化钠溶液 酚酞试液 紫色石蕊试液 【教学过程 】用心 爱心 专心 - 1 -用心 爱心 专心 - 2 - 用心 爱心 专心 - 3 - 【板书设计】 课题2 酸和碱的中和反应 一、中和反应 1、用实验证明酸和碱发生了化学反应 NaOH 溶液（红 色恰好褪为无色） 2、中和反应：酸和碱作用生成盐和水 NaOH + HCl =H2O + NaCl 酸+ 碱 =水 +

22、盐 3、实质：OH + H = H2O 二、中和反应在实际生产中的应用 1、改变土壤的酸碱性（熟石灰） 2、处理硫酸厂的废水（熟石灰） H2SO4 + Ca(OH)2 =CaSO4 + 2H2O 3、治疗胃酸过多 3HCl + Al(OH)3 =AlCl3 + 3H2O 三、溶液的酸碱度 酸性溶液：pH 7; 中性溶液：pH = 7； 碱性溶液：pH 7。 -+ 【课后反思】学生在学习本课题时可能遇到的问题主要有两个：一是很多中和反应看不到明显的现象，怎么用有明显现象的实验证明中和反应的发生呢？而是中和反应为什么很容易发生？通过引导学生设计实验并自己动手实验证明酸和碱确实发生了化学反应来激发学生学习化学的兴趣；通过对溶液酸碱度的测定来强化学生的积极性。 教学中，要充分发挥学生的主体作用，鼓励学生勇于创新，大胆实践，让学生自己动手解决问题。精心设计练习，对课堂上可能反馈的信息作好充分预测，发现问题及时调控。 用心 爱心 专心 - 4 -