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1、第八单元 金属和金属材料课题2 金属的化学性质（第一课时）吴店一中 贾平【教学目标】1. 知道铁、铝、铜、镁等常见金属与氧气反应；2. 初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，初步建立金属活动性顺序；3. 认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。【教学重点】金属活动顺序【教学难点】对金属活动性顺序的初步探究【教学方法】问题情景 实验探究 得出结论 练习巩固【教学过程】一. 创设情景 导入新课上一节我们共同研究了金属的物理性质，知道了金属在日常生活中的重要地位，但在金属的使用方面，还与金属的化学性质存在着密切的联系。例如：“真金不怕火炼”、“铝制品不易生锈”、“假元宝（铜锌合金）与黄金外
2、观相似，识别方法”等等，我们学习本课后，我相信同学们都能做出合理的解释。二.学案引导 自主学习通过以前的学习，我们已经知道许多金属都能与氧气反应，但难易程度和剧烈程度是不同的。1. 得出金属的第一条化学性质：多数金属能与氧气反应生成金属氧化物。2. 学生练习，用方程式表示下列的反应（从中体会金属的活动性）：（1）镁在空气中剧烈燃烧，发出光耀眼的白光。 （2）铝能在常温下与空气中氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化。 铝抗腐蚀的原因。（3）铁在空气中发生缓慢氧化，在纯氧中才能剧烈燃烧。 （4）铜在加热的条件下能与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜。 （5）真金不怕火炼。
3、 3.通过练习总结：以上金属的活泼程度： 、 比较活泼， 、 次之， 最不活泼。三.合作探究 点拨升华1.教师点拨，多数金属还能与盐酸或稀硫酸反应：建立金属活动性的概念：金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，可反映金属的活泼程度，即金属活动性。2.学生在老师的指导下实验探究：内容：镁、锌、铁、铜四种金属与盐酸反应情况目的：让学生体会金属活动性的概念方案：在四支试管中分别加入镁、锌、铁、铜四种金属，然后分别加入相同的稀盐酸； 在放镁条的那支试管加入盐酸后，用燃着的木条放在试管口，观察现象，并判断反应后生成的气体。方法：学生分组实验（教师让学生知道酸使用的注意事项）填写结论报告：金属现 象
4、反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁锌铁铜3.学生反思：（1）哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？确立金属活动性（2）根据反应时是否有氢气产生，将金属分为两类：活泼金属、不活泼金属。（3）从反应物和生成物种类的角度分析，这些反应的特点。4.教师与学生共议：置换反应（1）定义： （2）特点： （3）字母表达式：A + BC = B + AC（4）练习：铝与盐酸或稀硫酸反应 ； 四、归纳整合 梳理知识 通过本节课的学习，你有什么收获和体会？五、达标测评 巩固提升1.清代的铝制佛像，至今仍能完好保存下来，该佛像未生锈的主要原因是：（ ）A.铝不易发生化学反应 B.铝不易被氧化
5、C.铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用D.铝的氧化物易发生还原反应2.我国古代主要选用金、银等金属作钱币，从化学角度分析，其主要原因是：（ ）A.硬度大 B.化学性质比较稳定 C.密度大 D.有比较漂亮的色泽3.废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属。为了回收重金属，将旧手机部件浸入足量稀硫酸中充分反应后，过滤，所得固体中含有的金属是：（ ）A.Cu、Ag B.Mg、Ag C.Al、Cu D.Mg、Al4.下列物质不能由金属和酸反应直接制得的是：（ ）A.AgCl B.FeCl3 C.MgCl3 D.AlCl35.下列化学方程式符合题意，且书写正确的是：（ ）A.铁在氧气中
6、燃烧：B.铝在空气中形成致密的氧化膜：C.鉴别黄铜和黄金：D.镁在氧气中燃烧：6.生铁与足量的稀硫酸、稀盐酸充分反应后，总会留下残渣，残渣的主要成分是：（ ）A.硫酸亚铁 B.碳 C.铁 D.氯化亚铁7.小新拿来一块黄色的金属向同学们炫耀说他捡到了黄金。小宝说他曾在网上看到过，有一种铜锌合金外观与黄金相似，常被误认为黄金。于是他和小新开始探究。【提出问题】这块黄色的金属是黄金还是铜锌合金？【猜想】小新认为是黄金；小宝认为是铜锌合金。【查阅资料】合金中的金属保持各自的化学性质，金在常温下不与氧气反应，锌在高温下与氧气反应生成白色固体。【设计实验】小新设计的实验是：截取一小片黄色金属放在石棉网上用酒精灯加热；小宝设计的实验是：截取一小片黄色的金属放入硝酸银溶液中。【现象与结论】小新在实验中观察到黄色的金属变黑，则他的猜想 ，黑色物质是 。写出生成该黑色物质的化学方程式 。小宝在实验中观察到黄色的金属表面覆盖了一层银白色物质。【反思与应用】假如你的观点与小宝的观点相同，你还可以设计一个实验是：截取一小片黄色的金属放入 溶液中。你设计的实验中能观察到的现象是 ，写出该反应的化学方程式： 。