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1、第二单元 第一节,酸及其的性质,一、酸的性质,1、浓盐酸和浓硫酸,无色,液体,无味,刺激性,无色,粘稠液体,有白雾 产生,无明显 现象,一、酸的性质,浓盐酸：,HCl气体的水溶液,挥发性：形成白雾、有刺激性气味,腐蚀性：酸和碱都有腐蚀性,工业用浓盐酸显黄色：Fe3+,Fe3+黄色 Fe2+绿色 Cu2+蓝色 （溶液）,一、酸的性质,浓硫酸：,吸水性：可以做H2、O2、CO2的干燥剂,脱水性：使木条碳化变黑,腐蚀性：若不慎沾到皮肤上，先用大量水冲洗 再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液,浓硫酸的稀释： ,酸入水、沿器壁、勤搅拌、在烧杯,我来总结：,1.盐酸是 的水溶液，是混合物。溶质是 溶剂是 。 2
2、.浓盐酸具有 性，敞口放在空气中容易形成 。一段时间后其质量会变 。其溶质的质量分数会变 。 3.浓盐酸有 性气味。工业用浓盐酸因含杂质而略带 。 4.浓硫酸是一种无色 液体。不具有 性。但其有 性，可以做某些 剂。 5.稀释浓硫酸时一定要把 沿器壁慢慢注入 。 并用 不断搅拌。切不可将 倒入 中。 6.浓盐酸、浓硫酸都具有很强的 性。如果不慎沾到人的皮肤上应立即用 冲洗，再涂上 。 7.浓硫酸若敞口放在空气中，其质量会变 。其质量分数会 。,HCI,HCI,水,挥发性,白雾,变小,变小,刺激,黄色,粘稠,挥发,吸水,干燥,浓硫酸,水,玻璃棒,水,浓硫酸,腐蚀,水,3%-5%的碳酸氢钠,变大,
3、变小,二、酸的化学性质,1、酸与酸碱指示剂反应,盐酸 使紫色石蕊试液变红， 使无色酚酞不变色，,硫酸呢？,活动与探究,小资料: 盐酸是氯化氢气体的水溶液，氯化氢溶于水时在水分子的作用下解离成H+和Cl-，所以 稀盐酸中存在的粒子有： 水分子（H2O）、 氢离子（H+）、 氯离子（Cl-） 稀硫酸中存在的粒子：H2O、H+、SO42-,氯化氢分子,方案设计：,1.在水中滴入紫色石蕊溶液 2.在氯化钠溶液中滴入紫色石蕊溶液 3.在稀盐酸中滴入紫色石蕊溶液,1,稀盐酸中存在的粒子有水分子（H2O）、H+、Cl-,（不变色）,（不变色）,（变红色）,结论：盐酸中的H+使紫色石蕊溶液变红色,活动探究二：
4、盐酸中哪一种粒子使紫色石蕊溶液变红色？,猜想：盐酸中的H+使紫色石蕊溶液变红色 。,二、酸的化学性质,2、酸与活泼金属反应,Mg +2HCl = MgCl2 +H2,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au,Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2,Fe + 2HCl = FeCl2 +H2,2Al +6HCl = 2AlCl3 +3H2,置换反应：A+BC=B+AC,单质和化合物生成新的单质和化合物的反应,单质铁参加的置换反应均生成亚铁,铁锈逐渐消失 , 溶液由无色变黄色,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （黄色）,Fe2O3+3
5、H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （黄色）,黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变蓝色,CuO +2HCl=CuCl2+H2O （蓝色）,CuO +H2SO4=CuSO4+H2O （蓝色）,3、金属氧化物 + 酸 盐 + 水,1.生锈的铁器在用稀盐酸或稀硫酸除锈时，能否长时间浸泡？为什么？,Fe+2HClFeCl2+H2,Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O,Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O,Fe+H2SO4FeSO4+H2,若用稀盐酸浸泡：,若用稀硫酸浸泡：,你能运用“酸的化学性质”解决实际问题吗?,当酸过量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应,长时间浸泡会使铁制
6、品受到腐蚀。,4、酸跟某些盐的反应,AgNO3 + HCl=AgCl + HNO3,白色沉淀，难溶于酸,CaCO3 + 2HCl=CaCl2+ H2O + CO2,Na2CO3 + 2HCl=NaCl+ H2O + CO2,MgCO3 + 2HCl=MgCl2+ H2O + CO2,小结：盐酸可以跟银盐、碳酸盐反应,酸 + 盐 = 新酸 + 新盐,BaCl2 + H2SO4 =BaSO4+ 2HCl,Na2CO3 + H2SO4=Na2SO4+ H2O + CO2,Ba(NO3 )3 + H2SO4=BaSO4+ 2HNO3,小结：硫酸可以跟钡盐、碳酸盐反应,白色沉淀，难溶于酸,酸跟盐反应的条
7、件：生成物中必须有沉淀、 气体或水生成，否则反应不发生,1.长期烧水的铝壶内壁有一层水垢（水垢的主要成分是碳酸钙） ，常用稀盐酸（或醋酸）浸洗，为什么盐酸（或醋酸）能除水垢？ 2.除去水垢后的铝壶能否长时间浸泡在酸液中？为什么？（写出有关反应的化学方程式）,活学活用,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,复分解反应：,两种化合物相互交换生成另外两种化合物的反应。,AB + CD = AD + CB,书写原则：相互交换，化合价不变。,1、酸能使紫色石蕊溶液变红色， 酸不能使无色酚酞溶液变色。,3、酸
8、能与金属氧化物反应生成水。,2、酸能与活泼金属反应生成氢气。,1.本节课，你学到了哪些新的知识？,4、酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳。,不同的酸溶液中都含有相同的离子 H+ 所以不同的酸溶液有相似的化学性质,如何区分稀盐酸和 水？,区分盐酸和 氯化钠溶液的试剂：,石灰石、锌粒、生锈的铁钉、紫色石蕊溶液,将一只生锈的铁钉浸入足量的稀盐酸中，可看到 现象， 化学方程式为 ， 过一会儿可 ， 化学方程式为 ，,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe+2HCl=FeCl2+H2,铁锈逐渐消失 , 溶液由无色变黄色,铁钉表面有气泡,溶液变浅绿色,归纳总结是学习的重要方法。小明同学结合常见酸（HCl、H2SO4）的性质与变化绘制出下图。图中“”两端的物质都能够反应，其中酸碱中和反应生成盐和水，其他连线的产物也是盐和水的是（ ）,C,将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。 （1）浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线,正确的是_ （2）随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是 。 （3）把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要成分为Fe2O3），反应的化学方程式_ 。,乙,浓盐酸有挥发性,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O,