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1、浙江 2019 版化学复习方略课时提能演练 ( 十九 ) 7.1化学反应速率（苏教版）（ 45 分钟 100 分）一、选择题 ( 本题包括 10 小题，每小题 6 分，共 60 分)1. 下列说法正确的是 ()A. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数B. 有气体参加的化学反应，若增大压强 ( 即缩小反应容器的体积 ) ，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率2. 一定条件下反应N2(g) 3H2(
2、g)2NH3(g) 在 10 L的密闭容器中进行，测得2 min 内， N2 的物质的量由 20 mol 减小到8 mol ，则 2 min 内 N 的反应速率为 ()2A.1.2 mol L1min 1B.1 mol L 1min 1C.0.6 mol L1min 1D.0.4 mol L1min 13.(2019 湖州模拟 ) 已知：4NH5O =4NO 6H O，若反应速率分别用v(NH ) 、v(O ) 、v(NO) 、v(H O) molL322322 1min 1 表示，则正确的关系式是()4B.5A. v(NH3) v(O2)v(O2) v(H 2O)5624C. 3v(NH3)
3、 v(H 2O)D.5v(O2) v(NO)4.(2019 金华模拟 )2SO2(g) O2(g)2SO3(g) 是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )A. 催化剂 V2O5 增加该反应的正反应速率而不改变逆反应速率B. 增大反应体系的压强，反应速率一定增大C. 进入接触室的 SO2 和空气必须进行净化，且该反应不需要在高压下进行D. 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间5. 在一体积可变的密闭容器中，通入1 mol N2 和3 mol H 2, 发生反应N2+3H22NH3，在 t 1 时刻达到平衡。保持温度和压强不变，在t 2 时刻，再通入一部分NH3，反应速率与时间的
4、关系曲线正确的是()6.(2019 厦门模拟 ) 在一定条件下的密闭容器中存在下列四个平衡体系，增大容器的体积对化学反应速率第 - 1 -页没有影响的是()A.2SO2+O22SO3B.CO+H2O(g)CO2+H2C.CO(g)+H OH CO22233+-Fe(SCN)3D.Fe +3SCN7. 对于反应 N2 O22NO在密闭容器中进行，下列条件中能使该反应的逆反应速率加快的是( )A. 缩小体积使压强增大B. 压强不变充入 He使体积增大C. 体积不变充入 He使压强增大D. 压强不变充入 N2 使体积增大8.(2019 台州模拟 ) 可逆反应2SO(g)+O 2(g)2SO3(g)H
5、 0 在一定条件下达到平衡状态，时间为t 1 时改变条件。化学反应速率与反应时间关系如图。下列说法中正确的是()cA. 维持温度、反应体系体积不变，t 1 时充入 SO3(g)B. 维持压强不变，t 1 时升高反应体系温度C. 维持温度、压强不变，t 1 时充入 SO3(g)D. 维持温度不变，t 1 时扩大反应体系体积9.(2019 海南高考) 某反应的H 100 kJ mol 1，下列有关该反应的叙述正确的是()1A. 正反应活化能小于 100 kJ molB. 逆反应活化能一定小于100 kJ mol 1C. 正反应活化能不小于100 kJ mol 1D. 正反应活化能比逆反应活化能大1
6、00 kJ mol 110.( 易错题 ) 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，第 - 2 -页测定在不同时间t 产生氢气体积V 的数据，根据数据绘制得右图，则曲线a、b、 c、 d 所对应的实验组别可能是 ()组别c(HCl)(molL1)温度 ( )状态12.025块状22.530块状32.550块状42.550粉末状A.4 3 2 1B.1 23 4C.3 4 2 1D.1 2 4 3二、非选择题 ( 本题包括3 小题，共 40 分)11.(10 分 )( 预测题 ) 在一定温度下，体积为 5L 的密闭容器中，加入2 mol Fe(s) 与 1 mol H 2O(g) ，发
7、生反应 3Fe(s) 4H O(g)Fe O(s) 4H(g)， t秒时， H 的物质的量为0.20 mol ，到第 t秒时恰好达到2342122平衡，此时H2 的物质的量为0.35 mol 。(1)t1 t 2 这段时间内的化学反应速率v(H 2) _ 。(2)若继续加入 2 mol Fe(s) ，化学反应速率_( 填“增大”、“减小”或“不变” ) 。(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t 1时改变了某种条件，改变的条件可能是_、_。 ( 填写两项 )12.(12 分 ) 溶液中，反应 A 2BC 分别在三种不同实验条件下进行， 它们的起始浓度均为c(A) 0.100molL 1
8、、 c(B ) 0.200 mol L 1 及 c(C ) 0 mol L 1。反应物 A 的浓度随时间的变化如图所示。请回答下列问题：(1) 与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是： _ _ ；_。(2) 实验平衡时 B的转化率为_ _ ；实验平衡时 C的浓度为_。(3) 该反应的H0，其判断理由是_。第 - 3 -页(4) 该反应进行到 4.0 min 时的平均反应速率：实验： v(B) _ 。13.(18分 )( 探究题 ) 某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。限选试剂： 13 13水浴1.00 mol LHNO、2.0
9、0 mol LHNO，细颗粒大理石、粗颗粒大理石， 35(1) 他们能完成哪些因素对速率影响的探究？_ 。(2) 请根据能进行的探究内容，填写以下实验设计表，完成探究实验：实验HNO浓3编号T/ 大理石规格度/mol L1常温2.001.002.002.00(3) 整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和。(4) 该实验小组用如图实验装置进行实验。除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的实验仪器还有_。干燥管中应放置的试剂是_ _。A. 碱石灰B.无水 CaCl2C.P2O5 固体D.浓硫酸若撤除干燥管装置，所测速率( 填“偏大”、“偏小”或“不变” ) 。答案解析1. 【解析】
10、 选 A。增大活化分子百分数的条件是升温和加入催化剂，加入催化剂能降低反应的活化能( 不影响反应热 ) 。2. 【解析】 选 C。根据 vn/(V t) 12 mol/(10 L2 min)0.6 mol L 1 min 1。3. 【解析】 选 D。根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，v(O ) 5/4v(NH) 、v(H O) 6/5v(O) 、2322v(H 2O) 3/2v(NH 3) 、 v(NO) 4/5v(O 2) ， D 项正确。第 - 4 -页4. 【解析】 选 C。 A 项中加入催化剂，既增大正反应速率，又同等程度地增大逆反应速率，A 错； B 项中若体积不变，充入“
11、惰性气体”使体系压强增大，则反应速率不变，B 错； C 项中进入接触室的SO2 和空气必须进行净化，目的是防止催化剂中毒，考虑设备的承受能力，不需要在高压下进行，C 正确； D 项中，该反应为放热反应，降低温度，反应速率减慢，延长了反应达到平衡的时间，D错。5. 【解析】 选 C。因温度和压强保持不变，故t 2 时刻通入部分NH3，引起容器体积增大，故这一瞬间v( 正 )减小， v( 逆) 增大，故C 正确。6. 【解析】 选 D。增大容器的体积相当于减小压强，压强只是对有气体参加的反应的反应速率有影响，对于没有气体参加的反应的反应速率无影响，D 项正确。7. 【解析】 选 A。压强增大，正、
12、逆反应速率均增大，A 对；压强不变，体积增大导致反应体系中各物质的浓度减小，正、逆反应速率减小， B 错；体积不变充入 He 对反应体系中物质的浓度无影响，反应速率不变， C 错；压强不变充入 N2，则容器的体积增大，使 c(NO) 减小，逆反应速率减小， D错。8. 【解析】 选 C。由图像知，对反应2SO(g)+O 2(g)2SO3(g)H 0，在 0 t 1 时处于平衡状态，在t 1时改变外界条件，使v( 逆 ) 增大， v( 正) 减小，平衡逆移，说明同时改变了两个外界条件，A 项中 T、 V 不变，充入 SO3(g) 时 v( 正 ) 不变； B 项中， p 不变，升高温度，v( 正
13、 ) 、 v( 逆 ) 都增大 ;C 项中 T、 p 不变，充入SO3(g) 时 c(SO3) 增大，同时V 增大，反应物浓度减小，故v( 逆 ) 增大， v( 正 ) 减小， C 正确； D 项中 T 不变，V 增大， v( 正 ) 、 v( 逆 ) 都减小。9. 【解题指南】解答本题时应注意以下两点：(1) 可以根据题意中反应物和生成物的能量不同，画出图像进行分析，图像如下：(2) 活化能与反应热的关系。【解析】 选 D。该反应为吸热反应，反应物的能量和小于生成物的能量和，由图可知正反应的活化能E1100 kJ mol 1，A、 C 错；逆反应的活化能E2 不确定， B 错；正反应的活化能
14、和逆反应的活化能差值即为反应热H 100 kJ mol 1， D对。【误区警示】 活化能指的是从反应物到过渡态过程中所需要吸收的能量。在该题中对于H是反应的反应热都比较清楚，但是对于反应的活化能是E1 还是 E2 容易混淆。对于正反应来说是从反应物到生成物，从反应物到生成物的中间状态能量差是E1。逆反应是从生成物到反应物，生成物到反应物的中间状态能量差为E2。学生容易认为活化能是从中间状态到生成物的能量差而容易将 E1 错认为是逆反应的活化能，将E2 错认为是正反应的活化能。10. 【解析】 选 A。影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、接触面积、催化剂，本题中只有温度、浓度和接触面积，三者
15、兼顾分析才能得到正确答案。图像中 a 反应最快， 应为浓度较大，温度较高， 粉末状。第 - 5 -页11. 【解析】 (1) 据化学反应速率定义可知0.35 mol 0.20 mol0.031 1v(H 2) 5 L (t 2t 1) st 2 t 1mol L s。(2)Fe 为固体，增加其用量，化学反应速率不变。(3) 使用催化剂，升高温度或增大H2 的浓度均可增大v( 逆 ) 。答案： (1)0.03mol L 1 s 1(2)不变t 2 t 1(3) 加入催化剂升高温度增大 H 的浓度 ( 任填 2项 )212. 【解题指南】 这是一道数形结合的反应原理试题，关键是找出图形中三条曲线的
16、转折点：达到平衡的时间，但 A 的平衡浓度关系是，说明是使用了催化剂，是升高温度。【解析】 (1) 使用了 ( 正 ) 催化剂；理由：因为从图像可看出，两者最终的平衡浓度相同，即最终的平衡状态相同，而比所需要的时间短，显然反应速率加快了，故由影响反应速率和影响平衡的因素可知是加入 ( 正 ) 催化剂；升高温度；理由：因为该反应是在溶液中进行的反应，所以不可能是改变压强引起速率的改变，又由于各物质起始浓度相同，故不可能是改变浓度影响反应速率，再由于和相比，达平衡所需时间短，平衡时浓度更小，故不可能是加催化剂，而只能是升高温度来影响反应速率的。(2) 不妨令溶液为1 L ，则中达平衡时A 转化了
17、0.04 mol ，由反应计量数可知B 转化了 0.08 mol ，所以B 的转化率为0.08 100% 40%；同样中 A 转化了 0.06 mol，则生成 C 为 0.06 mol ，体积不变，即平衡0.200时 c(C) 0.06 mol L1。(3)H 0；理由：由和进行对比可知升高温度后A 的平衡浓度减小，即A 的转化率升高，平衡向正反应方向移动，而升温是向吸热的方向移动，所以正反应是吸热反应，H0。(4) 从图上读数，进行到 4.0 min 时，实验 A 的浓度为： 10.072 mol L 1，则 c(A) 0.100 0.072 0.028(mol L 1) ，v(A) c(A
18、)/t 0.028 mol L 0.0074.0 minmol L 1 min 1，所以 v(B) 2v(A) 0.014 mol L1 min 1。答案： (1)加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A 的浓度未变温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时 A 的浓度减小(2)40%( 或 0.4)0.06 mol L 1(3) 升高温度平衡向正反应方向移动，故该反应是吸热反应(4)0.014 mol L 1 min 113. 【解题指南】 解答本题时应注意以下三点：第 - 6 -页(1) 根据所给数据分析影响反应速率的因素。(2) 分析外界因素对反应速率的影响时，要采取变量控制的方法，控制只有一个
19、因素发生变化，其他因素不变。(3) 考虑减小误差所采取的措施。【解析】 (1) 根据所给的试剂可知有两种不同浓度的硝酸，因此可比较浓度对反应速率的影响；有两种不同状态的大理石，因此可比较固体表面积对反应速率的影响；还有35 水浴，因此可比较温度对反应速率的影响。(2) 因为与的不同是 HNO3浓度不同，所以其他的因素应该相同。若中大理石为粗颗粒，则中大理石为粗颗粒，温度为常温。与研究的是HNO3浓度对反应速率的影响；中HNO3的浓度相同，可以控制温度变化， 碳酸钙都为粗颗粒分析温度对反应速率的影响；中 HNO3浓度相同， 可改变 CaCO3的状态，比较常温下粗颗粒与粉末状CaCO3时的反应速率
20、快慢。其他合理答案也可。(3)反应过程中除了控制硝酸溶液的体积相同外，还要控制CaCO的质量相同。3(4)根据图中装置可知要测定单位时间内烧杯内减少的质量，把减少的质量看作是CO2的质量。 所以还需要用量筒量取所需HNO3体积及秒表计算所需时间。干燥 CO2 且不能让水蒸气逸出，需要酸性干燥剂或中性干燥剂，B、 C都可以。若不用干燥装置，则相同时间内减少的质量增大，认为生成的CO2 增大，反应速率值偏大。答案： (1) 硝酸浓度、温度、大理石表面积(2)实验编号T/ 大理石规格 1HNO浓度 /mol L3常温粗颗粒2.00常温粗颗粒1.0035水浴粗颗粒2.00常温细颗粒2.00(3)CaCO3 质量 (4) 秒表、量筒 B、 C偏大【方法技巧】控制变量法在探究性实验中的应用在对未知的反应机理或规律的研究中，如果有多个影响因素，通常采用控制变量法。人为控制其他因素不变，只有一个因素发生变化，通过研究每个因素变化时的反应机理或规律，从而得出正确的反应机理或规律与多个影响因素之间的关系。这是高考中经常考查的类型。如探究本题中反应速率与温度、固体表面积和浓度的影响时就注意采用人为控制变量的方法，只改变一个因素，从而得出反应速率与温度、浓度、固第 - 7 -页体表面积之间关系的规律。第 - 8 -页