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1、2020 备考习题集 17 物质的量浓度. 学习重点：1明白得物质的量浓度的概念2把握有关物质的量浓度的运算3学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能 .学习难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液。 .训练习题：一、选择题：1NA 为阿伏加德罗常数， 以下对 0.3mol/L硫酸钾溶液的讲法中，正确的选项是 A 1L溶液中含0.3N A 个 K+B 1L溶液中含0.9N A 个离子C 2L溶液中 K+浓度是 1.2mol/LD 2L溶液中含0.6N A 个离子214.2g69%的浓HNO密度为 1.42g/cm3HNO的浓度相比与 10mL 15.5mol/L33A是同一浓度的不同表示方法B数值
2、不同，也能换算为相同值C不同浓度的两种硝酸溶液D无法比较其大小3以下溶液中，跟100mL 0.5mol/LNaCl 溶液所含的A 100mL 0.5mol/L MgCl2 溶液B 200mL 0.25mol/L CaCl2 溶液Cl 物质的量浓度相同的是C 50ml 1mol/L NaCl D 25ml 0.5mol/L HCl溶液溶液4按以下实验方法能达到要求的是A用托盘天平称量25.20g NaCl固体B用 100mL量筒量取2.5mL 稀盐酸C用酸式滴定管量出11.40mL 0.1mol/LD用 250mL容量瓶配制15mL 0.lmol/L的盐酸溶液盐酸溶液5配制一定物质的量浓度的Na
3、OH溶液时，造成实验结果偏低的是A定容时观看液面仰视B定容时观看液面俯视C有少量NaOH溶液残留在烧杯中D容量瓶中原先有少量蒸馏水6 8g 无水硫酸铜配成0.1mol/LA 溶于 500mL水中B溶于 1L 水中的水溶液，以下讲法正确的选项是C溶解后溶液的总体积为500mLD溶解后溶液的总体积为1L7有一瓶 14%的 KOH溶液，加热蒸发掉溶液的物质的量浓度为100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这 80mLA 5mol/LB 6mol/LC 6.25mol/LD 6.75mol/L8. 某元素氯化物的相对分子质量是m，相同价态的该元素硝酸盐的相对分子质量为对该元素此种化合价的数值是A
4、 n m /3B n m / n+mC m n /3D n /26.5n，9 30mL 1mol/L NaClA 0.5mol/LBC 1.00mol/LD溶液和40mL 0.5mol/L CaCl 0.6mol/L 2mol/L2 溶液混合后，混合液中Cl 浓度为10. 等体积的好完全反应，那么A 1:2:3NaCl、MgCl2、AlCl 3 三种溶液分不与等体积等物质和量浓度的NaCl、 MgCl2、 AlCl 3 三种溶液的物质的量浓度之比是B 3:2:1C 6:3:2D 1:1:1AgNO3溶液恰11. 实验室里需要 480mL 0.100mol/L 的 CuSO4溶液，现选取 500
5、mL容量瓶进行配制，以下操作正确的选项是A称取 7.68gCuSO4，加入 500mL水B称取 12.0g 胆矾，配成 500mL溶液C称取 8.0gCuSO ，配成 500mL溶液4D称取 12.5g 胆矾，配成 500mL溶液12某实验室用以下溶质配制一种混合溶液，溶液中+2K= Cl=1/2 Na = SO4，那么其溶质可能是A KCl， Na2SO4B KCl， Na2SO4，NaClC NaCl， Na2SO4，K2SO4 D KCl ，K2SO4， Na2SO413用密度为 1g/cm3，质量分数是的浓盐酸，配制成体积比为1:4 的稀盐酸，密度为 2g/cm3，那么所配制稀盐酸的物
6、质的量浓度为A 10001 mol / LB 100012 mol / L182.514C 100012 mol / LD 100012 mol / L36.5(14)182.514某结晶水合物的化学式为RxH2O其相对分子质量为 Mr，在 25时 a g 晶体溶于 bg 水中，既达饱和，形成V mL 溶液，那么以下表达式中不正确的选项是A饱和溶液的物质的量浓度100a Mr 18x /MrVB饱和溶液的质量分数a Mr18x / a+b MrC 25， R 的溶解度100a Mr18x / bMr+18axD饱和溶液的密度 a+b /V15某溶液的体积密度 溶质和溶剂的质量比溶质的摩尔质量，
7、要依照溶质的溶解度运算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件必不可少的是ABCD16在甲、乙、丙、丁四个烧杯里分不放入0.1mol的钠，氧化钠，过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，使固体完全溶解，那么甲、乙、丙、丁的溶液中溶质的质量分数大小的顺序为A甲乙丙丁B丁甲乙丙C甲丁乙丙D丁甲乙丙17. 将 3.72g 金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将混合气体电火花点燃，恰好完全反应，那么原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为A 3:2:1B 4:2:1C 1:1:1D 2:1:118. 碱金属如锂、钠、钾、铷等溶于汞中可形成良好的还原剂
8、汞齐，取7.0g某碱金属的汞齐与水作用得到2.24L 氢气标准状况，并得到 1.0L 密度为 g/cm3 的溶液，那么溶液中溶质的质量分数能够是A 0.80/ % B 0.48/ %C 0.32/ %D 0.70/ %19. 将 12mol/L的盐酸 =1.10g/cm 3 50mL稀释成 6mol/L 的盐酸 =1.10g/cm3，需加水的体积为A 50mLB 50.5mLC 55mLD 59.5mL20. 把 5%的 Na2CO3溶液蒸发掉 64.3g 水后，溶液变为 31mL，浓度变为 14%，那么浓缩后Na CO溶液的物质的量浓度为23A 8.52mol/L B 4.26mol/L C
9、 1.52mol/L D 3.04mol/L二、填空题21用 20g 烧碱配制成 500mL溶液，其物质的量浓度为mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为mol/L；含溶质g。假设将这 1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为mol/L，其中含 Na+g。22某化合物的相对分子质量为m，在 t 时 AmL该化合物的饱和溶液为Bg，将其蒸干后得到固体 Cg。该化合物在 t 时的溶解度为g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为mol/L。23在 40mL 0.1mol/L2溶液中，加入足量0.1mol/L242+的 BaCl的 H SO溶液使 Ba 完全沉淀，将反应后的溶液过
10、滤，取滤液一半，加入25mL 0.2mol/L 的 NaOH溶液恰好呈中性，通过运算可知 H2SO 为mL。424用 4mol/L的标准盐酸配制 0.1mol/L的标准盐酸时， 需从以下仪器中托盘天平容 量 瓶 滴 定 管 量 筒 烧 杯 胶 头 滴 管 玻 璃 棒 漏 斗 填 序号。325下面是用98%的浓 H2SO4 =1.84g/cm 配制成 0.5mol/L的稀 H2SO4 500ml 的操作，请按要求填空： 1所需浓H2SO4 的体积为 2假如实验室有15mL、 20mL、 50mL量筒，应选用mL取时发觉量筒不洁净，用水洗净后直截了当量取，所配溶液浓度将偏低、无阻碍 。 3将量取的
11、浓H2SO4 沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的拌，目的是。 4将的上述溶液沿注入用 50mL蒸馏水洗涤烧杯2 3 次，洗涤液要中，并摇匀。 5加水至距刻度外，改用液面正好跟刻度相平。三、运算题26现有H2SO4 和 Na2SO4 溶液200mL，其中H2SO4 的浓度是1mol/L0.5mol/L ，要使 H2SO4 和 Na2SO4 的浓度分不为2mol/L 和 0.2mol/L ，应加入量筒最好。量偏高、里，并不断搅中，并加水，使溶液的凹， Na2SO4 的浓度是55.8%的 H2SO4密度为 13.5g/cm 3多少 mL后再加入水配制，配制后溶液为多少mL？27为配制一种溶液，需
12、要用含有磷酸二氢钠和磷酸氢二钠其物质的量之比为3:1 的混合液，每L 混合液中含有磷元素0.10mol ，现用4.0mol/L磷酸溶液和固体氢氧化钠配制 2.0L 混合液，需取该磷酸多少mL和氢氧化钠多少g？28硫酸银的溶解度极小，25时，每 100g 水仅溶解0.836g 。 125时，在烧杯中放入 6.25g 硫酸银固体，加 200g 水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为 200mL，运算溶液中 Ag+离子物质的量浓度？ 2假设上述烧杯中加入50.0mL 0.0268mol/L 氯化钡溶液，充分搅拌，求溶液中+Ag离子的物质的量浓度。 3在 1题所述的烧杯中需加入多少升0.0200mol
13、/L 氯化钡溶液，才能使原溶液中 Ag+浓度降至 0.0200mol/L ？参考答案一、1.B 2.AB 3.BD 4.C 5.AC 6.C 7.C 8.D 9.C 10.C 11.CD 12.AC 13.C 14.A 15.C 16.B 17.D 18.AB 19.B 20.C二、 21.1,1,0.04,0.01,0.023g100C1000C24.22.23.10B CAm25.(1)13.6mL (2)15,偏低 3烧杯混合平均，使热量迅速扩散 4冷却至室温玻璃棒 500mL 容量瓶注入容量瓶 5 1 2cm 胶头滴管三、 26 104mL， 500mL27. 50mL 10g 28.(1)0.0536mol/L (2)0.0536mol/L(3)0.489L