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1、2020年5月临沂市高三教学质量检查考试高中化学理科化学综合试题温馨提示： 1.本试卷总分值240分，考试时刻150分钟，请合理利用时刻。2.本试卷分为卷I选择题和卷综合题。3.请把答案写到相应位置，字迹工整，条理清晰。第一卷选择题 (总分 88分 )可能用到的相对原子质量：H ：1C： 12O： 16Na： 23A1 ： 27Cu： 64一、选择题 (此题共 l5小题，每题 4分，共 60分，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项最符合题意的。)9以下讲法中正确的选项是A 溴水中加苯后振荡，溴水颜色变浅，这是由于发生了取代反应B 凡是能自发进行的反应，一定是H0C通过化学变化一定能改变物质
2、的性质D 化学反应进行得越快、越完全一定越好10以下表达正确的选项是A 同温同压下，相同体积的物质，他们的物质的量必相等B 任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C 1L 一氧化碳气体一定比1L O 2 的质量小D 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H 数一定相等11通过实验、观看、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对以下反应的推断或讲明正确的选项是操作可能的实验现象讲明A某溶液中加入硝酸酸化的有白色沉淀生成溶液中一定含有 SO 42-氯化钡溶液B向 CaSO3 ，中加入硝酸有刺激性气味的气体生成CaSO3 与 硝 酸 反 应 生 成SO 2C同温同压下用
3、 pH试纸测定碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠碳酸钠溶液发生了水解相同浓度的碳酸钠和硫酸溶液显中性钠溶液的酸碱性D 向淀粉 KI 溶液中通入 Cl 2溶液变蓝Cl 2 与淀粉发生显色反应12以下四种装置中，溶液的体积均为250mL ，开始时电解质溶液的浓度均为0.10mol L ，工作一段时刻后，测得导线上均通过0 02mol电子，假设不考虑溶液体积的变化，那么以下表达正确的选项是A 工作一段时刻后溶液中阴离子的浓度：= =B 工作一段时刻后溶液的pH： C产动气体的总体积： D 电极上析出的固体的质量： 13在下述条件下，一定能大量共存的离子组是A 无色透亮的水溶液中：K 、 Ba 2 、 I 、
4、MnO 42 -B 含有大量 NO 3- 的水溶液中：NH4 、 Fe2 、 SO 42 、 HC强碱性溶液中：ClO 、 S2、 HSO3 、Na_-12、BrD c HCO3=0.1mol L 的溶液中： Na 、 K 、CO314某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器里，反应3A(g)B(g)+3C(g) 达到平稳时， A 、B、 C的物质的量分不是6mol ， 2mol， 6mol 。在保持温度和压强不变的情形下，以下讲法正确的选项是A 将 A 、 B、 C各减少 lmol ，达到平稳后C的百分含量增加B 充入 A、 B、 C各 2mol ，平稳将向正方向移动C充入 1mol的氦 (He
5、)(He 与容器里的气体不反应)，平稳不移动D 加入一定量的A 气体达到平稳后，C的百分含量一定增加15将 20mL 0 4mol L 硝酸铵溶液跟50mL 0.1 mol L 氢氧化钡溶液混合，那么混合溶液中各离子浓度的大小顺序正确的选项是A c( NO 3)c( OH)c(NH4)c(Ba2)B c( NO 3)c( Ba 2)c(OH)c(NH4)C c( Ba 2)c(NO 3)c(OH)c(NH4)D c( NO 3)c( Ba 2)c(NH 4)c( OH)第二卷综合分析题 (共 16题 总分 152分 )【必做部分】28中学化学中常见的几种物质存在如下关系，其中甲是黑色非金属单质
6、，乙是生活中常见的金属单质， D 是红棕色气体。(图中部分产物和反应条件已略去) (16分 )回答以下咨询题：(1)写出甲与A 的浓溶液反应的化学方程式；(2)C 的电子式是；(3)除去 G固体中含有H杂质采纳的方法是；除去G溶液中含有的H杂质常用的试剂是；(4)A 溶液与一种能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体反应，生成一种盐， 该盐的溶液呈酸性，其缘故是(用离子方程式表示)(5)写出由F转化为E的离子方程式；将溶液F加热蒸干、 灼烧到质量不再减少时所得固体物质的化学式为；(6)4g单质甲充分燃烧能放出l31.17kJ的热量，写出表示单质甲燃烧热的热化学方程式29某校进行化学实验考查时，教师给了
7、同学们1小包黑色粉末，这种黑色粉末可能是氧化铜、炭粉或者是这两种的混合物，让他们通过实验探究来确定。某同学探究过程如下：(15分)(1) 提出假设：假设 l：黑色粉末是炭粉；假设 2：假设 3：(2)设计实验方案：他对实验做了如下设想和分析：取少量黑色粉末于烧杯中，并加入过量的稀硫酸，那么实验中可能显现的现象与对应结论如下表，请你完成下表。实验中可能显现的现象结论假设 l成立假设 2成立假设 3成立(3) 进行实验：通过实验及分析，确定该黑色物质为炭粉和氧化铜的混合物。(4) 拓展：为了进一步探究炭粉和氧化铜的性质，他又利用这种混合物补充做了如下实验，将此黑色粉末隔绝空气加热 (假设碳完全反应
8、 ) ，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。请你回答：烧杯中(填有或无)不溶物。假设静置后溶液呈无色，那么该溶液中溶质是(写化学式 )假设静置后溶液呈蓝色，该反应的化学方程式为：30铝的阳极氧化， 是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按以下步骤模拟该生产过程。填写以下空白。 (11分 )(1) 配制溶液。需要配制 200mL 密度为 1 2 g cm 3 的溶质质量分数为 l6的 NaOH 溶液，该NaOH 溶液的物质的量浓度为mol L ；(2)把铝片浸入热的16NaOH 溶液中约
9、半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗。写出除去氧化膜的离子方程式；(3)如图组装好仪器，接通开关K ，通电约 25min 。在阳极生成氧化铝，阴极产动气体。写出该过程中的阳极电极反应式：；(4) 断开电路，取出铝片，用1稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗洁净，即完成。(5) 假如去掉装置图中的电源和滑动变阻器，用导线直截了当把除去氧化膜后的铝片与碳棒连接那么该装置中铝片端是极，每转移 l 5mol 电子，溶液质量增加g。【选做部分】共 8个题，考生从中选择2个物理题、 1个化学题和 1个生物题作答。31【化学一化学与技术】(本模块因我市未选，故未命题) (8分 )32【化学一有机化
10、学基础】(8分 )部分有机物之间的转化关系以及转化过程相对分子质量变化关系如下：物质转化关系：R CH 2OH RCHO RCOOH相对分子质量：MM-2M+14：物质 A 中只含有 C、 H 、O三种元素，一定条件下能发生银镜反应，物质C的相对分子质量为 l04。 A 与其他物质之间的转化关系如以下图所示：请回答以下咨询题：(1)F中含有的官能团有； G的结构简式。(2) 写出 B 与银氨溶液反应的方程式。(3) 由 C、 D在一定条件下反应还能生成环状化合物，其化学反应方程式为(4)A 的同分异构体专门多，写出与A 中所含官能团不同，但能与NaOH 溶液反应的 2种同分异构体的结构简式：、
11、33【化学一物质结构与性质】(8分 )下表列出前 20号元素中的某些元素性质的一些数据：元性素质原子半径1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17( 10 10 m)最高价态+6+1+3+4+5+7+1+5+4最低价态-2-2-4-3-l-3-4试回答以下咨询题：(1)以上 10种元素中，第一电离能最小的是(填编号 )(2)上述、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳固结构的一种物质可能是耐磨耐高温结构材料，估量它应是(写分子式 )。元素和形成的化合物是一种重要的(写分子式 )，属于晶体。(3)元素有一种单质为O 3 ，其分子呈V形结构，键角ll6 5。三个原子以一个为中心，与另外两个原子分不构成一个非极性键，中心原子再提供2个电子，旁边两原子各提供一个电子构成一个专门的共价键 三个原子均等地享有这四个电子，这种专门的共价键的类型是键 (填或)，在高中化学中有一种常见分子的结合方式与O 3 相同，它是(填分子式 )。(4) 和两元素比较，非金属性较弱的是(填名称 )，能够验证你的结论的是以下中的(填序号 )。A 气态氢化物的挥发性和稳固性B单质分子中的键能C两元素的电负性D含氧酸的酸性E氢化物中 X H键的键长 (X 代表和两元素)F两单质在自然界的存在形式