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1、20192020 学年度大庆实验中学第一学期阶段考试理综化学部分高中化学理科综合试题化学部分选择题：共21 小题，每题6 分，共 126 分以下数据可供解题时参考：相对原子质量原子量 ： H1 C12 O16 Na23 S32 Cu64.5 Ba137 Mn55 一、选择题 (此题包括 13 小题，每题只有一个选项符合题意 )6以下讲法中正确的选项是A臭氧空泛的形成与氟氯烃或氮氧化物泄漏到大气中有关B由同种元素组成的物质确信属于纯洁物C具有相同质子数的微粒都属于同种元素D溶液和胶体的本质区不是丁达尔效应7以下反应的离子方程式正确的选项是A向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸氢铵溶液：Ba2+十 20H
2、-十NH 4+ + H+ + SO42- = BaSO4 +NH 3 H2O + H 2O+HClOB氯气和水反应： Cl2+H2O=H + +ClC 在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3 4OH AlO 2 2H2OD铜和稀硝酸反应： 3Cu+2H +2NO3- =3Cu2+ +2NO +2H 2O8对某酸性溶液可能含有Br ， SO42 ， H2SO3 ，NH 4+分不进行如下实验：加热时放出的气体能够使品红溶液褪色加碱调至碱性后，加热时放出的气体能够使润湿的红色石蕊试纸变蓝加入氯水时，溶液略显橙色，再加入BaCl 2 溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸关于以下物质不能确认其在溶液中是否存在
3、的是4223DNH4 +A BrB SOC H SO9设 NA 表示阿伏加德罗常数值，以下有关表达正确的选项是A在标准状况下， VL 水含有的氧原子个数为(V NA )/22.4B常温常压下， lmol N0 2气体与水反应生成NA 个 NO 3-C lmolO 2含有的电子数为17NAD常温常压下，32g18 O 2 中所含的中子数为20NA10以下物质间发生化学反应： H2S+O 2， Na+O2， Cu+HNO 3 ，P2O5+H 2O， Fe+HCl 。在不同条件下得到不同产物的是ABCD11对以下事实的讲明错误的选项是A在蔗糖中加入浓硫酸后显现发黑现象，讲明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在
4、光照下颜色变黄，讲明浓硝酸不稳固C常温下，浓硝酸能够用铝罐来贮存，讲明铝与浓硝酸不反应D反应 CuSO4H 2 SCuSH 2 SO4 能进行，讲明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸12以下物质存放方法正确的选项是A药品柜的同一层不可存放浓硝酸和浓氨水B少量的钠储存在无水乙醇中C少量白磷储存在二硫化碳中D硅酸钠溶液储存在玻璃塞的试剂瓶中13 T C 时气体 A 与气体 B 反应生成气体C 和固体 D。每 1 mol A 与足量 B 完全反应时生成 1 mol D 。反应过程中 A 、B、 C 浓度变化如图所示。假设保持其他条件不变，温度分不为 T1 和 T2 时， B 的体积百分含量与时刻的关系
5、如图所示。那么以下结论正确是A该反应的化学方程式是 A+3B B 升高温度，其它条件不变时， 2C+D，正、逆反应速率均增大，且A 的转化率增大C相同时刻内，消耗0.1 mol/L A时，生成了0.3 mol/L B，反应达到平稳DT C 假设向上述平稳体系中加入0.2 mol C，平稳时A 的浓度等于0.4 mol/L非选择题：共10 小题，共174 分26 16 分将 3.2g Cu 与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。 1此反应的化学方程式为，其中被还原的硫酸的物质的量为。 2把反应后的溶液稀释至500mL ，取出50 mL ，向其中加入足量的BaCl2 溶液，得到沉淀23.3g，那么稀
6、释后所得溶液中SO 24 的物质的量浓度为。 3 假设浓硫酸中含溶质b mol ，投入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n(H 2SO4)0.5b mol填、或= 4工业用接触法制硫酸，请回答以下咨询题： 在接触室中生成 SO3 反应条件的选择，能够完全用勒夏特列原明白得释的是_。A.用 V 2O5 作催化剂B. 温度为 400 500C. 常压D. O2 过 在硫酸工业的尾气中，_是要紧大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可采纳过量氨水吸取，反应的离子方程式是_ 。27 17 分 A、 B、 C、D 四种短周期元素，原子序数依次递增，A 原子形成的阳离子是一个质子， B
7、原子的最外层电子数次外层的2 倍，C 原子的最外层电子数与B 原子的核外电子总数相等，D 在同周期元素中原子半径最大。A 、 C、D 三种元素可形成化合物甲， B 、 C 二种元素可形成化合物乙，乙能与甲的水溶液反应，甲和乙均为中学化学常见物质。请回答： 1甲的化学式为其中所含化学键类型为。 2乙的电子式为；乙的晶体类型为。 3C 的原子结构示意图为； 4浓氨水与固体甲混合，可用于快速制取少量氨气，其缘故是。请用必要的方程式和简要的文字加以讲明。2815 分甲、乙同学共同设置了如下图的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质 1利用、装置制取气体K1 关闭， K 2 打开甲同学认为：
8、利用装置能够收集H 、NH3等气体，但不能收集O、C H等气体，不能收集O2的理由是：2 、2、2 4_ 。乙同学认为：利用装置作简单改进，也能够收集O 2、 C2H4 等气体，但不能收集 NO2气体。改进方法是：。 2利用、装置验证物质的性质K 1 打开， K2 关闭甲同学：在A 中加浓 H 2SO4，B 中加入第三周期金属元素的片状单质，但此金属常温下难与水反应，C 中加入品红溶液，常温下实验中观看到品红溶液褪色，那么B 是写化学式，反应后，往烧杯中加入沸水，又可观看到试管C 中的现象。乙同学：利用大理石、盐酸、苯酚钠溶液，设计证明酸性：HCl H2CO3C6H5 OH，那么在 A 中加盐
9、酸， B 中加入大理石，观看到C 中的现象29 12 分物质的转化关系如以下图所示，其中甲可由两种单质直截了当化合得到，乙为金属单 ，它在 G 的浓溶液中发生钝化，F 的溶液中只含一种溶质(有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明)。 1假设用两根玻璃棒分不蘸取A 、G 的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为一种淡黄色固体， D 、F 的溶液均呈碱性。那么： 1.7 g A 与 02 反应生成气态的 B 和 C 时放出 2267 kJ 热量， 写出该反应的热化学方程式： D 与乙反应的离子方程式是 2假设 B 为红棕色固体， C 能使品红试液褪色， D 的水溶液中加人HN0 3 酸化的 AgN0 3溶液有白色沉淀生成。那么：工业上反应I 在填设备名称中进行。甲的化学式为。