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1、20192020 学年度宁夏银川一中上学期高二期末考试高中化学化 学 试 卷第 I 卷选择题一、选择题 (每题只有一个选项符合题意，每题3 分,共 75 分。 )1关于 A 2 + 3B 2 2C 的反应来讲 ,以下化学反应速率的表示中,反应速率最快的是A v(B) =0.8mol/( L?s)B v(B ) =4.2mol/( L?min)22C v(C) =0.6mol/( L?s)D v(A 2) =0.4mol/( L?s)2 2SO +O22SO 为放热反应，对该反应的以下讲法中正确的选项是23A O2 的能量一定高于SO2 的能量B SO2 的能量一定高于SO3 的能量22的总能量
2、一定高于3C SO和 OSO 的总能量D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生3化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开 )1 mol 化学键时开释 (或吸取 )的能量。白磷 (P4 )和 P4O6 的分子结构如以下图所示；现提供以下化学键的键能： P P 198 kJ/mol 、 PO 360 kJ/mol 、氧气分子内氧原子间的键能为498 kJ/mol那么 P4+3O2 = P4O6 的反应热 H 为A 1638 kJ/molB 1638 kJ/molC 126 kJ/molD 126 kJ/mol4以下热化学方程式中H 代表燃烧热的是A CH 4 (g) +
3、3/2O 2 (g) = 2H 2O (l) + CO (g) ； H 1B S (s) + 3/2O 2 (g) = SO 3 (s)； H2C C6H12O6 (s) + 6O 2 (g) = 6CO 2 (g) + 6H 2O (l) ； H 3D2CO (g) + O 2(g) = 2CO 2 (g)； H 45氢气在氯气中燃烧时产生惨白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol 氢气的化学键消耗的能量为 Q1 kJ，破坏 1 mol 氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ ，形成 1 mol 氯化氢中的化学键消耗的能量为Q3kJ，以下关系式正确的选项是A Q1 + Q2 Q3B Q1 + Q2
4、2Q 3C Q1 + Q2 Q 3DQ1 + Q2 B C D 9某有机物的结构简式如以下图，那么此有机物可发生的反应类型有CH3COOCH2=CHCH2CHCH2COOHOH取代加成消去酯化水解氧化中和A BCD10以下讲法不正确的选项是A甲苯能使酸性KMnO 4 溶液褪色而苯不能B乙二酸能使酸性KMnO 4 溶液褪色而乙酸不能C纤维素在稀H2 SO4 催化下易水解而淀粉比较困难D甲酸甲酯能够发生银镜反应而乙酸乙酯不能11以下表达正确的选项是A 化学反应除了生成新物质外，还相伴着能量的变化B放热反应不需要加热就能发生C反应条件加热的反应差不多上吸热反应D化学反应放热依旧吸热，决定于该反应是否
5、自发进行12在一定温度下，容器内某一反应中以下表述中正确的选项是M 、N的物质的量随反应时刻变化的曲线如以下图，A 反应的化学方程式为： 2 MNB t2 时，正逆反应速率相等，达到平稳C t3 时，正反应速率大于逆反应速率D t 时， N 的浓度是 M 浓度的 2 倍113在密闭容器中于一定条件下进行以下反应：2SO2 + O22SO3 当到达平稳时通入18O2，再次平稳时，18O 存在于A SO2 、O2B SO2 、 SO3C SO2、 O2、 SOD O2、 SO3314设 C+CO22CO 0，反应速率为； N2+3H22NH3 0 ，反应速率为1 2。关于上述反应，当温度升高时，1
6、 和 2的变化情形为A 同时增大B 同时减小C 1 增大， 2 减小D 1 减小， 2 增大15将两种气体单质A2、B2 浓度均为1mol/L 在密闭容器中反应生成气体C，平稳时测得各物质的浓度是 A0.86mol / L B0.58mol / L C 0.28mol / L，那么 C2， 2，的分子式为A AB3B A2 B3C A2 BD AB216反应 A (g) + 2B2(g)2AB2(g) 的 H 0，以下讲法正确的选项是2A 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平稳的时刻C达到平稳后，升高温度或增大压强都有利于该反应平稳正向移动D
7、达到平稳后，降低温度或减小压强都有利于该反应平稳正向移动17 250和 1.01105Pa 时，反应2N 2O5(g)=4NO 2(g)+O 2(g)； H= 56.76kJ/mol ，自发进行的缘故是A 是吸热反应B 是放热反应C是熵减少的反应D 熵增大效应大于能量效应18水的三态的熵值的大小关系正确的选项是A Sm(s) Sm(l) Sm(g)B Sm (l) Sm(s) Sm(g)C S (g) S (l) S (s)D S (g) S (s) S (l)mmmmmm19有一可逆反应： 2A(g)+3B(g)x C(g)+4D(g) ，假设按以下两种配比，在同温、同体积的密闭容器中进行反
8、应。 1 0.8mol A ，1.2mol B ， 1.2mol C ， 2.4mol D 2 1.4mol A ，2.1mol B ， 0.6mol C ， 1.2mol D达到平稳后，C 的质量分数相同，那么x 的值为A 3B 2C 5D 420如下图,能够表示为可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g)( 正反应放热)的正确图象为21某可逆反应m A(g)+n B(g)p C(g) H，在密闭容器中进行，以下图表示在不同反应时刻 t 时温度 T 和压强 P 与反应物线分析，以下判定正确的选项是B 在混合气体中的百分含量B% 的关系曲线。由曲A T 1 T2， P1P2，m+n p， H 0
9、 B T1 T2， P1P2， m+n p， H 0 C T1 T2， P1P2， m+n p， H 0 DT 1 T2， P1P2，m+n p， H 022关于可逆反应C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g)，在一定温度下达到平稳时，其平稳常数表达式正确的选项是A K=c(C)c(H 2O)/ c(CO)c(H2)B K= c(CO)c(H 2)/ c(C)c(H2O)C K=c(H 2O)/ c(CO)c(H2)D K=c(CO) c(H2 )/ c(H 2O)23以下数据是一些反应的平稳常数，试判定那个反应进行的最接近完全A K=1B K=10 10C K=10 -1D K=10
10、 -724两体积相同的密闭容器中均充入1 mol X 和 1mol Y ，分不在 300和 500下发生如下反应： X g+Y g3Zg，得到 Z 的含量随时刻 t 变化的 a，b 两条曲线 如下图。在 t3 时刻改变了某一实验条件，相关判定正确的选项是A曲线 a 是 500时的图像B正反应是吸热反应C t 3 时刻可能是增大了压强D t3 时刻可能是降低了温度25在 4L 的容器中加入6molA 和 5molB ，在一定条件下发生以下反应3A气+B气2C气 +xD 气 5 分钟达到化学平稳，现在C 为2mol，测得 D 的平均化学反应速率为0.1mol/(L min) ，以下讲法正确的选项是
11、A A 的平均化学反应速率为 0.15mol/(Lmin)B恒温下达化学平稳时，容器内压强是开始时的85%C B 的转化率为 30%D平稳时 A 的浓度为 0.8mol/L第二卷非选择题共45 分26 0.3moL 气态高能燃料乙硼烷 B H在氧气中燃烧，生成固态B O3和液态水，放出262649.5KJ 热量，请写出乙硼烷燃烧的热化学方程式又： H 2O(l) H 2O(g) ； H=+44KJ/moL ，那么 11.2L标准状况乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是。27实验中不能直截了当测出由石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出甲烷，石墨，氢气燃烧反应的反应热：CH4 g +2O2
12、g=CO 2 g +2H 2O(l) H1= 890.3kJ/molC(石墨 )+ O (g) = CO2(g)H = -393.5kJ/mol22H2(g)+1/2O 2(g) = H 2O (l)H 3= -285.8KJ/moL ，那么由石墨生成甲烷的反应热：C(石墨 )+ 2H (g)= CH (g)H =24428阻碍化学反应速率的外部因素要紧有、和催化剂等。某反应在催化剂作用下按以下两步进行:第一步 X Y = Z第二步 Y Z= M+N+X 1此反应的总反应式为_ 2反应的中间产物是 3反应的催化剂是29反应 A+B2C，其中 A 为有色气态物质，其混合物颜色深浅与反应时刻，温度
13、T之间的关系如下图B、 C 均为无色物质 ： 1该反应是 _热反应； 2假设 A 、 B、 C 均为气态物质，增大压强，B 的转化率 _，混合气体的颜色_ 3假设 A 、 B 为气态物质，C 为固态，增大压强，A 的转化率 _。30某化学小组采纳类似制乙酸乙酯的装置如图，以环己醇制备环己烯 1制备粗品将 12.5mL 环己醇加入试管 A 中，再加入 lmL 浓硫酸， 摇匀后放入碎瓷片， 缓慢加热至反应完全，在试管 C 内得到环己烯粗品。 A 中 碎 瓷 片 的 作 用 是 _ ， 导 管 B 除 了 导 气 外 还 具 有 的 作 用 是_ 。试管 C 置于冰水浴中的目的是_ 。 2制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在 _层 ( 填上或下 )，分液后用 _ (填入编号 )洗涤。a KMnO 4 溶液b稀H 2SO4cNa 2CO3 溶液再将环己烯按以下图装置蒸馏，冷却水从_口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是 _ 。收集产品时，操纵的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的缘故是a蒸馏时从70开始收集产品b环己醇实际用量多了c制备粗品时环己醇随产品一起蒸出 3以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_。a用酸性高锰酸钾溶液b用金属钠c测定沸点