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1、20192020 学年度山东师大附中高三第二次模拟考试高中化学化学试题考试讲明：1试题分第I 卷和第 II 卷，总分值100 分，考试用时90 分钟。2 II 卷须用蓝黑色笔迹的圆珠笔、签字笔作答，考试终止只交答题卡和答题纸。可能用到的相对原子质量：H l，C 12，N 14，O 16，Na23，A1 27，Fe 56，Cu 64第 I 卷选择题共 60 分一、选择题此题包括 15 小题，每题 4 分，共 60 分，每题只有一个正确选项1以下推论正确的选项是2222H =b；那么 a A S g+Og=SO gH=a；S s+O g=SO gbBC石墨， s =C金刚石， s；H= +1 9k
2、J/mol ，那么可判定金刚石比石墨稳固CNaOH aq+HCl aq=NaCl aq+H 2O l ；H= 57.4kJ/mol ，那么含 20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJD CaCO3 s =CaO s +CO 2 gH0，那么该反应任何温度下都能自发进行2以下讲法中，不正确的选项是A 室温下， CH 3COOH 分子能够存在于pH 8 的碱性溶液中B在 0 1mol?L 1 的盐酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c H 减小C在由水电离出的cOH 110 12mol?L 1 的溶液中， Al 3 不可能大量存在D明矾 KAl SO 12H O 在水中能形成Al O
3、H 胶体，可用作净水剂42233在差不多处于化学平稳状态的体系中，假如以下量发生变化，其中一定能讲明化学平稳移动的是A 反应混合物的浓度B反应体系的压强C正、逆反应的速率D反应物的转化率4 25时，水的电离达到平稳：H2O OH - ； H 0 ，以下表达正确的选项是HA 向水中加入稀氨水，平稳逆向移动，c OH降低增大， K w 不变B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c HC向水中加入少量固体降低CH 3COONa ，平稳逆向移动， c HD将水加热， K w 增大， pH 不变5以下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽，接通电路后发觉上的 c 点显红色为实现铁上镀锌，接
4、通后，使 c、 d 两点短路。以下表达不正确的选项是A b 为直流电源的负极B f 电极作为阴极，发生还原反应Cf 电极为锌板D e 极发生氧化反应6某混合溶液中只含有两种溶质NaCl 和 CuSO ，且 n NaCl : n CuSO =3:2。假设以44石墨电极电解该溶液，以下推断中不正确的选项是A 整个电解过程，最后电解的是水B阳极先析出 Cl 2，后析出 O2C整个电解过程分三个时期，第二时期电解的是硫酸铜和水D阴极自始至终只析出铜7神舟七号宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCFC 型燃料电池。该电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。该电
5、池的总反应为 2H 2+O 2=2H2O，负极反应为 H2 + CO 32 CO2 + H2O + 2e ，那么以下推断中，正确的选项是2向负极移动A 电池工作时， CO3B电池放电时，外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极C正极的电极反应为：4OH O2 +2HO+2eD通氧气的电极为阳极，发生氧化反应8一定条件下，体积为5L 的密闭容器中，0.molX 和 0.molY 进行反应： 2X g Y gZ g，经 60s 达到平稳，生成0.5molZ 。以下讲法正确的选项是A 将容器体积变为10L ， Z 的平稳浓度变为原先的一半B以 Y 浓度变化表示的反应速率为 1 10.0005mol
6、L sC假设增大压强，那么物质Y 的转化率减小D假设降低温度， X 的体积分数增大，那么该反应的HcNO 3 cAg + c Cl c I B溶液中先产生的是AgI 沉淀 10C AgCl 的 K SP 的数值为1.69 10D假设在AgI 悬浊液中滴加少量的KCl 溶液，黄色沉淀可不能转变成白色沉淀15 500、 20 MPa 时，将 H 2 和 N 2 置于一容积为2 L 的密闭容器中发生反应。反应过程中H 2、 N2 和 NH 3 物质的量变化如下图。那么以下讲法正确的选项是：反应开始到第一次平稳时， N 2的平均反应速率为 0.005mol L 1 min 1从曲线变化能够看出，反应进
7、行到10 min 至 20 min 钟时可能是使用了催化剂从曲线变化能够看出，反应进行至25min钟时，分离出0.1mol的氨气在25min时平稳正向移动但达到新平稳后NH 3 的体积分数比原平稳小A B CD二、填空题此题包括第 II6 小题，共卷非选择题共40 分40 分16 4 分为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度 AG 的概念， AG lgc(H )。c(OH ) 1中性溶液的AG 2常温下001mol L 1 盐酸溶液的AG 17 3分盖斯定律在生产和科学研究中有专门重要的意义。有些反应的反应热尽管无法直截了当测得，但可通过间接的方法测定。现依照以下两个热化学反应方程式：Fe
8、O s +CO g = Fe s + CO 2 g H= 218kJ molFe3O4s+CO g =3FeO s +CO 2 g H = +640 5kJmol写出 CO气体还原Fe3 O4固体得到Fe固体和CO2 气体的热化学反应方程式：_18 11 分按要求回答以下各小题： 1将体积和物质的量浓度都相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，酸，中或碱，下同，溶液中c Na 溶液呈c CH3COO性填 或或 ，下同 。 2 pH 3 的醋酸和 pH 11 的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈性，溶液中c Na c CH 3COO 3物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度
9、相等，那么混合后溶液呈性，醋酸体积 _氢氧化钠溶液体积。 4将 m mol/L 的醋酸和 n mol/L 的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH 7，那么醋酸溶液中c H 氢氧化钠溶液中cOH ， m 与 n 的大小关系是。 5用标准的NaOH 滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的缘故可能是。多项选择、错选不得分A 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3 杂质；B 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；D 滴定到终点读数时发觉滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；E未用标准液润洗碱式滴定管。19 8 分依据氧化还原反应：Cu2 aq Fe s = Fe2 aq Cu s设计
10、的原电池如下图。请回答以下咨询题： 1电极 X 的材料是；电解质溶液Y 是 2 X 电极上发生的电极反应式为 3针对上述原电池装置，以下讲法中，不正确的选项是；。A原电池工作时的总反应Cu2 aq Fe s= Fe2 aq Cus，一定为放热反应B原电池工作时，X 电极流出电子，发生氧化反应C原电池工作时，银电极上发生氧化反应D原电池工作时，盐桥中的阳离子不断移向左池的氯化钠溶液中 4假设 Y 为氯化钠溶液，那么通过一段时刻，发觉X 极上显现锈斑，那么此过程中正极的电极反应式为206 分金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此能够利用这一性质，操纵溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化
11、物在不同pH 下的溶解度 s，molL -1见以下图。 1假设要除去CuCl 2 溶液中的少量Fe3+，应该操纵溶液的pH 为填序号 pH 1 pH=4 左右 pH 6 2在 Ni NO3 2 溶液中含有少量的Co2+杂质，填能或不能通过调剂溶液 pH 的方法来除去， 3一些难溶物的溶度积常数如下表。物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.3 10-182.5 10-131.3 10-363.4 10-286.4 10-531.6 10-24某工业废水中含有Cu2+ 、Pb2+ 、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的_除去它们。选填序号 NaOH FeS Na2S21 8 分煤化
12、工是以煤为原料，通过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。 1将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C s H 2O gCO g H 2 g；H= 131 3 kJ?mol-1，一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，以下能判定该反应达到化学平稳状态的是填字母序号 。a容器中的压强不变b 1 mol H H 键断裂的同时断裂2 molH O 键c v 正 CO =v 逆 H2Od cCO =c H2 2 830K 时，在密闭容器中发生以下可逆反应：CO g +H 2O gCO2 g +H2 g H 0试回答以下咨询题：假设起始时cCO =2 mo
13、l L -1， c H 2O =3 mol L -1，达到平稳时CO 的转化率为 60%，那么在该温度下，该反应的平稳常数K=在相同温度下，假设起始时c CO=1 mol L-1 ， c H2 L-1，反应进行O=2 mol一段时刻后，测得 H 2 的浓度为 05 mol L-1，那么现在该反应v正v填大逆于小于或等于假设降低温度，该反应的K 值将填增大减小或不变 。 3目前工业上有一种方法是用CO2 来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2 g H 2 gCH3OH g H 2O g，以下图表示该反应进行过程中能量单位为 kJ?mol -1的变化。在体积为1 L 的恒容密闭容器中， 充入 1mol CO 2 和 3mol H 2，以下措施中能使c CH3OH增大的是 _。a升高温度b充入 He g，使体系压强增大c将 H O g从体系中分离出来d再充入 1mol CO和 3mol H222