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1、第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第 2 课时化学能与热能的相互转化学习目标1.通过分组实验,学会观察、记录实验现象,以及从分析现象中得出结论。2.掌握化学能与热能的相互转化的实验依据。3.巩固吸热反应、放热反应的概念,了解中和热的测定方法。自主学习1.请说出决定一个化学反应是放热还是吸热的因素是什么(要求从两个方面进行说明 )。2.2Al+6HCl2AlCl 3+3H 2反应热 ;28H242+2NH3 +10H2热 ;Ba(OH)O+2NH ClBaClO 反应H+OH -H2 O 反应热。3.写出实验21 所涉及的离子反应方程式:。写出实验 22 所涉及的化学反应方程式:。写出实验
2、23 所涉及的离子反应方程式:。4.阅读课本 P32,完成 思考与交流 。5.常见的放热反应有 :;吸热反应 :。课内探究一、化学反应中能量的转化1.【课本实验2 1】铝与盐酸的反应眼睛看到的现用手触摸的感用温度计测量的数实验步骤象觉据在一支试管中加入23 mL 6 mol/L 的盐酸溶液 来源 :1ZXXK向含有盐酸溶液的试管中插入用砂纸打磨光的铝条结论(1)铝与盐酸反应的化学方程式:。(2)在反应过程中你将能看到什么现象?(3)用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化,你将采取哪些简单易行的办法来了解反应中的热量变化 ?(4)要明显地感知或测量反应中的热量变化,你在实验中应注意哪些问题 ?2.
3、【课本实验 2 2】 Ba(OH) 28H2O 晶体与 NH 4Cl 晶体的反应【注意】由于这个实验成功的关键是在短时间内反应充分进行,使体系温度快速降低,将玻璃片上的水凝固。实验中要注意三点:(1)将 Ba(OH) 28H 2O 晶体研磨成粉末 ,以便与 NH 4Cl晶体充分接触 ;(2) 由于该反应属于固相反应,一定要在晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物 ,以使它们很快起反应 ;(3)反应放出有刺激性气味的氨气,会造成学习环境的污染 ,所以要注意对氨气的吸收。【分组实验】阅读教材并根据已有知识设计实验步骤如下:【填写实验记录】第 1页实验步骤实验现象得出结论将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅
4、有刺激性气味的气体产生,该气体能使有 NH 3 生成拌湿润的紫色石蕊试纸变蓝用手触摸烧杯下部感觉烧杯变凉反应吸热用手拿起烧杯烧杯下面的带有几滴水的玻璃片(或小反应吸收热量使体系温度木板 )粘到了烧杯底部降低 , 使水结成冰将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水玻璃片脱离上面烧杯底部冰融化的烧杯上一会儿再拿起反应完后移走烧杯上的多孔塑料片,观察反应物混合物成糊状有水生成用化学方程式表示上述反应:。二、中和热的测定1.中和热的概念在稀溶液中 ,酸与碱反应生成所释放的热量。2.中和热的测定50 mL 0.50 mol/L盐酸与 50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通
5、过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:(1)从实验装置上看 ,图中尚缺少的一种玻璃用品是。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是。来源 学。科。网(3) 大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值(填 “偏大 ”“偏小 ”或 “无影响”)。(4)实验中改用 60 mL 0.50 mol/L 盐酸跟 50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应 ,与上述实验相比 ,所放出的热量( 填“相等 ”或 “不相等 ”),所求中和热(填 “相等 ”或 “不相等 ”),简述理由。3.思考与总结要想提高中和热测定的准确性,实验应注意什么?4.【学生分组实验2 3】三个学生分成一组进行实验,其中
6、每个学生做一个实验并记录现象和数据 ,供组内交流、比较使用,然后讨论得出结论。最后向全班汇报,进行组间交流。【填写实验记录】反 应酸HNO 3 50 mL 0.5 mol/LHCl 50 mL 0.5 mol/LHCl 50 mL 0.5 mol/L物及 用碱NaOH 50 mL 0.55 mol/LNaOH 50 mL 0.55 mol/LKOH 50 mL 0.55 mol/L量来源 :1混 合 前 温室温 t 0室温 t 0室温 t0度混 合 后 温t1t2t3度结论HNO 3 与 NaOH 发生中和反应HCl 与 NaOH 发生中和反应HCl 与 KOH发生中和反应时放热时放热时放热对
7、 实 验 进强酸与强碱发生中和反应时放出热量行第 2页归 纳 和 概括【 分析】三个反 的化学方程式和离子方程式分 :三、人 利用能源的三个 段1. 期。2. 期。3. 期。【例1】近年来 ,科学家正在探索利用 粉作燃料的可能性,以期 能成 石油的一种取代物。假如 作 一种普遍使用的新型能源被开 利用,关于其有利因素的下列 法,你 哪 是 的 ()A. 铝质轻 ,便于运 、 存,且安全B. 燃 放出的 量大 ,且燃 后新 物 境的 染容易得到有效控制C.在地球上 , 源丰富D. 代 冶 的工 技 已 作 新能源奠定了重要基 【例 2】我国南海海底 巨大的“可燃冰 ” ,能源 量估 相当于中国石
8、油 量的一半;而我国 海“可燃冰”的 藏量也很可 “可燃冰 ”的主要成分是一水合甲 晶体(CH 4H 2O)。 合初中化学知 回答下列 :(1)下列 法中正确的是()A.CH 4 H2O 晶体中水是溶 B.CH 4H2O 的 成元素有三种C.CH 4H2O 中 CH4 和 H 2O 的 量比 11D. 可燃冰能燃 , 明水具有可燃性(2) 可燃冰的 我国在新世 使用高效新能源开辟了广 的前景。你 能开 利用的新能源 有(至少填写两种)。随堂检测1.有关下列能量 化的 不正确的是()A. 植物的光合作用使得太阳能 化 了化学能B. 人 使用照明 是将 能 化 了光能C.生物体内的化学 化 程在能
9、量 化上比在体外 生的一些能量 化更 合理、有效D. 燃料燃 只是将化学能 化 了 能2.下列反 既属于氧化 原反 ,又是吸 反 的是 ()A. 粒与稀硫酸的反 B. 灼 的木炭与CO2 反 C.甲 在氧气中的燃 反 D.Ba(OH) 28H 2O 晶体与 NH 4Cl 晶体的反 3. 减少汽 城市大气的 染,近年来中国成功地开 出了以新燃料作能源的“ 色汽 ”。 种汽 可避免有毒的有机 、苯和苯的同系物以及多 芳 的排放,保 境。 种“ 色汽 ”的燃料是 ()A. 甲醇B. 汽油C.柴油D.重油4.下列 化中属于吸 反 的是()液 水汽化将胆 加 白色粉末 硫酸稀 酸 分解制氧气生石灰跟水反
10、 生成熟石灰A. B. C.D.5.关于吸 反 的 法正确的是()第 3页A. 凡需加热的反应一定是吸热反应B. 只有分解反应才是吸热反应C.使用催化剂的反应是吸热反应D.CO2 与 CaO 化合是放热反应,则 CaCO3 分解是吸热反应6.一种 “即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品 ,外层则是分别包装的两包化学物质, 使用时拉动预留在外的拉线,使这两种化学物质反应 ,此时便可对食物进行加热 ,这两包化学物质最合适的选择是()A. 浓硫酸与水B. 生石灰与水C.熟石灰与水D.氯化钠与水7.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中 ,破坏 1
11、 mol 氢气中的化学键消耗的能量为 Q1 kJ,破坏 1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ,形成 1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为 Q3kJ。下列关系式中 ,正确的是 ()A. Q1+Q2 Q3B.Q1+Q2 2Q3C.Q1+Q2Q3D.Q1+Q2 2Q38.能源可划分为一级能源和二级能源,自然界以现成方式提供的能源称为一级能源;需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源,它可以由在自然界中大量存在的水来制取:2H 2O( l)2H 2(g)+O 2(g),该反应需要吸收大量的热。下列叙述正确的是 ()A. 风力是二级能源B. 水力
12、是二级能源C.天然气是一级能源D. 电能是一级能源参考答案自主学习1.(1)反应物与生成物总能量的相对大小,若前者大 ,反应放热 ,反之 ,反应吸 热。(2) 旧键断裂吸收的能量与新键形成释放的能量的相对大小,若前者大 ,反应吸热 ,反之 ,放热。2.放 吸放3.2Al+6H +2Al 3+3H 2 Ba(OH) 28H 2O+2NH 4ClBaCl 2+2NH 3 +10H2OH+OH -H2 O4.化学反 应除伴随着新物质生成外还伴随着能量的变化。5.所有的燃烧反应、酸碱中和反应、 金属与水或酸的反应、自发进行的氧化还原反应(如铝热反应 )、大多数的化合反应大多数的分解反应、八水合氢氧化钡
13、晶体与氯化铵晶体的反应、碳与水 (或二氧化碳 )的反应、铁和水蒸气的反应、氢气 (或一氧化碳 ) 还原氧化铜的反应等课内探究一、 1.【实验 2 1】铝片表面产生气泡并溶解发热温度升高该反应为放热反应(1)2Al+6HCl2AlCl 3+3H 2(2)铝片表面产生气泡并溶解,温度计温度指数升高。(3)用手触摸或用温度计测量。(4) 用手触摸感知时不宜太早 (放热不够 )也不宜太晚 ( 散热太多 ),用温度计测 量时要记录最高温度。2.Ba(OH) 28H 2O+2NH 4ClBaCl 2+2NH +10H32O二、 1.1 mol 水2.(1)环形玻璃搅拌棒第 4页(2)减少热量的散失(3)偏
14、小(4)不相等相等中和热是指生成1 mol 水时所释放的热量3.(1)搅拌或倾倒时不要有溶液损失。(2)准确读取混合液的最高温度值。(3)溶液浓度不能太高或太低。4.HNO 3+NaOHNaNO 3+H 2O+ -H +OHH 2OHCl+NaOHNaCl+H 2 OH+OH -H2 OHCl+KOHKCl+H 2 OH+OH -H2 O三、 1.柴草2.化石能源3.多能源结构【例 1】解析 :铝质轻 ,燃烧时放热多 ,在地壳中是含量最大的金属元素,铝矿资源丰富 ,这些都是用铝作为新型燃料的有利条件,但是电冶铝本身需要消耗大量的能量,从这一点考虑,如果没有开发出新的冶炼金属铝的技术,则用铝作为
15、新能源的做法是不合理的。所以D 说法错误。答案 :D【例2】解析 :(1) 溶剂是能够溶解其他物质的物质,溶剂与溶质间没有固定的组成, 而CH 4H2O 的组成 固定 ,故 A 不正确。 CH4 中含 C、H 两种元素 ,H2O 中含 H、 O 两种元素 ,故 CH 4H2O 由 C、 H、 O 三种元素组成 ,B 正确。 CH 4H2O 分子中 CH4 与 H2O 的物质的量之比为 1 1,则 C 不正确。 CH 4H 2O 可燃是由于分解产生 CH4 的原 因 ,故 D 不正确。(2)新能源是指以新技术为基础,系统开发利用的能源包括太阳能、生物能、风能、地热能、氢能源等。答案 :(1)B(2) 太阳能、潮汐能、水能、风能、核能、地热、氢能源等随堂检测1.D2.B3.A4.D5.D6.B7.解析 :燃烧反应均属于放热反应,旧键断裂吸收的能量一定小于新键形成释放的能量。答案 :D8.C第 5页