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1、20192020 学年度安徽省合肥八中第一学期高三第三次月考高中化学化 学 试 题第一卷选择题一、选择题每题有1 2 个正确选项，每题3 分，共 54 分1以下讲法正确的选项是A可用丁达尔现象区分溶液与胶体B 生石灰与水混合的过程只发生物理变化C O2是由 3 个氧原了构成的化合物D CuSO45H2O 是一种混合物2秘 Bi 在医药方面有重要应用。以下关于83209 Bi 和 83210 Bi 的讲法正确的选项是A 83209 Bi 和 83210 Bi 都含有 83 个中子B 83209 Bi 和 83210 Bi 互为同位素C 83209 Bi 和 83210 Bi 的核外电子数不同D
2、83209 Bi 和 83210 Bi 分不含有126 和 127 个质子3以下关于元素周期表和元素周期定律的讲法错误的选项是A Li 、 Na、 K 元开素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B第二周期元素从 Li 到 F，非金属性逐步增强C因为 Na 比 K 容易失去电子，因此Na 比 K 的还原性强D O 与 S 为同主族元素，且 O 比 S 的非金属性强4以下离子方程式书写正确的选项是A过量的 SO2 通过 NaOH 溶液中： SO2+2OH =SO32 +H2OB Fe NO3 2 溶液中加入过量的HI 溶液： 2Fe3+2I=2Fe2+I 2C NaNO 2 溶液中加入酸性
3、KMnO2+5NO34 溶液： 2MnO 4 +5NO2 +6H +=2Mn+3H 2OD NaHCO 3 溶液中加入过量的Ba OH 2 溶液：+Ba 2+22HCO 3+2OH =BaCO 3 +2HO+CO 35以下表达正确的选项是A 48g O3 气体含有6.02 1023 个 O3 分子B常温常压下，4.6g NO 2 气体含有1.81 1023 个 NO 2 分子C 0.5mol L-1CuC1 2 溶液中含有3.01 1023 个 Cu2+21023 个 H 2D标准状况下， 33.6LH O 含有 9.03O 分子6一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和 1mo
4、lO ，发生以下反应：22SO2 g +O2 g2SO3 g达到平稳后改变下述条件。SO2 气体平稳浓度不改变的是A保持温度和容器体积不变，充入1molSO 3 gB保持温度和容器内压强不变，充入31molSO gC保持温度和容器内压强不变，充入1molO 2 gD保持温度和容器内压强不变，充入1molAr g7短周期元素 X 、Y 、 Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X 与 Y 、Z 位于相邻周期， Z 原子最外层电子数是X 原子内层电子数3 倍或者是 Y 原子最外层电子数的 3 倍。以下讲法正确的选项是A X 的氢化物溶于水显酸性B Y 的氧化物是离子化合物C Z
5、的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D X 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物差不多上弱酸8将 V 1mL 1.0mol/L HC1 溶液和 V 2mL未知浓度的 NaOH 溶液混合平均后测量并记录溶液温度， 实验结果如下图 实验中始终保持V 1+V 2=50mL 。以下表达正确的选项是 A做该实验时环境温度为22B该实验讲明化学能能够转化为热能C NaOH 溶液的浓度约是1.00mL/LD该实验讲明有水生成的反应差不多上放热反应9以下表达正确的选项是A分子晶体中的每一个分子内一定含有共价键B原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C离子晶体中可能含有共价键D金属晶体的熔点和沸点都专门高10以
6、下溶液中微粒的浓度关系不正确的选项是A 0.1mol L-1 HCOOH 溶液中： c HCOO +c OH =c H +-1B 1 L 0.1 mol L CuSO4 NH 42SO46H2O 的溶液中：c SO42 cNH 4 + c Cu2+ c H+ cOH C 0.1mol L-1NaHCO 3 溶液中：c Na+c H+ +c H2CO3 =c HCO 3 +c CO32 +c OH D等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸 HX 混合后的溶液中：c Na+c HX c X c H+ c OH 11一定温度下可逆反应： A s +2B g2C g； H017在 25时，将 pH=1
7、1 的 NaOH 溶液与 pH=3 的 CH 3COOH 溶液等体积混合后，以下关系式中正确的选项是A c Na+ =c CH 3COO +cCH 3COOH B c H+ =c CH3COO +c OH C c Na+ c CH 3COO c OH c H+D c CH 3COO c Na+ cH + c OH 催化剂18向某密闭容器中充入1molCO 和 2molHO g，发生反应： CO+H O gCO +H 。22高温22当反应达到平稳时，CO 的体积分数为x。假设坚持容寄器的体积和温度不变，超始物质按以下四种配比充入该容器中，达到平稳时CO 的体积分数大于x 的是A 0.5molCO
8、+2molH 2O(g)+1molCO 2+1molH 2B 1 mol CO+1molH 2O(g)+1 mol CO 2+1 mol H 2C 0.5mol CO+1.5mol H 2O(g)+0.4mol CO 2+0.4 molH 2D 0.5mol CO+1.5mol H 2(g)+0.5mol CO 2+0.5mol H 2第二卷非选择题二、填空题此题包括5 小题，共 46 分19 15 分用 A + 、 B 、C2- 、D 、 E、 F、 G 和 H 分不表示含有18 个电子的八种微粒离子或分子，请回答： 1A 元素是、B 元素是、C元素是用元素符号表示 2D 是由两种元素组在的
9、双原子分子，其分子式是。 3E 是所有含 18 个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是、 4F 是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是，电子式是。 5G 分子中含有4 个原子，其分子式是。 6H 分子中有8 个原子，其分子式是。2-2 的反应速率能够用与加入的淀粉溶20 8 分碘钟实验中，3I +S2O8=I 3 +2SO4I 3液显蓝色的时刻 t 来度量， t 越小， 反应速率越大。 某探究性学习小组在20进行实验，得到的数据如下表：实验编号c I /mol L10.0400.0800.0800.1600.120c S2O82 /mol L10.0400.0400.0800.0200
10、.040t/s88.044.022.044.0t1回答以下咨询题： 1该实验的目的是。 2显色时刻 t =。1 3温度对该反应的反应速率的阻碍符合一样规律，假设在40下进么编号对应浓度的实验，显色时刻t 2 的范畴为填字母。A 44.0s D数据不足，无法判定 4通过分析比较上表数据，得到的结论是。21 12 分为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置图中夹持装置均已略去。 实验操作 检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、 c、 d、 e。在 A 中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，那么 A 中有氢气发生。在F 出口处收集氢气检验其纯度。关闭弹簧夹
11、c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B 验纯后点燃，然后赶忙罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如下图。氢气连续在瓶内燃烧，几分钟后焰熄灭。用酒精灯加热反应管E，连续通氢气，待无底细口瓶C 内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C 内气体经 D 进入反应管E，片刻后F 中的溶液变红。回答以下咨询题： 1检验氢气纯度的目的是。 2 C 瓶内水位下降到液面保持不变时，A 装置内发生的现象是，防止了实验装置中压强过大。现在再打开弹簧夹b 的缘故是， C瓶内气体的成份是。 3在步骤中，先加热铁触媒的缘故是。反应管E 中发生反应的化学方程式是。255 分恒压 1.01 105 P
12、a下，将 2.0molSO2 与 a mol O2 的混合气体通入一个容积可变的密闭容器中，发生如下反应：2SO2 g +O2 g2SO3 g， HT 2T 1T 2T 1=T 226 6 分 1常温下，有pH 为 12 为 NaOH 溶液 10mL，假设将溶液分成两等分，其中一分加入水，另一份加入pH=10的NaOH溶液，最终将其溶液的pH变为11，那么如入水与NaOH溶液的体积比为。 2假设向 10mLpH 为 12 的 NaOH 溶液中加入 pH=2 的任意一元酸 HR 溶液 VmL ，最终将也将溶液的pH 变为 11，那么V 的取值范畴是。设溶液的体积能够直截了当相加；运算结果保留到小数点后一位。