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1、第三节反应热的计算学案(两个课时 )【学习目标】理解盖斯定律的意义， 能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。【自主探究】1、 什么叫盖斯定律？怎样理解盖斯定律？2、 化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？3、 下图中 H1、 H1、 H1 三种之间的关系如何？图图 H1 H2 H1 H 2 H 3 H 34、计算的步骤：【自主整理】、对盖斯定律的理解：1(1)(2)(3)(4)2、计算的步骤：1、 找出能量守恒的等量的关系图 1图 2找起点A找终点C过程A B C A C列式 H + H= H123注意配平在具体实例中要注意求解【例题 1】试利用298K 时下列反应焓变的
2、实验数据：C(s)+ O2 (g)=CO 2(g) H1=-393.5 KJ mol-1反应CO(g)+ 1/2 O 2 (g)=CO 2(g) H2=-283.0 KJ mol-1反应计算在此温度下C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)的反应焓变？反应方法 1：以盖斯定律原理求解，以要求的反应为基准1(1) 找起点 C(s),(2) 终点是 CO(g),(3) 总共经历了两个反应 C CO ； C CO2 CO(4) 也就说 CCO的焓变为 C CO2； CO2 CO之和。注意： COCO2 H2=-283.0 KJ mol -1那 CO 2 CO 的焓变就是 = H2=+283.0 KJ
3、 mol -1（ 5）求解： H3= H1 H2=-393.5 KJ mol -1 +283.0 KJ mol-1 =-110.5 KJ mol -1方法 2：以盖斯定律原理求解，以反应 (1) 为基准（ 1）找起点 C(s),（ 2）终点是 CO2(g),（ 3）总共经历了两个反应C CO2 ；C CO CO2（ 4）也就说C CO2的焓变为C CO；CO CO2 之和。则 H1= H3+ H2（ 5）求解： CCO H3=H1 H2=-110.5 KJ mol -1方法 3：以盖斯定律原理求解，以反应 (2) 为基准方法 4：利用方程组求解(1)找出头尾同上(2) 找出中间产物 CO 2(
4、3)利用方程组消去中间产物反应 反应 反应 (4)列式： H1 H2=H3(5) 求解可得【例 2】按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题，已知：(1)NH 3( g)+HCl(g)=NH 4Cl(s) H1=-176kJ/mol(2)NH 3(g)+H 2O(l)=NH 3 H2O(aq)H2=-35.1kJ/mol(3)HCl(g) +H2O(l)=HCl(aq) H3=-72.3kJ/mol(4)NH 3(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) H4=-52.3kJ/mol(5)NH 4Cl(s)+2H 2O(l)= NH 4Cl(aq)H5=？则第（ 5）个方程式中的反应热H
5、 是 _。【课堂练习1】 2C （ s） + O2（g） = 2CO（ g） H1= - 221kJ/mol 2H 2（ g） + O2（ g） = 2H2O（ g） H2 = - 484kJ/mol则 C(S)+H2O(g) = CO(g)+H 2 (g)的 H 为 _ 。2【课堂练习2】 CO(g) + 1/2 O2(g) = CO 2(g)H1= 283 kJ/mol H2(g) + 1/2 O2(g) = H 2O(l)H2= 286 kJ/mol C H OH(l) + 3 O(g) = 2 CO(g) + 3H2O(l)H =-1370 kJ/mol25223试计算 :2CO(g)
6、 4 H 2(g) = H2O(l) C 2H5OH (l)的H【课堂练习3】已知下列热化学方程式：(1)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO 2(g)H= 25 kJmol -1233 42-1(2)3Fe O （ s） +CO(g)=2Fe O (s)+CO (g)H= 47 kJmol(3)Fe O(s)+CO(g) =3FeO(s)+CO2(g)H=+19 kJ mol-134写出 FeO(s)被 CO 还原成 Fe和 CO2 的热化学方程式： _【课堂练习4】有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得：已知： C(石墨， s)+O2(g)= C0
7、2(g) H1=一 393. 5 kJ mol -1222kl mol-12H(g)+ 0 (g)= 2H 0(1)H=一 57222223-12CH (g)+50 (g)= 4C0(g)+2H 0(1) H =一 2598 kJmol22 2kJmol-1。则由 C(石墨， s) 和 H (g) 反应生成 lmol CH (g) 时 H=已知 3.6 g 碳在6.4 g 氧气中燃烧至反应物耗尽时放出xkJ 热量。单质碳的燃烧热为YkJmol -1 ，则 1 mol C 与 02 反应生成C0 的反应热 H=kJmol -1 。33、反应热的计算：（第二课时）自学教材上的【例1】和【例2】【例
8、 3】已知下列反应的反应热为：(1)CH 3COOH（l ） +2O（ g） =2CO(g)+2H 2O(l) H1=-870.3KJ/mol(2)C(s)+O 2(g)=CO2(g) H=393.5KJ/mol1(3) H2(g)+2O2(g)=H 2O(l) H= 285.8KJ/mol试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O 2(g)=CH3COOH(l)【自主整理】通过上面的例题，你认为反应热的计算应注意哪些问题？【课堂练习】1、 在 101 kPa 时， 1mol CH 4完全燃烧生成CO2 和液态 H2O，放出 890 kJ 的热量， CH4的燃烧热为多少？41000
9、L CH （标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？4【课堂练习】1、在 101 kPa 时， 1mol CH 4 完全燃烧生成CO2 和液态 H2O，放出890 kJ 的热量， CH4 的燃烧热为多少？1000 L CH 4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？2、已知 2H2（g） + O2（ g） = 2H 2O（ l ）H = 572 kJ mol 1CO(g) + 1/2O 2(g) = CO 2(g)H = 283 kJ mol 1某 H2 和 CO的混合气体完全燃烧时放出113.8 kJ 热量，同时生成 3.6 g液态水，求原混合气体中 H 和 CO的物质的量。23、在 36 g碳不
10、完全燃烧所得气体中，CO占 1体积， CO2 占 2 体积，且33C(s) +12 H = 110 kJ/molO(g) = CO(g)21 H =CO(g) +2O2(g) = CO 2(g) 283 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是_1、下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是（）A CO(g) +1/2O 2(g) =CO 2(g); H -283.0 kJ/molB.(s) +1/2O2(g) =CO(g); H -110.5 kJ/molC.H (g) +1/2O2(g)=HO(g); H -241.8 kJ/mol22D.2C8H18(l) +25O2(g)=
11、16CO2(g)+18H 2O(l); H-11036 kJ/mol2、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P（白磷， s） +5O(g)=2P O(s) ； H= -a kJ/mol2254P（红磷， s） +5O2(g)=2P 2O5(s) ； H= -b kJ/mol若 a、 b 均大于零，则 a 和 b 的关系为（）A a bB5. D无法确定答案：例2: 131.5kJmol -1课堂练习 1 -340kJmol -1 。课堂练习 2 1:1课堂练习3 283kJ课堂练习 4 +226 kJmol -1-(5X-0.5Y)课后练习（ 1） P2O5， P2O314.2 ， 11.0 （ 2） (5X-Y) kJmol -1? 题型一：有关热化学反应方程式的的含义及书写? 1. 已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学反应方程式。? 2、有关反应热的计算? （1）盖斯定律及其应用? （2） 根据一定量的物质参加反应放出的热量 （或根据已知的热化学方程式） ，进行有关反应热的计算或比较大小。? (3) 利用键能计算反应热? 题型二：燃烧热、中和热的判断、求算及测量67