《金属计算专题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《金属计算专题.doc（4页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、计算专题1.30 mL一定浓度的硝酸溶液与5.12 g铜片反应，当铜片全部反应完毕后，共收集到气体2.24 L（标准状况下），则该硝酸溶液的物质的量浓度至少为A9 mol/L B8 mol/L C5 mol/L D10 mol/L2.将10.6 g由Mg、Al、Si组成的合金投入足量的NaOH溶液中，在标准状况下产生气体11.2L；另取等质量的合金溶于过量稀H2SO4中，合金质量减少了7.8g。则合金中Mg、Al、Si的物质的量之比为( ) A1:2:1B2:1:1C1:3:2D1:1:23.2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶
2、液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是 A反应后溶液中铁元素一定只以Fe3+ 形式存在B112L气体可能是NO、NO2的混合气体C反应后溶液中c（NO3）=0.85mol/L D反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe4.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42的物质的量浓度为6 molL1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为 A5.6 gB11.2 gC22.4 gD33.6 g5.将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入
3、HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是 A最终得到7.8g的沉淀B反应过程中得到6.72L(标准状况)的气体C最终得到的溶液中c(NaCl)=2.0mo/LD最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)6.将119 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了27g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了672 L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（） A221 gB272 gC30 gD无法计算7.200mL氯化镁和氯化
4、铝的混合溶液，其中（Mg2）为0.2molL1,（Cl）为1.3molL1。要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4molL1NaOH溶液的体积为（） A40mLB72mLC80mLD128mL8.向600mL 0.5 molL-1的硫酸溶液一定量的中加入Fe2O3、Cu的混合物，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（） A6.4gB4.8gC2.4gD1.6g9.下列叙述中正确的是（） A含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成的Al(OH) 3的质量相等B含a mol
5、 Na2CO3的溶液和含1.5a mol HCl的稀盐酸,无论正滴和反滴,生成的CO2相等C等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应.在同温同压下,生成的CO2体积相同D将盛有24mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后还剩余4 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是8 mL 或 1.2mL10.下列叙述正确的是:ANaHCO3与石灰水反应，当n(NaHCO3)nCa(OH)2 = 11时，HCO3完全转化为CaCO3BCO2通入石灰水中，当n(CO2)nCa(OH)2 = 11时，能得到澄清溶液C AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH)n(Al3) = 1
6、1时，铝元素以AlO2形式存在DFe与稀硝酸反应，当n(Fe)n(HNO3) = 11时，溶液中铁元素只以Fe3形式存在 11.向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol KOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是（1）a mol（2）b mol（3）a/2 mol（4）b/2 mol（5）0 mol （6）(4a-b) mol（） A（1）（2）（4）（5）（6）B（1）（3）（4）（5）（6）C（1）（2）（3）（5）（6）D只有（1）（3）（5）（6）12.某溶液中除H+、OH外，还有大量的Mg2+、Fe3+、Cl，且这三种离子的物质的量之比为1: 1 : 6，下列有关该溶液的判断
7、正确的是 A向该溶液中加入稀NaOH溶液，立即产生白色沉淀B向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变C若溶液中c(Cl) = 0.6mol/L，则该溶液的pH为1D向该溶液中加入过量铁粉，只能发生置换反应13. 向混有一定量盐酸的硫酸铝和硫酸镁混合溶液中，逐滴加入 2mol/L的NaOH 溶液，所生成沉淀W g 与加入 NaOH 溶液的体积V( mL)如图所示，则原混合溶液中c(Cl-)、c(Al3+)、c(Mg2+)之比为（）A1：3：1 B1：2： 1 C1：1：2 D1：1 ：114.小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。 （1）小苏打每片含050gNaHCO3,2片
8、小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H+是 mol。（2）胃舒平每片含0245gAl(OH)3中和胃酸时，6片小苏打相当于胃舒平 片。（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐：取该碱式盐301g,加入20mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸425mL时开始产生CO2，加入盐酸至450mL时正好完全反应，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比 。15.黄铜矿( CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。（1）、若冶炼铜的反应为：8 CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被氧化的元素是_（填元素符号）。
9、（2）、上述冶炼过程中产生大量SO2，下列处理方案合理的是_（填代号）。a高空排放 b用于制备硫酸c用浓硫酸吸收 d用纯碱溶液吸收制Na2SO3（3）、采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生Cu2O与Cu2S在高温下转化为Cu，放出SO2气体的反应。若Cu2O和Cu2S正好完全反应，Cu2O和Cu2S的物质的量之比为_；Cu2S和HNO3有如下反应：3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2O若生成11.2LNO(标准状况)，则反应中转移电子的物质的量为_。（4）、过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I氧化为I2：S2O82+2I2SO42+I2通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe2+对上述反应的催化过程：_、_。 16.(双选)2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是 A反应后溶液中铁元素一定只以Fe3+ 形式存在B112L气体可能是NO、NO2的混合气体C反应后溶液中c（NO3）=0.85mol/L D反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe