《中考化学第十单元复习专题10：氢氧化钠的变质.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学第十单元复习专题10：氢氧化钠的变质.docx（2页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、氢氧化钠的变质例 1 已知 NaOH 容易与空气中的 CO2 作用而变质。 小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的 NaOH 固体后，设计方案，对这瓶 NaOH 固体变质情况进行了如下实验探究：回答下列问题：(1)上述实验操作的名称分别是：操作_ ，操作 _。(2)根据上述实验，可以确定该固体_变质 (选填 “已”或 “未 ”)。(3)步骤中加过量氯化钙溶液的目的是_ 。(4)若测得E 的 pH=7 ，则 A 的成分 _，若测得E 的 pH 7，则 A 的成分_ 。解析(1)操作 是将固体加水变成溶液，故操作是溶解；操作 是将难溶性的固体和液体分离，故操作是过滤。(2)实验 中滴加稀盐酸产生气体，
2、是碳酸钠和盐酸反应产生的二氧化碳，因此可以判断有碳酸钠的存在，所以氢氧化钠固体已经发生变质。(3) 为探究变质后的固体中是否还含有 NaOH ，由于碳酸钠溶液也显碱性，故要先排除碳酸钠的干扰，因此步骤中加过量的 CaCl2 溶液目的是除尽溶液中的碳酸钠。 (4)因为碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，若测定溶液的pH=7 ，说明溶液中没有氢氧化钠，氢氧化钠完全变质为碳酸钠；若pH 7，说明溶液中还有氢氧化钠，氢氧化钠部分变质，A 的成分含有未变质的氢氧化钠和已经变质的碳酸钠。答案(1)溶解过滤(2) 已(3) 完全除去碳酸钠(4) 碳酸钠氢氧化钠和碳酸钠例 2 实验室有一瓶长期暴露在空气
3、中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面出现了大量的白色粉末。某兴趣小组的同学对该样品进行了探究。请回答下列问题：(1)实验证明，这份氢氧化钠已经变质，但不能确定是否完全变质。请你从下列药品中选择合适的试剂，探究氢氧化钠是否完全变质。药品：蒸馏水、酚酞试液、稀盐酸、氯化钙溶液。你的实验方案是_ 。用化学方程式表示该实验中所依据的化学反应原理：_ 。(2)如果给你一份未知浓度的稀硫酸，要求通过定量实验，测定氢氧化钠变质的程度(即样品中氢氧化钠的含量)，请你给出具体的实验方案。实验方案反应的化学方程式(3)实验证明，氢氧化钠部分变质，请你设计一个提纯该样品的实验方案，以得到纯净的氢氧化钠固体。提纯
4、样品应采用的试剂是_ 。实验方案反应的化学方程式解析(1)氢氧化钠暴露在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，因此要探究氢氧化钠是否完全变质，就要检验样品中是否还存在氢氧化钠。由于氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液都能使酚酞溶液变红色，因此首先要向样品水溶液中加入过量的氯化钙溶液，使碳酸钠全部转化为碳酸钙沉淀而除去，再取上层清液，滴加几滴酚酞试液，如果溶液变红色，说明氢氧化钠部分变质，如果溶液不变红色，说明氢氧化钠完全变质。该实验涉及的是碳酸钠与氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠。(2)如果要通过定量实验，测定氢氧化钠变质的程度，即需要测定样品中氢氧化钠的含量。可向样品中加入足量的稀硫酸，充分反应后会
5、生成二氧化碳气体，因此只要测定实验前后物质总质量的变化量(减少的质量就是反应生成的二氧化第 1页碳的质量 )，经过计算即可知道样品中氢氧化钠的含量，由此可设计出具体的实验方案，其中所涉及的是碳酸钠与稀硫酸反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳。(3)提纯氢氧化钠，即除去样品中所含的碳酸钠杂质，可按溶解，加适量氢氧化钙(或氢氧化钡 )溶液至不再产生沉淀为止，过滤，蒸发等步骤进行操作，其中所涉及的是碳酸钠与氢氧化钙(或氢氧化钡 )反应，生成碳酸钙 (或碳酸钡 )沉淀和氢氧化钠。答案 (1)向样品的水溶液中逐滴加入氯化钙溶液，至不再产生沉淀，静置；然后取上层清液，滴加酚酞试液，如果溶液变红，则氢氧化钠部分变
6、质，如果溶液不变红，说明氢氧化钠完全变质 Na2CO3+CaCl 2=CaCO 3+2NaCl (2)实验方案(1) 称出空烧杯的质量。(2) 称出空烧杯和氢氧化钠样品的总质量。(3) 用试管取足量的稀硫酸，称量烧杯、氢氧化钠样品和盛有稀硫酸试管的总质量，记录数据。(4) 将试管中的稀硫酸倒入盛有氢氧化钠样品的烧杯中，充分反应后称量其总质量，记录数据。(5) 根据实验测得的数据计算氢氧化钠的含量。(3)氢氧化钙溶液(或氢氧化钡溶液)实验方案(1) 溶解。(2) 滴加适量的氢氧化钙或氢氧化钡溶液，至不再有沉淀产生。(3) 过滤。(4) 蒸发溶液至氢氧化钠结晶析出为止。反应的化学方程式Na2CO3+H2SO4 =Na2SO4+H 2O+CO 2反应的化学方程式Ca(OH) 2+Na2CO3=CaCO 3+2NaOH或Ba(OH) 2+Na2CO3=BaCO 3+2NaOH第 2页