《化学平衡常数导学案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学平衡常数导学案.doc（4页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、 第三节 化学平衡常数【复习倒入】【课标解读】1知道化学平衡常数的含义。2能使用化学平衡常数对化学反应实行的水准做出判断。3掌握相关化学平衡常数的计算。【学习重点】理解化学平衡常数的概念及化学平衡常数的简单计算【学习难点】理解化学平衡常数与反应实行方向和限度的内在联系六步教学环节：【自学质疑】1化学平衡常数的定义在 下 ，当一个可逆反应达到 时，生成物 与反应物 的比值是一个常数(简称平衡常数)，用符号“ ”表示。2化学平衡常数的表达式对于一般的可逆反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，当在一定温度下达到化学平衡状态时，平衡常数的表达式为： 。练习：写出下列反应的平衡常数表达式： C
2、(s) + H2O(g) CO(g)+ H2(g) Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+ 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) SO2(g)+ O2(g) SO3(g)2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)【小组讨论，展示点拨】 3、平衡常数表达式书写时，要注意（1）如果反应中有 和 参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。（2）化学平衡常数表达式与化学方程式的书写相关；将化学计量数扩大或缩小，K值可能会相对应 。可逆反应的K(正)与K(逆)互为 。若干方程式相加，则总反应的平衡常数等于分步平衡常
3、数之 ；若干方程式相减，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之 。4化学平衡常数的意义平衡常数的大小反映了化学反应实行的水准（也叫反应的限度）。K值越大，说明 反应实行的水准越 ，反应物的转化率越 ；K值越小，说明 反应实行的水准越 ，反应物的转化率越 ；一般来说，反应的平衡常数K ，认为正反应实行得较完全；K 则认为这个反应的正反应很难实行(逆反应较完全）。5、平衡常数的影响因素（1）内因：反应物的本身性质（2）外因： ，即只受影响，与反应物或生成物的 变化无关。6、平衡常数的应用判断正在实行的可逆是否平衡及反应向何方向实行：对于可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在一
4、定温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Qc=Cp(C)Cq(D)/Cm(A)Cn(B)，叫该反应的浓度商。QcK ，反应向 实行；QcK ，反应处于平衡状态；QcK ，反应向 实行。利用可判断反应的热效应若升高温度，值增大，则正反应为 反应若升高温度，值减小，则正反应为 反应用于计算平衡浓度，物质的量分数、转化率等【训练拓展，高考链接】 (12宁夏)将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应： NH4I(s) NH3(g)+HI(g) 2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡时c(H2)=0.5 molL-1， c(HI)=4 molL-1,则此温度下反应的
5、平衡常数为 A. 9 B. 16 C. 20 D. 25(13海南)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度 70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K= ，H 0(2)830时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0003 molL-1s-1。，则6s时c(A)= molL-1，C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为 ； (3)判断该反应是否达到平衡的依据为 a压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变c. c(A)不随时问改变 d.单位时间里生成c和D的物质的量相等 (4)1200时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。【小结反思】： 【作业布置】 必做题：课本P32：2，3选做题：课本P33：9