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1、实验活动11 酸的性质一、对本节课的基本理解与理解教学目标（一） 知识与技能1.了解酸的化学性质（本节课的教学重点）。2.使学生逐步懂得从个别到一般的理解事物规律的过程（即从现象到本质）。3.培养学生基本实验技能、协作水平。4.培养学生分析问题、解决问题的水平以及比较、归纳水平。（二） 过程与方法1.通过对酸化学性质的探究，熟练书写化学反应方程式2.初步学会用使用观察、实验、归纳等方法获取信息（三） 情感态度与价值观1.教学重点和难点重点酸的三条化学性质（与指示剂的变色反应、与活泼金属反应、与某些金属氧化物反应和与某些盐的反应）难点金属氧化物与酸反应的原理学情分析实事求是的科学的科学态度。保持
2、和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。教学资源与教学手段仪器药品实验药品：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、醋酸、硫酸钠溶液、氯化钠溶液、石蕊试剂、酚酞试剂、铁片、镁带、锌粒、铜片、生锈铁丝、碳酸钠溶液、硝酸银溶液实验仪器：试管，试管架教学资源PPT、电子白板教学方法启发引导，讨论归纳，科学实验探究方法。二、教与学的过程设计教学过程教师为主的活动学生为主的活动设计意图一、创设情境展示未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液提出问题：请学生设计实验方案，通过实验验证后给它们贴上标签回答：方案一：紫色石蕊溶液方案二：洁净的铁钉复习巩固所学知识，引入新课二、探究酸的化学性质提问酸性溶液和中性
3、溶液与指示剂的作用规律 加紫色石蕊溶液稀盐酸氯化钠溶液1.探究酸溶液与指示剂的作用（第一、二组）溶液加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸稀硝酸醋酸硫酸钠溶液规律2.探究酸与某些金属的反应（第三、四组）与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁现象方程式锌现象反应方程式铁现象反应方程式铜现象3.探究酸与金属氧化物的反应（第五、六组）与稀盐酸反应与稀硫酸反应铁锈现象方程式氧化铜现象方程式4.探究酸与某些盐的反应（第七、八组）溶液与稀盐酸反应与稀硫酸反应硝酸银现象方程式碳酸钠现象方程式回答：酸性溶液能使紫色石蕊变红，中性溶液不能使紫色石蕊变色学生分组实验，描述实验现象，回答归纳总结酸的化学性质复习巩固上节的相关
4、知识。 经过度组实验、填表总结三、小试牛刀提出：区别失去标签的食盐溶液和盐酸溶液的方法方案一：紫色石蕊溶液方案二：活泼金属方案三：生锈铁钉方案四：硝酸盐溶液方案五：碱（下节课内容）回应开头问题学以致用四、盘点收获酸的化学性质1、与指示剂的作用2、与金属的作用3、金属氧化物的作用4、与盐的作用 归纳出酸的五个化学性质三、板书设计四、课堂反馈1、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是（）滴加酚酞试液 滴加石蕊试液 滴加碳酸钠溶液 加入石灰石2、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到得现象是： ，反应化学方程式是 除了铁锈消失外,还可以观察到的现象： ，化学方程式是 五、作业课本P36的1-4