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1、1化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A聚氯乙烯塑料常用于食品保鲜膜B研发使用高效催化剂，可提高可逆反应中原料的平衡转化率C明矾可用于饮用水的净化，但不能杀菌消毒D高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维【答案】C【解析】A、聚氯乙烯塑料不能用于食品保鲜膜，应用食品保鲜膜应用聚乙烯塑料，故A错误；B、催化剂提高化学反应速率，对化学平衡的移动无影响，故B错误；C、明矾净水，利用Al3水解成氢氧化铝胶体，利用胶体的吸附性达到净水的目的，但不能杀菌消毒，故C正确；D、光导纤维的成分是SiO2，晶体硅用于太阳能电池制造，故D错误。2设NA为阿伏加罗常数值。下列有关叙述正确的是A常温常压下，34gN
2、H3含有N-H键数为6NAB200g49的H2SO4溶液中含有的氧原子数为4NAC标准状况下，2.24L重水(D2O)中含有的中子数为NAD50mL12mol/LHCl溶液与足量MnO2共热，电子转移数为O.3NA【答案】A3下列说法错误的是A将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色，可证明氧化性H2O2比Fe3+强B酸性高锰酸钾溶液具有强的氧化性，配制时不能用盐酸酸化C向某溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变红，说明原溶液中含有Fe2+D某未知液中加入浓NaOH溶液，加热，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+【答案】A【解析
3、】A、NO3在酸性条件下具有强氧化性，能把Fe2氧化成Fe3，对实验产生干扰，故A说法错误；B、高锰酸钾能与盐酸反应生成Cl2，因此配制高锰酸钾溶液时，不能用盐酸酸化，故B说法正确；C、先加入KSCN溶液，无现象，说明不含Fe3，再加入氯水，溶液变红，说明有Fe3生成，因此得出原溶液中有Fe2，故C说法正确；D、产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，此气体是NH3，但是没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明没有NH3产生，原溶液中不含NH4，故D说法正确。4下列关于有机化合物的说法正确的是A油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物，且在一定条件下都能水解BC5H12有3种同分异构体，它们的熔点、
4、沸点各不相同C乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的反应原理相同D一般选用饱和氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸【答案】B【解析】A、油脂不属于天然高分子化合物，故A错误；B、此有机物是戊烷，戊烷同分异构体为正戊烷、异戊烷、新戊烷三种，碳原子数相同，支链越多，熔沸点越低，因此它们的熔沸点不同，故B正确；C、乙烯使溴的四氯化碳溶液溶液褪色，发生加成反应，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C错误；D、乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解，乙酸与氢氧化钠发生中和反应，因此不能用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯的乙酸，应用饱和碳酸钠溶液，故D错误。5短周期主族元素X、Y、Z、W的原
5、子序数依次增大。X的氢化物溶于水后，溶液呈碱性；常温下，Y的单质能溶于Z的最高价氧化物的水化物的稀溶液中，却不溶于其浓溶液中。下列说法错误的是AZ与钠元素形成的化合物的水溶液呈碱性B工业上可以采用电解YW3制备单质YC一定条件下，W单质与X的氢化物能发生置换反应D元素Y、Z、W的单质在一定条件下均可与烧碱溶液反应【答案】B6已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。工业上用电解法制取有广泛用途的Na2FeO4, 同时获得氢气。工作原理如右图所示。下列说法正确的是Am接电源的负极B电解一段时间后，阳极区的c(OH-)增大C电极Ni为阳极，电极反应为2H2O+2e-=H2+20H-D
6、为防止Na2FeO4与H2反应，电解过程中须将阴极产生的气体及时排出【答案】D【解析】A、此装置制备Na2FeO4，因此铁作阳极，即m为电源的正极，n为电源的负极，故A错误；B、阳极反应式为Fe8OH6e=FeO424H2O，c(OH)降低，故B错误；C、电极Ni作阴极，电极反应式为2H2O2e=H22OH，故C错误；D、Na2FeO4易被H2还原，因此电解过程中须将阴极产生的气体及时排出，故D正确。7常温下，向20mL0.1molL-1HA溶液中逐滴加入0.1 molL-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法错误的是AHA的电离方程式为HAH+A-BHA完全反应时，
7、溶液所对应的点位于c和d之间C滴定到c点时：c(Na+)c(A-)c(H+)=c(OH-)D滴定到d点时：n(Na+)+n(H+)-n(OH-)+n(HA)=0.002mol【答案】C8已知：氮化铝（AlN）溶于强酸产生铝盐，溶于强碱生成氨气。（1）AlN与NaOH溶液反应的化学方程为_。（2）甲同学通过测定AlN与NaOH溶液反应产生氨气的质量来测定AlN的纯度（假设杂质不参与反应，忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）。实验装置如下：选择上图中合适的装置，其连接顺序为_(按气流从左到右方向，填字母）。装置A中干燥管的作用是_。（3）乙同学通过测定氨气体积来测定AlN的纯度。导管a的作用是_。读数
8、前，需要进行的操作是_。若称取样品的质量为mg，量气管中测定的气体体积为VmL，该实验条件下的气体摩尔体积为VmL/mol，则AlN的质量分数为_；若读取量气管中气体的体积时，液面左高右低，则测得的AlN的纯度_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。【答案】 (1)AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3 (2)EBCAD (3)防止倒吸、导气 (4)保持烧瓶与分液漏斗的压强相同，使分液漏斗中的液体能顺利流下；消除由于加入NaOH溶液而引起的氨气体积误差； (5)恢复至室温，上下调节量气管，使量气管中的液面与干燥管中的液面相平； (6) (7)偏大 中的压强相同，分液漏斗中的液体能够顺利
9、滴下，消除由于加入NaOH溶液而引起的氨气体积误差；气体受温度和压强的影响，因此读数前，应让气体恢复到室温状态下，上下调节量气管，使量气管中的液面与干燥管中的液面相平；氨气的物质的量为V103/Vmmol，根据N元素守恒，因此AlN的质量为V10341/(mVm)100%=；液面左高右低，所读液体体积增大，即气体增大，所测氮化铝的纯度偏大。【点睛】本题的难点是实验装置的连接，首先弄清楚实验目的和实验原理，本题的实验目的是测量AlN的纯度，实验原理是通过测量氨气质量，求AlN的纯度，因为需要测氨气的质量，因此产生的氨气必须完全吸收，即反应结束后要通入干燥的氮气，根据题所给装置，应用浓硫酸吸收氨气
10、，因此需要除去氨气中水蒸气，最后还要防止外界空气中水蒸气的进入，即装置D的作用，因此连接顺序是EBCAD。9氮氧化物是形成酸雨的成因之一，与其他污染物在一定条件下能产生光化学烟雾，加大对氮氧化物的处理是环境治理的重要研究内容。（1）NH3催化NOx是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。已知4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) H1N2(g)+O2(g)2NO(g) H2H2O(g)=H2O(l) H3则反应4NH3(g)+6NO(g)N2(g)+6H2O(l) H=_（用含H1、H2和H3的式子表示）。（2）科学家用活性炭还原法可以消除NO的污染，发生的反应为C(s)+2
11、N0(g)N2(g)+CO2(g)。lmolNO和足量的活性炭在T、容积恒定为1L的密闭容器中反应，经过10min反应达到平衡，测得NO的物质的量为0.5mol。10min内，平均反应速率v(N2)=_，在T时，该反应的平衡常数K=_。能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_（填标号）。A单位时间内生成2nmolNO的同时消耗nmolCO2b反应体系的温度不再发生改变c恒容条件下，混合气体的密度不再发生改变d恒温恒容条件下，反应体系的压强不再发生改变（3）电化学住化净化NO是一种新颖的处理氮氧化物的方法。原理如下图，固体电解质起到传导O2-的作用，则通入NO的电极反应式为_。（4）已知：25
12、时，HNO2的电离常数Ka=7.110-4，CH3COOH的电离常数K=1.810-5，实验室时可用NaOH溶液吸收NO2，生成NaNO3和NaNO2。已知溶液甲为浓度均为0.1mol L-1，的NaNO3和NaNO2的混合溶液，溶液乙为0.1molL-1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的顺序为_，能使溶液甲和溶液乙的pH相等的方法是_(填标号)。A向溶液甲中加适量水 b向溶液甲中加适量NaOHc向溶液乙中加适量水 d向溶液乙中加适量NaOH25时，向0.1molL-1CH3COOH溶液中加入一定量的CH3COONa溶液，使溶液中c
13、(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9，此时溶液pH=_。【答案】 (1)H1-3H2+6H3 (2)0.025mol/(Lmin) (3)0.25 (4)bc (5)2NO+4e-=N2+2O2- (6)c(NO3-)c(NO2)c(CH3COO-) (7)bc (8)5 起始浓度： 1 0 0 变化浓度： 0.5 0.25 0.25 平衡浓度： 0.5 0.25 0.25 根据化学平衡常数的定义，K= = =0.25；a、用不同物质的反应速率表示达到平衡，要求反应方向一正一逆，消耗CO2和生成NO，反应都是向逆反应方向进行，故a错误；b、化学反应不是吸热反应就是放热反应，因此当温
14、度不变，说明反应达到平衡，故b正确；c、密度=气体质量/气体体积，因为是恒容，因此气体体积不变，C是固体，向正反应方向进行，气体质量增大，因此密度不变，说明反应达到平衡，故c正确；d、反应前后气体的系数之和相等，因此压强不变，不能说明反应达到平衡，故d错误；（3）考查电极反应式的书写，根据示意图，NO转化成N2，2NO4e=N2O2；（4）本题考查离子浓度大小比较、溶液pH的计算，硝酸是强酸，NaNO3是强酸强碱盐，因此等浓度时c(NO3)最大，比较HNO2和CH3COOH的电离平衡常数，电离常数越大，说明酸性越强，其水解程度越弱，因此等浓度的NaNO2和CH3COONa中c(NO2)c(CH
15、3COO)，因此离子浓度大小顺序是c(NO3)c(NO2)c(CH3COO)，根据上述分析，CH3COO的水解程度大于NO2的水解程度，相同浓度时CH3COONa溶液的pH大于NaNO2溶液的pH，a、向溶液甲中加水，溶液的pH小于溶液乙，不会与溶液乙的pH相等，故a错误；b、NaOH是强碱，因此加入适量的NaOH，溶液甲中的pH会等于溶液乙中pH，故b正确；c、溶液乙中加入适量的水，稀释溶液，溶液的pH的降低，与溶液甲的pH会相等，故c正确；d、溶液乙中加入NaOH，溶液乙的pH更大于容易甲，故d错误；根据电离平衡常数，Ka=，解得c(H)=1105，因此pH=5。10重铬酸钾(K2Cr2O
16、7)是一种常见的强氧化剂，能氧化硫酸亚铁、盐酸等物质。某兴趣小组模拟企业处理含铬废水（主要含Cr2O72-和Cr3+)，同时获得重铬酸钾晶体的流程如下：回答下列问题：（1）操作I是_，残渣的主要成分是_。（2）调节池中发生的主要反应的离子方程式为_。（3）操作_（填“能”或“不能”）用盐酸调节溶液pH，原因是_。（4）从Na2Cr2O7溶液中获得K2Cr2O7晶体的操作依次是加入适量KCl固体，搅拌、溶解，在水浴上加热浓缩至_时停止加热。接下来获得K2Cr2O7晶体需要的一系列操作中，下列仪器可能会用到的是_（填标号）。（5）为检测处理后废水是否达到排放标准，某同学进行了如下实验：取100mL
17、处理后的废液样品于锥形瓶中，用浓醋酸调节pH=5并加入适量固体抗坏血酸，使Cr2O72-完全转化为Cr2+，再用cmol L-1的EDTA（用H4Y表示）标准溶液进行滴定，其反应原理为：Cr3+Y4-=CrY-，若实验消耗EDTA标准溶液VmL，则处理后的废液中含铬元素浓度为_mgL-1（用含c、V的式子表示）。【答案】 (1)过滤 (2)Fe(OH)3 (3)6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O (4)不能 (5)在酸性溶液中Cr2O72-具有强氧化性，能氧化盐酸 (6)溶液表面出现晶膜 (7)AD (8)520cV 6Fe26Fe32Cr3，加入FeSO4的同时
18、，还加入了H2SO4，因此离子方程式为：6Fe2+Cr2O72+14H=6Fe3+2Cr3+7H2O ；（3）重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种常见的强氧化剂，能氧化硫酸亚铁、盐酸，Na2CrO4溶液存在2CrO422HCr2O72H2O，具有强氧化性，能把盐酸氧化，因此不能用盐酸调节pH；（4）Na2Cr2O7制备K2Cr2O7，说明K2Cr2O7的溶解度小于Na2Cr2O7，因此当加热出现晶膜时，停止加热；接下来的操作是冷却、过滤，因此需要的仪器是A和D；（5）根据元素守恒和反应原理，建立关系式为Cr2O722Cr32Y42H4Y，因此铬元素的质量为V103c52103mg=52Vcmg，则
19、浓度为52Vc/(100103)mgL1=520Vc mgL1。【点睛】本题易错点是氧化还原反应方程式的书写，先根据题目中流程，写出反应物和生成物，Cr2O72Fe2Fe3Cr3，根据化合价升降法进行配平，CY2O72中Cr的化合价由6价3价，化合价共降低6价，Fe2Fe3，化合价升高1价，最小公倍数为6，因此有Cr2O726Fe26Fe32Cr3，调节池中还加入硫酸，说明H参加反应，转化成H2O，根据所带电荷数守恒，配平其他，即6Fe2+Cr2O72+14H=6Fe3+2Cr3+7H2O 。11X、Y、Z、W、R五种前四周期元素，原子序数依次增大，其中X原基态时最外层电子数是其内层电子总数的
20、2倍，Z原子基态时s电子数与p电子数相等，Z2-和W+有相同的核外电子排布；R的原子序数为29。回答下列问题：（1）Y、Z、W三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_（用元素符号表示）。（2）若M分子是Y2Z的等电子体，M的结构式为_, M分子的中心原子的轨道杂化类型为_, 1molM中含有_mol键。（3）Y的简单氢化物极易溶于Z的简单氢化物中，其主要原因是_。（4）基态R+离子的核外电子排布式是_，R的高价离子与Y的最常见氢化物形成的配离子的化学式为_。（5）Z与W形成的化合物W2Z的晶胞如图。其中Z离子的配位数为_,与一个Z离子距离最近的所有W离子为顶点构成的几何体为_结构。若W2Z的晶胞
21、边长为a pm，则该化合物的密度为_gcm-3（列出计算式即可，阿伏伽德罗常数用NA表示）。【答案】 (1)NaON (2)O=C=O或S=C=S (3)sp (4)2 (5)NH3与H2O都是极性分子，且NH3与H2O分子间能形成氢键 (6)3d10 (7)2+ (8)8 (9)立方体 (10)N2O等电子体的分子式CO2或CS2，其结构式为：O=C=O或S=C=S；CO2或CS2中中心原子为C，有2个键，无孤电子对，因此杂化方式sp，成键电子对之间只能形成一个键，根据CO2或CS2的结构式，无论1molCO2还是CS2，含有2mol键；（3）考查分子化合物的溶解性，Y的氢化物是NH3，Z的
22、简单氢化物是H2O，NH3极易溶于水，是因为NH3与H2O形成分子间氢键，且两者属于极性分子，相似相溶；（4）本题考查核外电子排布式，和配合物书写，R是Cu，Cu的价电子排布式为3d104s1，因此Cu的核外电子排布式为：3d10 ，R的高价离子与Y的最常见氢化物形成的配离子的化学式为_R的最高价离子是Cu2，Y的氢化物是NH3，Cu2提供配位键，NH3中N提供孤电子对，形成配位键，即化学式为2+；（5）考查配位数、空间构型、晶胞的计算，W2Z是Na2O，白球位于顶点和面心，个数为81/861/2=4，黑球全部位于晶胞内，个数为8，因此推出白球是O2，黑球是Na，根据晶胞的结构，O2的配位数为
23、8，与O2距离最近Na构成几何体为立方体，晶胞的质量为462/NAg，晶胞的体积(a1010)3cm3，根据密度的定义，密度是g/cm3。【点睛】本题的难点是密度的计算，首先根据晶胞的结构判断出化学式和微粒的个数，根据n=N/NA，计算出此物质的物质的量，然后根据m=nM，计算出晶胞的质量，接着计算出晶胞的体积，最后根据密度的定义，求出密度。12某化学课外学习小组利用下列路线合成药物苯巴比妥：已知：RCNRCOOH回答下列问题：（l）苯巴比妥的分子式为_, G的结构简式为_。（2）B中的含氧官能团名称为_，1molD与足量的氢气反应，最多消耗氢气的物质的量为_mol。（3）E生成F的反应类型为
24、_。（4）由B生成C的化学方程式为_。（5）写出同时符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式_。1mol该有机物能与足量NaHCO3反应生成2molCO2分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子（6）参照上述合成路线，以乙醇为原料（无机试剂任选），设计制备CH3CH2COO CH2CH3的合成路线_。【答案】 (1)C12H12N2O3 (2)H2NCONH2 (3)羧基 (4)4 (5)取代反应 (6)+CH3CH2OH+H2O (7)、 (8)CH3CH2OHCH3CH2BrCH3CH2CNCH3CH2COOH CH3CH2COO CH2CH3同时D最上面的羧基连接一个羰基，这
25、个羰基也能与氢气发生加成反应，因此1molD最多需要4mol氢气发生加成反应；（3）根据苯巴比妥的结构简式，推出F的结构简式为：，因此E生成F发生取代反应；（4）B生成C，发生酯化反应，反应方程式为：+CH3CH2OH+H2O ；（5）能与NaHCO3发生反应，说明含有羧基，1mol此有机物能与足量NaHCO3反应生成2molCO2，因此1mol此有机物中含有2mol羧基，苯环有2种不同的氢原子，说明是对称结构，如果含有苯环上有2个取代基，则这两个取代基位置为对位，结构简式为：，如果是3个取代基，则同分异构体为、；（6）CH3CH2COOCH2CH3是由CH3CH2COOH和CH3CH2OH发
26、生酯化反应生成，由乙醇生成CH3CH2COOH，根据上述流程，需要引入CN，然后在酸性条件下生成COOH，即合成流程图：CH3CH2OHCH3CH2BrCH3CH2CNCH3CH2COOH CH3CH2COO CH2CH3。【点睛】本题难点是同分异构体的书写，首先根据题目所给信息，判断取代基位置和官能团，有机物能够与碳酸氢钠反应的官能团是羧基，1mol羧基与NaHCO3反应生成1molCO2，1mol此有机物能与足量NaHCO3反应生成2molCO2，因此1mol此有机物中含有2mol羧基，苯环有2种不同的氢原子，说明是对称结构，因此首先想到的是，然后根据烷烃同分异构体的书写规律，即先整后散，把CH2COOH，看成CH3和COOH，固定两个移动一个，得出符合题意的结构简式为：、。