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1、粗盐提纯例 1粗盐提纯实验的部分操作如下图所示，其中不正确的是()解析在取用粗盐时，应将瓶塞倒放在桌面上，用药匙取粗盐，A 正确；溶解粗盐要在烧杯中进行， 为了加速粗盐的溶解，可用玻璃棒不断搅拌，B 正确；过滤液体时， 要注意 “一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流且漏斗的下端没有紧靠在烧杯内壁上，C 错误；在蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，D 正确。答案C例 2 氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：(1)操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是_( 填序号 )。(2)操作中除用到铁架台(
2、带铁圈 ) 、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到 _等仪器。该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外，你认为还可采取 _ 等措施。 (3)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是 _( 填序号 )。A. 食盐没有全部溶解即过滤B. 蒸发时食盐飞溅剧烈C.蒸发后，所得精盐很潮湿D. 器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上解析操作是过滤， 在制作过滤器时应将滤纸折叠成一个圆锥体放入漏斗中，因此不该出现的是D；操作是蒸发，蒸发用到的仪器除铁架台、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到蒸发皿；蒸发液体时，为防止局部温度过高，造成液滴飞溅，可采取连续搅拌
3、、间歇加热 (即来回移动酒精灯)等措施；造成精盐的产率偏低的原因有很多，如溶解时食盐没有全部溶解即过滤、过滤时滤渣未进行洗涤、蒸发时有液滴飞溅、转移时蒸发皿上残留有少量的精盐等。答案(1)D(2) 蒸发皿来回移动酒精灯(3)A 、B 、D例 3 某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：根据流程图回答：(1)操作的名称是_，加入的试剂A 是 _ ，沉淀是 _；(2)写出 NaOH 与杂质反应的化学方程式_ ；(3)加入试剂B 的目的是 _ ；(4)蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是_ 。解析由流程图中知， 氯化钠样品加水溶解后，过滤除去不溶性杂质(
4、泥土 ) ，得到滤液，故操作是过滤，向滤液中加入过量NaOH 溶液，杂质MgCl 2 可转化为Mg(OH) 2 沉淀，过滤可除去Mg(OH) 2 沉淀，再加入过量Na2CO3 溶液 (试剂 A) ，杂质 CaCl 2 可转化为CaCO3 沉淀，过滤可除去CaCO3 沉淀，此时滤液中的溶质除NaCl 外，还有剩余的NaOH 和 Na 2CO3，可加入稀盐酸 (试剂 B)来除去， 最后蒸发结晶， 可除去水分和过量的盐酸， 得到纯净的 NaCl 晶体。蒸发结晶时用玻璃棒搅拌，起到防止局部过热导致残留物飞溅的作用。答案(1)过滤碳酸钠 (或 Na2CO3 )碳酸钙 (或 CaCO3)(2)2NaOH+
5、MgCl 2 =Mg(OH) 2 +2NaCl (3) 除去 NaOH 和 Na2CO3 (4)搅拌，防止局部过热导致残留物飞溅跟踪练习 1.下图是粗盐提纯的主要操作，其中正确的是()2.粗盐中含有MgCl 2 、CaCl 2 等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如下图所示：(1)Ca(OH) 2 溶液的pH_( 填 “ ”、 “ ”或“ ”)7。步骤反应的化学方程式为_ 。第 1页(2) 步骤操作 a 的名称是 _ 。步骤加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na 2CO3 和 _。(3)若步骤和步骤的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有_ 。3.某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙。某同学设计了以下提纯
6、方案：请回答下列问题：(1)方案中加入过量试剂a 若为氢氧化钠溶液， 则其目的是为了除去粗盐中的_。(2) 在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器是_ 。(3)滤液 B 中所含的溶质为 _。(4)向滤液 B 滴加稀盐酸的过程中，当观察到的溶液的现象为_ 时，应停止滴加，如果滴加的稀盐酸过量，对最后得到的精盐晶体的成分_( 填“有 ”或 “没有 ”)影响。(5)操作 C 的名称为 _ 。(6)工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠、氢气、和氯气，写出反应的化学方程式 _ 。答案 1.C2.(1)MgCl 2Ca(OH) 2=Mg(OH) 2 CaCl 2(2) 过滤NaOH(3)CaCl 23.(1) 氯化镁(2) 漏斗(3)氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠(4) 无气泡放出没有(5)蒸发(6)2NaCl+2H 2O通电2NaOH+Cl 2 +H2第 2页