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1、专题复习,水、溶液,饱和溶液与 不饱和溶液,固体、气体 溶解度,结晶,溶解度曲线,初步学习绘制和分析溶解度曲线，体验数据处理的过程，学习数据处理的方法。,读一读,【考点解读】,试一试,1下列有关固态物质饱和溶液的说法正确的 是（ ） A.饱和溶液就是不能继续溶解溶质的溶液 B.同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 C.饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液 D.将热饱和溶液降温时，一定会析出晶体,C,可溶解 其他溶质,没有规定温度,温度越低氢氧化钙的溶解度越大,【问题导学1】,C,D,2向50克水中添加18克氯化钠后能完全溶解， 则氯化钠的溶解度为（ ） A. 18 B. 18克 C. 36
2、D.不能确定,3生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温 度升高而减小的是( ) A. 烧开水时,沸腾前有气泡逸出 B. 喝下汽水感到有气体冲出鼻腔 C. 揭开啤酒瓶盖,有大量的泡沫溢出 D. 夏季黄昏,池塘里的鱼常浮出水面,气体溶解度随压强的减小而减小,【问题导学2-3】,4(2014年宜昌中考22题)右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。 t1时,溶解度最大的物质 是 （填字母序号）； 在t2时，把150g A物质 的饱和溶液降温到t1，析出 晶体的质量为 g，此时 所得溶液中溶质的质量分数为 ； 用同一种方法可以使A、B、C三种物质的溶液都有晶体析出，该方法是 。,B,25,20%,蒸发结
3、晶,【问题导学4】,(2014年宜昌中考22题)右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。,如果你是2016年宜昌市的中考化学命题老师，若图不变，还可以怎样出题？,探一探,考考你,（4）t1时，将15g固体A溶于 50g水中，所得溶液的质量 为 。 （5）t1时，等质量三种物质 的饱和溶液所含溶质的质量 最多的是 。,62.5g,（6）使接近饱和的A、B、C溶液达到饱和，均可 采用的方法是 ，对C还可采用 的方法为 。,加溶质、蒸发溶剂,升温,【探究讨论（4）-（6）】,t1,t1,25g,100g,25g,125g,50g,12.5g,62.5g,B,（7）当A中混有少量B时，通常 采用 方法提
4、纯A； （8）当B中混有少量A时，通常 采用 方法提纯B； （9）小丽向100gt2的水中加入55gA物质，意外 发现全部溶解，一段时间后又有部分A物质的晶 体析出。我认为“意外发现全部溶解”的原因 是 。,A固体溶于水时放热,降温结晶 （或冷却热饱和溶液）,蒸发结晶,【探究讨论（7）-（9）】,规律1：“陡升型” 的物质中 混有少量“缓升型”的物质时， 可采用降温结晶的方法提纯。,规律2：“缓升型” 的物质中 含有少量“陡升型”的物质时， 可采用蒸发结晶的方法提纯。,理一理,温度,温度,溶剂,溶剂,不能继续,还能继续,饱和溶液,不饱和溶液,增加溶质,降低温度,蒸发溶剂,增加溶剂,升高温度,1
5、.饱和溶液与不饱和溶液的比较,（一般情况下）,相互转化,【归纳整理1】,2.固体溶解度和气体溶解度的比较,外因,一定温度下,100,饱和,克,【归纳整理2】,温度,内因：溶质和溶剂的性质,压强,温度,3.结晶的方法及适用范围,降温结晶 （或冷却热 饱和溶液）,升温结晶,蒸发结晶,【归纳整理3】,“陡升型”,“缓升型”,“下降型”,4.溶解度曲线的意义,T1,a,T2,c,【归纳整理4】,表示物质在 对应温度时 的溶解度,表示两物质在 某温度时的溶 解度相等,增大,减小,不饱和溶液,饱和溶液,表示物质的 溶解度随温 度改变而变 化的趋势,表示溶液为 不饱和溶液,表示溶液饱 和且有未溶 固体,1【
6、2015年宜昌中考21题】 A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。据图回答问题： （1）温度为 时，A与C 物质的溶解度相等； （2）将t1时A、B、C三种物 质的饱和溶液升温到t2，有晶 体析出的是 （填字母代号）； （3）t2时，把A、B物质各50g 分别加到100g水中，不能形成饱和 溶液的是 （填字母代号），若要使之达到 饱和状态，还需要向溶液中加入 g该溶质。,t1,C,A,30,练一练,【拓展提升1】,甲,2【2013年宜昌调考22题】 A、B两 种物质的溶解度曲线如右图甲所示。 (1)20时，A物质的溶解度为 g。 (2)40时，把40gA物质放入100g水 中，所得溶液是 （选填 “饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)20时，A物质饱和溶液中溶质 的质量分数为 。 (4)如右图所示，20时，将盛有B 物质饱和溶液的小试管放入盛水 的烧杯中，向水中加入某种物质 后，试管中有晶体析出。加入的 物质可以是 。,乙,40,不饱和,28.6%,氢氧化钠,【拓展提升2】,通过本节课的探究，你有哪些收获、启示和发现？你还想探究什么问题?,Goodbye !,