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1、第六单元复习课件,第六单元 碳和碳的氧化物,碳和碳的氧化物,单质,金刚石、石墨、C60,无定形炭：,木炭、焦炭、炭黑、活性炭,氧化物,无色、透明的正八面体固体,深灰色、有金属光泽，不透明的细鳞状固体,坚硬,质软，有滑腻感；导电性；,裁玻璃、制钻头、钻石,用作润滑剂、电极、制铅笔芯,一、金刚石、石墨,无定形炭,吸附性,1.可燃性,单质碳的化学性质： 碳单质的物理性质差异很大，但其化学性质基本相同。在常温下化学性质稳定（为什么？），在加热或高温时活动性大大增强。,2.还原性,碳与氧化铜的反应,1.下列说法中，正确的是（ ） A.同种元素形成的物质一定是单质 B.一种元素可能形成几种单质 C.同种元
2、素组成的不同单质性质相同 D.由碳元素形成的单质都是黑色的,B,CO2与CO的物理性质比较,溶解性,密度（与空气比较）,颜色、气味、状态,一氧化碳,二氧化碳,毒性,跟金属氧化物的反应 （还原性）,跟氧气反应（可燃性）,跟石灰水反应,/,CO2+H2O=H2CO3,跟水的反应,一氧化碳,二氧化碳,CO2与CO的化学性质比较,/,/,3. 物质的性质决定物质的用途,CO2不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大,CO2参与光合作用,干冰升华吸热,CO可燃性,CO具有还原性,（1）实验室制法：,注意：不用H2SO4，因为H2SO4与大理石反应生成微溶于水的CaSO4覆盖在大理石的表面，阻止了反应的继续进行；
3、,不用纯CaCO3或Na2CO3，是因为反应速率太快，不便于控制；,不用浓盐酸，浓盐酸易挥发出HCl使CO2不纯。,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,（2）工业制法：,2.CO2的制法：,药品：,大理石（石灰石）和稀盐酸,某研究性学习小组查阅资料得知，宇宙飞船中可用超氧化钾（KO2）作为氧气再生剂。超氧化钾是一种固体，它与人呼出的二氧化碳反应生成氧气：4KO2 + 2CO2 = K2CO3 + 3O2 为了验证这个反应能够产生氧气，该小组同学以大理石和盐酸反应生成的CO2来与KO2反应制取O2，设计了如下实验装置：,（1）C处应从A、B两种装置中选择 作CO2发生装置。检验G中集气瓶内收集的气体是否为氧气，可以在取出集气瓶后，用 检验。 （2）已知CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液，D装置的作用是 。 （3）为了除去O2中可能混有的CO2，F中可盛放过量 溶液。 （4）有同学提出，上述实验能生成氧气可能与CO2中混有的水蒸气有关。若要检验干燥的CO2能否用超氧化钾反应生成氧气，你对上述实验装置的改进方法是 。,