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1、课题2 酸和碱的中和反应第1课时 中和反应1.中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，其实质是H+OH-=H2O。2.中和反应的应用(1)改变土壤的酸碱性；(2)处理工厂的废水；(3)用于医药。1.注意理解中和反应的概念，酸与碱作用生成盐和水的反应才叫中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O就不是中和反应。2.盐是由金属离子和酸根离子组成的，即“金头酸根尾”。但有的盐中不含有金属元素，如NH4Cl、(NH4)2SO4等也属于盐类物质，但不含金属元素。3.酸与碱发生中和反应，若有固体溶解或颜色改变或沉淀产生等明显现象时，则不需要加指示剂指示反应的
2、实行情况；若酸与碱反应无明显现象，则需加指示剂指示反应的实行水准。4.改良酸性土壤或处理酸性废水时，总是选用Ca(OH)2而不选用NaOH，原因是NaOH有强烈的腐蚀性，同时成本高。5.根据盐的定义可知，盐中一定含有金属离子(或NH4+)和酸根离子，但不一定只含金属离子(或NH4+)和酸根离子。例如：Cu2(OH)2CO3(铜绿)是由Cu2+、CO32-和OH-构成的，而它也是一种盐。知识点一 中和反应1._的反应，叫做中和反应，其实质是_和_反应生成水。2.由_和_构成的化合物称为盐。盐在水溶液中能解离出_和_。例如：_、_、_都是盐。知识点二 中和反应的应用3.中和反应在实际中应用广泛：能
3、够改变土壤的_，如农业上常用来改良酸性土壤。处理工厂的_，如可用熟石灰中和硫酸厂的污水，其化学方程式为_。用于，如食用氢氧化铝或氢氧化镁可中和胃酸过多，其化学方程式为_、_。再如蚊虫叮咬人体皮肤后，会分泌出_，从而使人皮肤肿痛，若涂抹一些_性物质，就可减轻痛痒。1.(云南中考)在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是( )A.红色蓝色 B.蓝色红色 C.红色无色 D.无色红色2.下列实际应用中，利用中和反应原理的是( )用生石灰作食品干燥剂用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液施用熟石灰改良酸性土壤用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸A. B. C. D.3.（黔东南中考）物质发生
4、化学变化常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到有化学反应发生的是( )4.(郴州中考)下列化学反应与反应类型不相符的是( )A.NH4HCO3=NH3+CO2+H2O (分解反应)B.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O (中和反应)C.2Na+2H2O=2NaOH+H2 (置换反应)D.CaO+H2O=Ca(OH)2 (化合反应)5.(衡阳中考)用熟石灰中和一定量的盐酸时，熟石灰与盐酸反应的化学方程式为_；当恰好完全反应时，溶液中的溶质为_ 。6.云吞面是我国南方的一种小吃，俗称“碱水面”，因其在制作过程中加入了“碱水”(呈碱性的物质)而略带涩味。因而吃云吞面时，要蘸点_(填“
5、食盐”或“食醋”)为减少涩味，这是应用了_的原理。7.(遵义中考)下列实验操作准确的是( )8.（西双版纳中考）中和反应广泛应用于生活和生产中，下列做法不科学的是( )A.用熟石灰改良酸性土壤B.印染厂的废水呈碱性，可加入硫酸实行处理C.蚊虫在叮咬人的过程中会分泌出一种酸，可用氢氧化钠溶液擦拭D.新制的松花蛋往往因为碱性过重而带有涩味，食用时可加入适量的食醋9.等质量等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液表现的颜色是( )A.红色 B.蓝色 C.无色 D.紫色10. (重庆中考改编)盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中很多实验都用到了盐酸。用盐酸按
6、照如图的方式实行中和反应实验，其化学方程式是_。向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是_。以下证明盐酸过量的操作及对现象的叙述准确的是_(填序号)。A.滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝B.另滴加NaOH溶液，搅拌后溶液颜色不变C.加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变D.加入金属Cu片，产生气泡11. 如图是向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时溶液温度与盐酸溶液体积之间的变化关系图。(1)图中M点的意义是，此时反应中氢氧化钠和氯化氢的质量比是_。(2)氢氧化钠和盐酸的反应是反应_(填“放热”或“吸热”)。12.如图是一种医用药品瓶上的标签，试根据标签上的内容回答有关
7、问题。【适应症】抗溃疡药，适用于胃溃疡【主要成分】每片含有氢氧化铝250 mg【注意事项】嚼碎后吞服(1)请叙述“咀嚼”后咽下的好处_(答出一点即可)。(2)服用该药片后，在胃中可能发生的化学反应为_(用化学方程式表示)。13.（南宁中考）在2014年南宁市理化实验操作考试中。小刚同学选择了稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液三种试剂，按如图所示进行酸碱中和反应的实验。请回答：（1）试剂是_，试剂是_。（2）本实验中，常选用酚酞溶液而不选用石蕊溶液做指示剂的原因是_。（3）欲验证上述实验中稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，不能选择的试剂是_。A.石蕊溶液 B.铜片 C.碳酸氢钠粉末14.（遵义中
8、考）将氢氧化钠固体投入到200.0 g一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，所得溶液的质量为208.0 g。请计算所用稀硫酸的溶质质量分数。第2课时 溶液的酸碱度1.正确区别酸碱性和酸碱度(1)酸碱性指溶液的酸性或碱性，可以用指示剂来鉴别，如石蕊和酚酞。(2)酸碱度指溶液酸碱的程度，定量表示溶液酸碱性强弱程度的大小，用pH试纸来测定。2.溶液的稀释与溶液pH的关系(1)酸性溶液pH小于7，向其中加入水稀释，溶液的溶质质量分数减小，酸性减弱，溶液的pH增大，但不会增大到7(酸性溶液加水还是酸，不会变成中性，所以pH不会增大到7)。(2)碱性溶液pH大于7，向其中加入水稀释，溶液的溶质质量分数
9、减小，碱性减弱，溶液的pH减小，但不会减小到7(碱性溶液加水还是碱，不会变成中性，所以pH不会减小到7)。3.pH的测定方法pH的规范操作可简记为“滴一滴、比一比、读整数”和两个“千万不能”(千万不能将pH试纸直接放入待测液中，千万不能将pH试纸提前用蒸馏水润湿)。1.测定溶液的pH时，试纸不可直接伸入溶液中，以免污染溶液。试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这会导致测量不准确，若该溶液为酸性溶液，则pH偏高；若该溶液为碱性溶液，则pH偏低。2.酸溶液(溶质是酸的溶液)一定是酸性溶液(pH7的溶液)，但碱性溶液不一定是碱溶液。知识点 溶液的酸碱度1.溶液的酸碱度常用_
10、表示，其范围通常在_之间。常温下，_时，溶液呈酸性_，pH越小，酸性越强；_时，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强；_时，溶液呈中性。2.在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用_蘸取待测液点在pH试纸上，把试纸显示的颜色与_比较，即可得出被测液的pH。3.了解溶液酸碱度的意义(1)在化工生产中要控制_范围。(2)农作物一般适宜在_的土壤中生长，调节土壤的pH是改良土壤的方法之一。(3)测定雨水的pH，了解空气的污染状况。正常雨水的pH约为_，pH小于_的雨水为酸雨。1.（昆明中考）下列物质呈中性的是( )A.食盐水pH=7 B.炉具清洁剂pH=12C.酱油pH=4 D.柠檬汁pH=32.（西双版纳
11、中考）溶液的酸碱度常用pH表示，下列物质中碱性最强的是( )A.牛奶 B.草木灰水 C.牙膏 D.肥皂3.(雅安中考)下列物质加入水中，所得溶液pH可能为10的是( )A.生石灰 B.白醋 C.橘子汁 D.食盐4.下列检测某溶液pH的操作正确的是( )A.将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数B.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现的颜色，对照标准比色卡读数C.用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上，对照标准比色卡读数D.用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数5. 下表是部分农作物生长对土壤pH的要求。如果某地
12、区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是( )农作物大豆茶玉米马铃薯pH6.0-7.05.0-5.57.0-8.14.8-5.5A.大豆 B.茶 C.玉米 D.马铃薯6.某同学取下列生活中的物质，测得其pH如下表所示：物质肥皂水雨水糖水柠檬汁洗洁精pH10.25.27.02.512.2由此判断：(1)碱性最强的物质是_。(2)能使紫色石蕊试液变红色的物质是_(填一种物质即可)。(3)正常雨水的pH约为5.6。该生活的环境所降的雨水_(填“属于”或“不属于”)酸雨。7.(恩施中考)将pH试纸湿润后测定NaOH溶液的pH，对测得的数值分析正确的是( )A.大于实际值 B.等于实际值C.小于实际
13、值 D.无法确定8.（铜仁中考）下图表示身边的一些物质在常温时的近似pH，下列叙述正确的是( )A.草木灰水呈酸性 B.鸡蛋清的碱性比草木灰水的碱性要强C.橘子汁呈酸性D.柠檬汁能使无色酚酞试液变红 9.(兰州中考)为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官的体液具有不同的酸碱性。根据下表可知，在正常情况下( )体液唾液胆汁胰液pH6.67.17.17.37.58.0A.人体的唾液一定呈酸性B.人体的胆汁一定呈碱性C.人体的胰液能使紫色石蕊试液变红色D.酚酞试液可精确测得以上体液的pH10.如图所示是稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时，溶液的pH随加入溶液的质量m的变化关系图，下列有关该实验事实的说法正
14、确的是( )A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B.pH=7表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应C.A点时的溶液能使石蕊试液变红D.B点时，溶液中的溶质只有氯化钠11.如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：(1)厨房清洁剂显_性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈色_；(2)酸雨的酸性比正常雨水的酸性_(填“强”或“弱”)；(3)测量苹果汁的pH时，pH试纸是否需预先用蒸馏水润湿？_(填“是”或“否”)。12.(1)向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成_色，pH_7(填“”“”或“=”)；逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象是_，溶液的pH_(填“增大”或
15、“减小”)。(2)有一瓶溶液pH是4.5，要使溶液的pH升高，可以用的方法_。13.(株洲中考)向盛有10 mL NaOH溶液(其中滴有少量无色酚酞溶液)的烧杯中逐渐加入稀盐酸，用pH计(用来精确测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH，所得数据如下：加入稀盐酸的体积/mL02468101214烧杯中溶液的pH 12.912.712.512.311.97.02.11.9(1)当加入稀盐酸的体积为_mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。(2)当加入稀盐酸的体积为3 mL时，溶液显_色；当加入稀盐酸的体积为14 mL时，溶液显_色。(3)当烧杯中溶液的pH=2.1时，溶液中的溶质有_。14.（昭通中
16、考）酸和碱发生的中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。小强同学在做中和反应实验时，向盛有40 g10%的氢氧化钠溶液的烧杯中先滴入几滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸，当溶液刚好由红色变为无色时，共滴加了36.5 g稀盐酸。（1）求稀盐酸中溶质的质量分数（精确到0.1% ,下同）；（2）求反应后所得溶液中溶质的质量分数（滴入酚酞的质量忽略不计）。参考答案第1课时 中和反应课前预习1.酸与碱作用生成盐和水 H+ OH- 2.金属离子 酸根离子 金属离子 酸根离子 氯化钠 氯化钙 硫酸钠 3.酸碱性 熟石灰 废水 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 医药 Al(OH)3+3HCl=A
17、lCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 蚁酸 碱当堂训练1.C 2.B 3.A 4.B 5.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCl2 6.食醋 中和反应课后作业7.D 8.C 9.A 10.HCl+NaOH=NaCl+H2O 溶液由红色变为无色 B 11.(1)当加入N mL盐酸时恰好完全反应 8073 (2)放热 12.(1)嚼碎后服用疗效快(或嚼碎后药物与胃酸的反应快或反应物的接触面积增大，化学反应加快) (2)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 13.(1)酚酞溶液 稀盐酸 (2)石蕊试液在碱性溶液中为蓝色，在中性溶液中为紫色，当
18、恰好完全反应时的颜色变化不明显 (3)B 14.参加反应的氢氧化钠固体的质量：208.0 g-200.0 g=8.0 g设参加反应的H2SO4的质量为x。2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 988.0 g x = x =9.8 g 100=4.9答：稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。第2课时 溶液的酸碱度课前预习1.pH 014 pH7 pH=7 2.玻璃棒 标准比色卡 3.(1)pH (2)pH=7或接近7 (3)5.6 5.6当堂训练1.A 2.B 3.A 4.B 5.C 6.(1)洗洁精 (2)柠檬汁 (3)属于课后作业7.C 8.C 9.B 10.B 11.(1)碱 红
19、 (2)强 (3)否 12.(1)红 溶液红色逐渐褪去 减小 (2)加水稀释(或加碱性物质) 13.(1)10 (2)红无 (3)NaCl和HCl(或氯化钠和氯化氢) 14.（1）设HCl的质量为x，反应后所得NaCl的质量为y。NaOH+HC l = NaCl+H2O40 36.5 58.540 g10% x y4036.5= 4 gX x=3.65 g 4058.5= 4 gy y=5.85 g稀盐酸溶质的质量分数= 3.65 g36.5 g 100%=10.0%（2）反应所得溶液溶质质量分数= 5.85g40 g+36.5 g 100%7.6%答：（1）稀硫酸溶质质量分数为10.0%；（2）反应后所得溶质质量分数为7.6%。