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1、选 择 题 训 练一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)酶1下列反应属于吸热反应的是（ ）A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 6CO2+6H2O B. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2O C. 反应物的总能量大于生成物的总能量 D破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量2下列说法准确的是（ ）A热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B升高温度或加入催化剂，能够改变化学反应的反应热C据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D物质发生化学变化一定伴随着能量变化3已知：H2(g)F2(g) = 2HF(g)
2、H270kJ，下列说法准确的是（ ）A1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量4热化学方程式C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H +131.3kJ/mol表示（ ） A碳和水反应吸收131.3kJ能量 B1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量 C1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并
3、吸热131.3kJ D1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ5在同温同压下,下列各组热化学方程式中，H2H 1的是（ ）A2H2(g)+O2(g)2H2O(g)， H1； 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)， H2BS(g)+O2(g)SO2(g)， H1； S(s)+O2(g)SO2(g)， H2CC(s)+O2(g)CO(g)， H1； C(s)+O2(g)CO2(g)， H2DH2(g)+Cl2(g)2HCl(g)， H1； 2H2(g)+2Cl2(g)4HCl(g)， H26在25、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程
4、式准确的是（ ） A.CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H=+725.8 kJ/molB.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=1452 kJ/molC.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=725.8 kJ/molD.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=+1452 kJ/mol7. 在密闭容器中实行化学反应：2SO2 + O2 2SO3。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时可能存有的数
5、据是（ ）A、SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B、SO2为0.25mol/L C、SO2、SO3都为0.15mol/L D、SO2为0.4mol/L 8温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应： mA(气) + nB(气) pC(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍, 则下列叙述中准确的是（ ）A. 平衡向逆反应方向移动 B. C气体的体积分数增大C. 气体A的转化率升高 D. m + n p9在密闭容器中实行下列反应：M(g)N(g) R(g)2L，此反应符合下面图像，下列叙述准确的是（
6、 ）A. 正反应吸热，L是气体B. 正反应吸热，L是固体C. 正反应放热，L是气体D. 正反应放热，L是固体或液体10. 右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)实行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线实行，可采取的措施是（ ）A升高温度B增大X的投入量C加催化剂 D增大体积11恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（g） N2O4（g）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（ ）A. 不变 B. 增大 C. 减少 D. 无法判断12用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气
7、体，若要增大反应速率，可采取的措施是：（ ） 再加入30mL3mol/L盐酸改用30mL6mol/L盐酸 改用3g粉末状大理石适当升高温度 A B C D13下列情况下，反应速率相同的是（ ） A等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应D等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应14在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g) + nB(g
8、) pC(g) + qD(g)，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，能说明达到平衡状态的标志是（ ）A、体系的压强不再改变 B、混合气体的密度不再改变 C、反应速率A : B : C : D = m : n : p : qD、单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应15下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ）A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成SO3的反应C由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D黄绿色的氯水光照后颜色变浅16已知反应：101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)；H=-221 kJ
9、/mol 稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H=-57.3 kJ/mol 下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B.的反应热为221 kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量17常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两项实验：（N2O42NO2 H 0）甲乙（a）将两容器置于沸水中加热 （b）在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（ ）A（a）甲乙
10、，（b）甲乙 B（a）甲乙，（b）甲乙C（a）甲乙，（b）甲乙 D（a）甲乙，（b）甲乙18下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A BCD19对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（ ）20下列说法中有明显错误的是（ ）A对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率