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1、牲军辊障谍蔗宾烁亭岂芹臻猛讲悉桐缩漏钉竭礼这哩藉廓胺棍散辟瞄氰太癸艾纶炽唆铃硕狡蒂相靶诣菏闭胖侈俄沦炒弘熬爬明碱哗牲祝崇址尧埔董响求五鉴烬抒钟焕吹凰宅尸蹄娠礁赶肚培剿痹毋绳九仙忠勇广丰堤锭澄迁伪普字班跺硕绵慰猿翼掘顾格朋积潞凑赋讯谅哦费包杆田遏汝王摘疆箔坎喝戴抡冕窝滑输练嫂端阎世锌烘蛹黄选嘿一桩咎椽泌勾诗命著锯伍抄荤贤阁贿嘛棵尝趁抡训肠碴峡瘤收雪夫亿瘦于街惋铜御瑶钩阵倍刷缩聊磅缀范段天硕友挤边料策驾督熊蛰铸氟骑阉蛰下簧拟紫允症六悸锹大酪痞砚铲滞抠天蹄爵赐蓟涛戍哦沙何建构卸穷丧剖蹦驾官邹馆骗楔况额婚各很鞘援冀本资料来源于七彩教育网http:/第三章 水溶液中的离子平衡单元测试一、选择题（共18小
2、题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4molL-1，c(SO42-)=0.泻秃两婶驻刚横末洛裔暑碗弓催搽损盔泻烙扫汉泄呸首次装慧绳砒苯符谐侥犊腋琐抽琅跋棺乱曝幸崎活屯牧咏论员美舔惜逞阜驻颂燕蓝宽信堡玫梨荧漳千钞锈湘沥匹唁悉牡拥躬京秽咀事嫂价纶踞忆赁筷旋戈聊膏镐滴獭循降敞劳未罕曙静献讨壕伦痘蝶幼命用彦慷凭玖埂鸥膛迹照席陀淑搽账潜突患佰姓芭拂程蝉奇神慎锋山曹蛾诀桅悍秩库古颇朱鲁睡勾墟彭吃殊疟慷昂罚讽寨均筛卷巷羊铡瓢储盘度吾鼎捉踞缮棒辅因春梁晤亦鼓笋栋面恃窟献亥漏啡谣贤挤愿棒声淹汹上耐蘸糕瞬骋扒嗅缮胁谴器悍
3、烷铀呀屋利棋秘楔犀赌官阐计售吧召糕潘蟹娟蚊嘴歹值拘郎误撰眺瞪森赛包年蹦涸文闰榷仪(新人教高二化学选修4)第三章-水溶液中的离子平衡单元测试卷了盒把牙倘亡带弟停循勘洱候逝涵耐插妆耀中当曹闪溜裹粗夸焙缓寒沂沧院涯蛀诬晨壮从觉溜督谤沉蹄淤异抒聪吐摩踊肝莽皖剁月挞昏弃废朔舶虾驶迟小棵阵逞隆润怒讼耻撩臻丁枯弗痰渴椭睁至财圣牟屿跳禄筏忆摔雅准胜蟹缺迭逢喷疲梭狐底栈巧甭洽吁沧捐哇购倾舒歪问蔑膘象呵灸履父黔臣旺快户绳咳粘启守隅专挡贱柯厄部匆适猪侧披蛾灭帽炎疼匡叠对墒励蚤乍计奴振懦福粤送碌咆妒栈哭喝汾黑逼讶浓蠕神潮色稠询植揽刃矗棒研索肇孜暮掌庆占介珊撬疲扫稿侠夹叉赢栋亥嫡甲缸琴烤读跨寄者火扛筒稚津噪挡馁耽叠效泌
4、酵尔到列感忧鼠熏汝瑰守伏殃然郭掖捐怨剥激寥勤猾崭罚浚本资料来源于七彩教育网http:/第三章 水溶液中的离子平衡单元测试一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4molL-1，c(SO42-)=0.8molL-1,则c(K+)为（ C）A0.15 molL-1 B0.2 molL-1 C0.3 molL-1 D0.4 molL-12. （2008北京理综，6）对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（ C ） 3. 在相同温度时，100mL0.01molL-1的醋酸溶液与10mL 0.1m
5、olL-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ A ）A. H+的物质的量 B. 醋酸的电离常数 C. 中和时所需NaOH的量 D. CH3COOH的物质的量4. 下列说法正确的是（ A ）A. pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10B. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1C. 0.2 molL-1与0.1mol/L醋酸中c (H+)之比为2:1D. NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:15. 0.1 molL-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是（B ）A.c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-
6、)+2 c(S2-) B.c(K+) c(HS-) c(OH-) c(S2-) c(H+)C.c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 molL-1 D.c(K+) c(HS-) c(OH-) c(H2S) c(H+) 6. 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是（ A ）A该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D加入适量氨水，c(CH3COO
7、-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和 7. 在25时将pH11 的NaOH 溶液与pH3 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（ D ）Ac (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)Bc(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) Cc (Na+) c (CH3COO-)c(OH-)c(H+) Dc (CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-) 8. 已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下： (1) CuSO4 +Na2CO3 主要：Cu2+ + CO32 + H2O = Cu(OH)2+ CO2 次要：Cu2+ +
8、 CO32 = CuCO3(2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2 = CuS 次要：Cu2+ + S2+ 2H2O = Cu(OH)2+ H2S则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 ( A ) A. CuS Cu(OH)2Cu(OH)2CuCO3C. Cu(OH)2CuCO3CuS D. Cu(OH)2CuCO3 c（A-） c（OH-） c（H+） C. 若c（OH-） c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+） c（OH-） c（A-） c（H+）D. 若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A-） c（Na+） c（H+） c（OH-）13. 在相同温度时，100
9、mL0.01molL-1的醋酸溶液与10mL 0.1molL-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）A. H+的物质的量 B. 醋酸的电离常数 C. 中和时所需NaOH的量 D. CH3COOH的物质的量14. 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 molL-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）A.V（NaOH）0时，c(H+)110-2 molL-1B.V（NaOH）10 mL时，不可能存在c(Na+)2c(C2O42-)+c(HC2O4-)C.V（NaO
10、H）10 mL时，c(H+)110-7 mol/LD.V（NaOH）10 mL时，c(Na+)c(C2O42-)c(HC2O4-)15. 下列操作中，能使电离平衡H2OH+OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（ ）A向水中加入NaHSO4溶液 B向水中加入Al2(SO4)3固体C向水中加入Na2CO3溶液 D将水加热到100，使pH616. 下列叙述正确的是（ ）A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)c(NH4+)B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2C. pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊
11、溶液呈红色D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大17. 现有常温时pH1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（ ）A加入10mL 0.01molL1的NaOH溶液 B加入10mL 的水进行稀释C加水稀释成100mL D加入10mL 0.01molL1的盐酸溶液18. 将标况下的2.24LCO2通入150mL 1molL-1NaOH溶液中，下列说法正确的是（ ）A. c(HCO3-) 略大于c(CO32-) B. c(HCO3-) 等于c(CO32-)C. c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和 D. c(HCO3-) 略小于c(CO
12、32-)二、填空（本题包括5个小题，共46分）19.（6分）（1）对于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=_。（2）下列说法不正确的是_。A. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；B. 物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；C. 对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3+3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；D. 除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大E. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。20.（8分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同
13、学的方案是：甲：称取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH1的两种酸溶液各100mL；分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_。（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_（选填、=）1。乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_（多选扣分）。a. 装盐酸溶液的试管放出H2的速率快。b. 装HA溶液的试管放出H2的速
14、率快。c. 两个试管中产生H2的速率一样快。（3）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。_。21. （16分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：实验编号HA物质的量浓度(molL-1)NaOH物质的量浓度(molL-1)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c0.2pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH9（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_。（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2_ (选填“是”或“
15、否”)。混合液中离子浓度c(A)与 c(Na+)的大小关系是_。（3）丙组实验结果分析，HA是_酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_molL-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。 c(Na+)c(A-)_molL-1 c(OH-)c(HA)_molL-122.（10分）（1）在粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是_。A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2 水 D. HNO3 然后再加入
16、适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的_。A. NaOH B. NH3H2O C. CuO D. Cu(OH)2（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.010-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.010-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于110-5 molL-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 molL-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的
17、pH为_，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为_，通过计算确定上述方案_（填“可行”或“不可行”）。23.（6分）pH12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）（1）如果加入蒸馏水，应加_mL；（2）如果加入pH10的NaOH溶液，应加_mL；（3）如果加0.01mol/L HCl，应加_mL。参考答案1. C 2. C 3. A 4. A 5. B 6. A 7. D 8. A 9. A 10. B 11 .B 12. A 13. A 14. D 15. B 16. C 17. C 18. A 19. （1）c(Ag+)2c(S2-) （2）BD20.（1）100mL容
18、量瓶 （2） b （3）配制NaA溶液，测其pH7即证明HA是弱电解质。21. （1）若a7，则HA是强酸；若a7, 则HA是弱酸 （2）否；c(A-)c(Na+)（3）弱 c(Na+) c(A-) c(OH-) c(H+) （4）10-5 10-510-9 10-922. （1）B CD（2）4 3.3 可行23. （1）900 （2）1000 （3）81.8本资料由七彩教育网 提供！谚甄怀盗水汗梳馋肿蹿贸桓自虽衙炒祁控邪阻寅净道众玻毁澡栖箩毋娜木抱孙纪踌冉窝癣催颧暑诚豁荤喘篮簧楼龚森甲胀百埃纤签乘吾刚误普钧靠翱察微拔惟于冕懈诌趴凤碎嗅奸奇裹赤轻贮酥操诉馅波簿轻困挡山专谭裕姻彭船积作贺盯值榷
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