《乙醇教学设计(公开课).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《乙醇教学设计(公开课).docx（6页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第三章有机化合物第三节生活中两种常见的有机物第一课时乙醇郎溪中学：葛萍莉【教材分析】 :本节内容及在教材中的地位和作用乙醇是高中化学人教版必修二第三章第三节第一课时的内容。乙醇是高中阶段学生是继学习烃类化合物甲烷、乙烯、苯之后，接触的第一种烃的含氧衍生物。它是联系“烃”与“烃的衍生物”的桥梁，在有机物的相互转化中处于核心地位。学好本节内容对进一步学习有机化学的学生打下最基本的知识基础，了解有机化学的主要研究方法，初步认识官能团与有机物性质的关系。同时它也是与生产、 生活、社会密切联系的典型的烃的衍生物。因此，本节内容是全章的重点之一。【教学目标】 :1、知识与技能：（ 1）了解乙醇的物理性质和
2、在生产生活中的应用。（ 2）掌握乙醇的分子结构和化学性质。2、过程与方法：（ 3）通过实验探索学习，获得乙醇的结构、性质之间的关系。从而了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程。(4 ）通过比较煤油、水和乙醇结构、性质的差异，认识官能团决定有机物的性质。3、情感态度价值观：（ 5）学会由事物的表象分析事物的本质. 通过动手实验，提高实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。【重点】 :乙醇的组成 , 乙醇的氧化反应.【难点】 : 使学生建立乙醇的立体结构模型, 并能从结构角度初步认识乙醇的氧化这个重要反应 .【教学方法】 :1、探究法2、情境激学法3、直观教学法【教学过程】教学活动学生学习活
3、动设计意图情境引入1. 播放醉拳2 的一段视频1. 观看回答1.激发兴趣问：成龙喝的是什么，为什么可以燃烧2. 学生讨论2.激 发 学 生2. 对乙醇的了解大家知道多少要解决这个问题，我们今思考，引起天一起来学习第三章第三节的内容：生活中两种常见共鸣的的有机物乙醇。板书：乙醇师生共同总结乙醇用途和物理性质一物理性质探究 1乙醇的分子结构1. 动手组装所有可能1. 培 养 学 生 的1.请根据乙醇的分子式 C 2H6O , 结合 C, H, O 三种元素的结构的球棍模型，并动手能力、从感成键数目，小组讨论推测乙醇可能的结构，并动手组装写出可能的结构式。官 上 加 深 对 乙所有可能结构的球棍模型
4、。醇结构的理解2. 通过结构对比分析2.思考：这两种分子里的氢跟烃分子（如: 甲烷、乙烷、乙醇可能结构2. 引 发 学 生 思考，由性质推煤油）里的氢以及水分子里的氢有什么异同吗乙醇分导结构子可能是哪一种结构呢1） . Na 和 H2O反应可以生成氢气。2） . Na 和 CH3CH3 不能反应生成氢气。思考：钠与哪种结构反应会放出氢气探究 2对比： 钠分别于放入水和乙醇中的现象对比钠与水钠与乙醇钠是否浮在液面上有无声音有无气泡剧烈程度是否熔成小球反应方程式板书：二、乙醇的分子结构略板书：三、化学性质1. 与金属钠反应2CH CH OH + 2Na2CH3CH ONa + H 3222思考：由
5、结构分析断键方式（断开O-H键）设问：除了钠与其他活泼金属能否反应2. 过渡： 近来，“低碳经济”在媒体上出现的几率越来越高，何为低碳经济低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式。乙醇作为一种新型可再生的清洁燃料，越来越受到重视，例如乙醇汽油已被广泛应用。2. 氧化反应点燃 燃烧 CH CHOH +3O2CO2+ 3H2O322思考：此反应中乙醇的断键方式3. 过渡： 焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜，1演示实验1. 体 验 探 究 的2. 思考：过程和方法。1）由实验现象推断乙醇的结构并引入乙醇2. 培 养 学 生 观的化学性质察 能 力 和 对 实2）对比乙醇与水中氢验
6、现 象 的 分 析的活性强弱能力 。1.学生写方程式1. 重点强化2. 学生思考2. 引出 乙 醇 的 可燃性写方程式3. 学生思考引发学生思考3. 激发 学 生 探 究的欲望银匠说，可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初！这是何原理探究 31. 乙醇的催化氧化1.汇报 实 验 现 象1.重点强化向一支试管中加入 3 5mL乙醇，取一根 10 15cm长分析原因难点突破的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，2.利 用 所 学 知插入乙醇中，反复几次。2.书写方程式识 解 决 实 际观察铜丝的变化，小心闻试管中液体产生的气味。问题2.实验现象反应方程式3.理 论 联 系
7、 实醇的催化氧化机理（播放视频）际激发兴趣过渡： 怎样检测酒架，展示酒精探测器3. 可被强氧化剂氧化可使酸性高猛酸钾溶液褪色官能团定义观察比较乙醇与乙烷结构 :1.观察对比引 导 学 生 总 结知识 。思维导图本节课重难点知识颜 气状挥密溶发解色 味态度用途结构决性性定物理性质决定反映映 饮能溶工三式书写官能团性质反饮品源剂业品源剂业分结结原化学性质料子 构 构式 式简与金属反应氧化反应式与 Na、HH催化氧化跟酸性重铬处反应燃烧酸钾、高锰断 断方HC C O H方程酸钾反应键 键程式HH处式1. 观看引 导 学 生 总 结 知识 ，使零乱的知识有序化、系统化、2. 学生思考、 归纳 结构化
8、，并由部分总结向整体深化作业布置1. 教材结合下一节课乙酸内容，查找资料解记录1.巩固本节内容。释为什么“酒是陈的香”2.为下 一 课 学 习乙酸做好铺垫首尾呼应1. 问：能否用工业酒精代替酒精饮料与开始课的视频呼应学生回答让学生认识事物的两面性学生参与2. 酒精对人体的利与弊！不可过量饮酒！【书设计】：第三章第三节乙醇一、乙醇的物理性质二、结构分子式 C2H6O结构式结构简式CH CH O32或 C 2H5OH三、化学性质1、与金属反应 2CH CH OH + 2Na2CH3CH ONa + H32222、氧化反应燃烧Cu催化氧化总式： 2CH CH OH + O2CHCHO+2HO32232可被强氧化剂氧化