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1、2019 中考化学复习指导解题技巧解题技巧和说明：一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。2、 一些特殊物质的颜色：黑色： MnO2、 CuO、Fe3O4、 C、 FeS(硫化亚铁 )蓝色： CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、 CuCO3、含 Cu2+ 溶液、液态固态 O2(淡蓝色 )红色： Cu(亮红色 ) 、Fe2O3(红棕色 ) 、红磷 ( 暗红色 )黄色：硫磺 ( 单质 S) 、含 Fe3+ 的溶液 ( 棕黄色 )绿色： FeSO4?7H2O、含 Fe2+ 的溶液 ( 浅绿色
2、 ) 、碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3无色气体： N2、 CO2、 CO、 O2、 H2、 CH4有色气体： Cl2( 黄绿色 ) 、 NO2(红棕色 )有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH 试纸变蓝色 ) 、 SO2有臭鸡蛋气味： H2S3、 常见一些变化的判断： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl( 就这两种物质 )第 1页 蓝色沉淀： Cu(OH)2、 CuCO3 红褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)2 为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3 红褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的：不溶的碳酸盐沉淀能溶于酸但没气
3、体放出的：不溶的碱4、 酸和对应的酸性氧化物的联系： 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O)SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2OSO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：( 各元素的化合价不变 )CO2 + H20 = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3SO3 + H2O = H2SO4 N205 + H
4、2O = 2HNO3( 说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH 试纸变红色 )5、 碱和对应的碱性氧化物的联系： 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O第 2页Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl = CaCl2 + H2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：( 生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应)K2O + H2O = 2KOH Na2O +H2O = 2NaOH BaO + H2O = Ba(OH)2 CaO + H2O = Ca(OH)2不
5、溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：Mg(OH)2 = MgO + H2O Cu(OH)2 = CuO + H2O2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O二、解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。( 一 ) 、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2 固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色 ) 、生石灰等 除 CO2可用：澄清石灰水( 可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、 KOH溶液、碱石灰等 除 HCl 气体可用： AgNO3溶液 ( 可检验出杂质中有无 HCl) 、石灰水、 NaOH溶液、 KOH溶液除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但第 3页不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。第 4页