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1、教师辅导教案学员编号：年级：九年级课 时 数： 3 课时学员姓名：辅导科目：化学学科教师：授课主题盐（ 2）教学目的掌握常见离子的共存、检验与鉴别。教学重难点离子的鉴别与除杂教学内容要点一、酸碱盐的溶解性、离子共存、除杂和离子的检验的综合一、酸碱盐的溶解性1、盐的分类： NaCl 、 KCl、 Na2CO3、 NaHCO3 、 KMnO4、 CaCO3、 NH4Cl 、 NH4NO3第 1页根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点，将含有相同酸根离子或相同金属离子的盐，常给一个统称。NaCl、 Na2CO3、 NaHCO3都含有 Na+的盐，称为钠盐类似地，还有钙盐、钾盐、铜盐、铁盐、亚铁盐、铵盐N
2、a2CO3、CaCO3都含有碳酸根离子，称为碳酸盐类似地，还有盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐2、酸、碱、盐的溶解性规律:（ 1）酸：一般都可溶。（ 2）碱：可溶的只有 KOH、 NaOH、 Ba(OH)2、 NH3 H2O.【提示】 Ca(OH)2 微溶于水（ 3）钾钠铵硝酸盐易溶；盐酸盐只有 AgCl 不溶，硫酸盐中只有 BaSO4不溶（硫酸钙微溶） ，碳酸盐中只有钾、钠 、铵盐可溶。3、常见 8 大沉淀物第 2页二、判断溶液中离子（或物质）共存的方法1、“共存”的意思是离子（或物质）间不发生反应，不能生成沉淀、气体或水等。常见的不能共存的离子有：-+(AgCl )Cl -Ag2-2+4SO4-Ba
3、 (BaSO )H+(H2O)OH -Cu2+、 Fe3+、Fe2+、 Mg2+、【 Cu(OH)2、 Fe(OH)3、 Fe(OH)2、 Mg(OH)2】4+（NH H O）NH32H+22(H O+CO)2-CO3Ca2+、Ba2+ (CaCO3、 BaCO3)2、“无色”：溶液无色意味着有颜色的离子不能存在，如Cu2+（蓝色）、 Fe3+（黄色）、 Fe2+（浅绿色）等不能存在于“无色溶液”中3、 pH7时，溶液呈碱性，则凡是能与碱反应的离子均不能大量存在，如+2+3+2+4+等。H、 Cu 、 Fe 、 Fe 和 NH三、除杂原则1、不引：不引入新的杂质2、不变：不改变原物质，即所加的
4、试剂是不能和被提纯的物质发生化学反应的。3、易分：把杂质变成沉淀、气体或水，即将杂质转化为沉淀物过滤除去。而且试剂与杂质发生发生的化学反应的生成物有要被提纯的物质。（杂变纯）方法适用范围或原理举例除 Na2SO4 中 Na2CO3，可加适量稀 H2SO4：Na2 CO3+ H2SO4化气法与杂质反应生成气体而除去 Na2SO4+ CO2 + H 2O除去 NaCl 中的 Na2SO4，可加适量的BaCl2：Na2SO4+沉淀法将杂质转化为沉淀过滤除去BaCl 2=BaSO4 +2NaCl除 FeSO4 中的 CuSO4，可加过量的铁粉，再过滤：置换法将杂质通过置换反应而除去CuSO4+Fe=C
5、u+Fe SO4除 C 粉中的 CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤：溶解法将杂质溶于某种试剂而除去CuO+ H2SO4=CuSO4+ H2O第 3页杂质受热易分解，通过加热将杂除 CaO中的 CaCO3可加热：加热法CaCO高温CaO+ CO质除去32将杂质通过化学反应转化为主要除 CO2 中的CO，可将气体通过灼热的CuO：转化法CO+CuO Cu+CO2成分四、常见离子的检验方法及现象物质检验试剂反应现象结论或化学方程式酸（ H+）紫色石蕊试液紫色石蕊试液变成红有 H+色加入锌粒产生大量气泡，气体Zn+H SO=ZnSO+H2442能燃烧22点燃22H +O2H O无色酚酞试液无色酚酞试液变
6、成红碱（ OH ）有 OH色紫色石蕊试液紫色石蕊试液变成蓝有 OH色盐酸及可溶性盐AgNO和稀 HNO白色沉淀AgNO+HCl=AgCl +HNO3333酸盐（即 Cl 的检验）硫酸及可溶性硫BaCl 2 或Ba(OH)2白色沉淀BaCl 2+H2SO4=BaSO4 +2HCl酸盐（即SO42 的或Ba(NO3) 2 溶液检验）和稀 HNO3碳酸盐（即2 稀盐酸产生大量的气泡，生CaCO+2HCl=CaCl +HO+COCO33222的检验）成的气体使澄清石灰Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O水变浑浊2+蓝色沉淀CuSO +Na2SO可溶性铜盐 （ Cu） 氢氧化钠溶液+2NaOH=C
7、u(OH)443+红褐色沉淀3可溶性铁盐 （ Fe） 氢氧化钠溶液FeCl +3NaOH=Fe(OH) +3NaCl1、现有下列试剂供选择：石灰水食醋食盐水纯碱溶液烧碱溶液。为了检验贝壳的主要成分是碳酸盐，应该用到的试剂是（）第 4页A. B.C.D.【答案】 A2、下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是（）A.K SO、BaCl 、 Na CO、 HClB.HNO3、Na CO、 Ca(NO) 、 HCl242232332C.CuCl 2、 K2SO4、 NaNO3、 NaOHD.AgNO3、 KCl 、 NaCl、 HNO3【答案】 A3、晓东在做实验时不慎弄掉了某瓶无色溶液的标签，他经过
8、回忆认为可能是下列三种溶液中的一种：A.Na2CO3B.Na2SO4C.CuSO4（ 1）其中明显不可能的是（填序号），原因是。（ 2）为了验证是哪一种溶液，晓东取了少量该溶液于试管中，并滴加适量稀盐酸，发现有气泡产生，请写出该反应的化学方程式。【答案】 C硫酸铜溶液显蓝色2HCl + Na2CO3=2NaCl + CO2 + H2O4、化学实验室开放日，小华准备完成盐酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠四种无色溶液的鉴别实验，他先分别取少量这四种溶液于试管中，再分别向这四只试管中，滴入紫色石蕊溶液：（ 1）先被鉴别出来的两种物质是和。（ 2）接着他用已鉴别出的试剂，将另外两种溶液分别鉴别出来，写出鉴
9、别时所发生反应的化学方程式：【答案】盐酸和氯化钠2HCl + Na2CO3=2NaCl + CO2 + H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O5、下列除杂质的方法，正确的是（）A. 氢氧化钠溶液中混有碳酸钠，可加盐酸除去B.生石灰中混有石灰石，可加盐酸除去C.碳酸钙中混有少量碳酸钠，可加氢氧化钠除去D.硝酸钾溶液中混有少量硫酸钾，可加硝酸钡溶液除去【答案】 D6、如果溶液中的阴、阳离子结合能生成沉淀或气体或水时，这些离子就不能大量共存于同一溶液中。下列各组离子在水溶液中能大量共存且加入无色酚酞溶液后显红色的是（）+-2-B.H+2-A.Na、 NH4 、 OH、 SO4、 K、SO4、OH2
10、+、Al3+2-、 Cl-D.K+-C.Ba、 SO、 Na 、 NO、 OH43第 5页【答案】 D1、分别将下列各组物质的稀溶液混合，能共存且形成无色溶液的是（）A.Na CO、 KCl 、 Ca(OH)B.FeCl、 HCl、 MgSO23234C.H2SO4、 NH4Cl 、 KNO3D.AgNO3、 HCl、 HNO3【答案】 C2、在 pH=1 的溶液中，下列离子能共存的是（）-+2-B.NH+2-、 Cl-A.OH、 Na 、 K 、 SO4、 K 、 SO442-+-+D.Ba2+2-、 Cl-C.CO、 K 、 NO、 Na、K、 SO334【答案】 B3、某一种或几种物质的
11、水溶液中，可能含有以下几种离子：+-2+2+2-2-，现取两份 100mLNa 、Cl、Ca 、Ba 、SO、CO43溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。（ 2）第二份加入足量的Ba(NO3) 2 溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解。根据以上实验，以下推测正确的是（）A. 一定存在Cl-B.一定存在2-，可能存在2+CO3BaC. 一定存在+D.一定存在2-，可能存在2+NaSOCa4【答案】 C4、下列各组物质，只用一种试剂（括号内物质）及相互之间的反应不能鉴别开来的是（）A 固体：食盐、硝酸铵、烧碱（水）B 固体：硫酸铜、熟石灰、碳酸钙( 稀盐酸）
12、C 溶液：纯碱、食盐、盐酸（酚酞试液）D 溶液： NaCl 、 KCl、 K2SO4（ AgNO3溶液）【答案】 D5、现有一包固体粉末，可能由CaCO3、 CaO、 Na2CO3中的一种或几种组成。为确定其组成，进行了如下图所示的实验 假设实验过程无损耗；碳酸钠溶液能与氢氧化钙反应，化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH。第 6页请用化学式回答：（ 1）根据实验可以确定白色沉淀是；X 溶液中一定含有的溶质是；（ 2）原固体粉末中一定含有，它的可能组成有哪几组。【答案】 （ 1）CaCO3NaCl（ 2）Na2CO3Na2CO3 、CaO；Na2CO3 、CaCO3、
13、CaO；Na2CO3 、CaCO31、某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（）A BaCl 、 NaCl、 NaSOB NaCl、 NaNO、 AgNO22433C Na2CO、NaCl、 Na SOD HCl、NaCl、 Na SO32424【答案】 D2、现有甲、乙两种溶液，共含有8 种离子，分别为+2+-2-，且两种溶液里H 、 Ag、 K、Ba 、 OH、 Cl、NO 和 CO33所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色， 说明甲溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性” ），那么乙溶液里含有的4 种离子是（填离子符号）。【答案】碱性+2
14、+3-H AgBaNO3、在 pH=1 的无色溶液中，可以大量存在的物质是（）A. NaOH、NaNO、 KNOB. Na2CO、 NaCl 、KCl333C. CuSO4、 NaCl、 BaCl2D. NaNO3、 MgCl2、 K2SO4【答案】 D4、（双选）下列各组溶液中，不加其他试剂就可区分开的是（）A 、Na CO、 HCl、 HSO、 NaNOB、 K CO、 H SO、 HNO、 BaCl22324323243C 、HCl、 AgNO3、 HNO3、NaClD、 NaOH、 FeCl3、 MgCl2、 BaCl2【答案】 BD5、下图中的各物质都是初中化学常见的物质，其中A 是
15、发酵粉的主要成分之一，B 是常用调味品，E、F 的俗称分别是熟石灰、纯碱。结合上图回答下列有关问题：(1) 在物质的分类中， D属于 _( 填“酸”“碱”“盐”或“氧化物” ) 。(2) 写出 B、 E 的化学式： B _ ， E _ 。第 7页(3) 图中反应的化学方程式为 _ 。(4) 图中反应的化学方程式为 _ 。【答案】氧化物 氯化钠 氢氧化钙 CaO+H2O=Ca （ OH ） 2 Ca（ OH ） 2 +Na2CO3=CaCO3 +2NaOH1、实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是（）A. AgNO3 溶液 B.无色酚酞试液C. K 2CO溶
16、液 D. Na2SO溶液34【答案】 C2、下列实验方案中，能达到预期目的的是（）A. 用 NaOH溶液除去CO2 中的 HCl 气体B. 用点燃的方法除去CO2中混有的少量COC. 用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢( 主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)D. 用 BaCl2 溶液除去 KNO3溶液中混入少量 K2 SO4，得到纯净 KNO3溶液【答案】 C32 的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的 pH 随滴入 X 的量的变化关系如图、现有盐酸和 CaCl所示，则 X 可能是（）A.水B.纯碱溶液C.澄清石灰石D.稀盐酸【答案】 B4、下列各组溶液混合，能发生复分解反应，既无沉淀又无气体产
17、生的是（）A 氯化钾溶液和硝酸B氢氧化钠溶液和硫酸C碳酸钠溶液和硫酸D 硫酸镁溶液和氢氧化钾溶液【答案】 B5、下列各组物质的溶液，不用其它试剂，仅通过观察和用组内溶液相互混合的方法，不能将它们一一鉴别出来的是（）A NaOH 、Ca（ OH） 2、 HCl 、 K 2 CO3B NaCl 、 BaCl2、 CuSO4、 NaOHC Ba（ OH ）2、NaCl 、Na2SO4、Na 2CO3D AgNO 3、 HCl 、 Na2CO3 、CaCl 2第 8页【答案】 C6、下图中的物质均为初中化学常见物质，其中A 是常见的补钙剂，B 是黑色粉末， H 是蓝色沉淀。下图是它们之间的转化关系( 部分生成物已略去) ，请回答：(1) 写出 B 物质的化学式 _；(2) 写出 FGH 的化学方程式 _ _；(3) 写出物质 E 的用途 _( 一种即可 ) 。【答案】 (1)CuO(2)2NaOH CuSO4=Na2SO4 Cu(OH)2 (3) 改良酸性土壤 ( 合理即可 )第 9页