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1、第九单元溶液( 考试时间为45 分钟，试卷满分为l00 分 )一、选择题 ( 每小题只有1 个选项符合题意，每小题3分，共 36分 )1下列物质中属于溶液的是 ()。A石灰水B 液氧C牛奶D 冰水2有一瓶密封保存长期放置的氯化钠溶液，下列说法正确的是()。A瓶口附近的溶液较稀B瓶底附近的溶液较浓C瓶底会有固体析出D瓶内各部分溶液的浓度都相同3在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后，则()。A晶体质量不变B晶体质量减少C氯化钠溶解度增大D溶质质量分数增大4下列叙述正确的是()。A温度升高时，物质的溶解度增大B凡是均一的、透明的液体就是溶液C浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一
2、定是不饱和溶液D 20 时 36 g 氯化钠溶于100 g 水中，恰好达到饱和，此溶液中溶质的质量分数是36%5将 20 的硝酸钾饱和溶液升温至A溶液中溶质质量分数不变C溶液中溶质的溶解度减少80 时，下列说法正确的是()。B溶液质量减少D溶液仍为饱和溶液6据文字记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。海水晒盐的原理是()。A日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发B日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和C日晒风吹使氯化钠的溶解度变小D 日晒风吹使水分蒸发晶体析出7要使 50 的接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列措施错误的是()。A加入少量硝酸钾晶体B倒出少量的溶液C降低溶液温度到室温D恒温蒸发部分水
3、分8能证实A 物质的溶液在20 时是饱和溶液的事实是()。第 1页A降温到10 有 A 晶体析出B蒸发掉10 g 水，有 A 晶体析出C加热到30 时，再加A 物质能继续溶解D 20 时，向上述溶液中加入少量A 晶体，溶液质量不变9下列有关溶液( 固体溶质 ) 的叙述，正确的是()。A某物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数一定变小B在一定温度下，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液溶质的质量分数大C任何物质的饱和溶液，当温度降低时一定会析出溶质D饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定变小10现有 1 000 mL 20% 的硫酸溶液， 其密度为1.14 g/cm3，下列说法正确
4、的是()。A该溶液含溶质20 gB该溶液中，溶质质量溶液质量1 6C该溶液中，溶质质量溶剂质量1 5D该溶液中，溶液质量溶剂质量5 411配制溶质质量分数一定的食盐溶液，正确的操作顺序是()。A计算、称量、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签B溶解、计算、称量、倒入试剂瓶、贴上标签C称量、溶解、计算、倒入试剂瓶、贴上标签D称量、计算、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签12向一接近饱和的KNO 3 溶液中，逐渐加入KNO 3 晶体，下列图像中符合溶液中溶质质量变化规律的是()。ABCD二、填空题 ( 共 10 分)13下图为氯化钠、碳酸钠( 俗称纯碱 ) 在水中的溶解度曲线。( 1) 当温度为10 时，碳酸钠的溶
5、解度为；( 2) 当温度时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；( 3) 生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。解释原因：“夏天晒盐”；“冬天捞碱”。第 2页三、实验题 ( 共 32 分)14下图是配制50 g 质量分数为5% 的氯化钠溶液的操作过程示意图：ABCDE试回答：( 1) B 操作中应称量氯化钠的质量是。放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是。( 2) D 操作应选用mL 的量筒 ( 从 10 mL 、100 mL 中选择 ) ；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的处保持水平。( 3) E 操作的作用是。15苯甲酸是一种食品防腐剂
6、，它是一种片状晶体，在水中的溶解度如下表：温度 /255095溶解度 /g0.170.956.8某同学为提纯某一苯甲酸样品( 其中含有泥沙等难溶于水的杂质) ，进行了如下实验：( 1) 取样品约1 g 放入烧杯中，加入50 mL 蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没有溶解，原因是：。( 2) 将烧杯放在石棉网上加热，待样品充分溶解后，再加少量蒸馏水，然后趁热过滤。趁热过滤的目的是。( 3) 将所得滤液，使苯甲酸以晶体形式析出，然后过滤得到较纯净的苯甲酸晶体。四、计算题 ( 共 22 分)16 32.5 g 锌可以跟150 g 硫酸恰好完全反应。计算：( 1) 可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克
7、硫酸锌？( 2) 这种硫酸中溶质的质量分数是多少？( 3) 100 g 这种硫酸稀释成20% 的硫酸，需加水多少克？第 3页参考答案一、选择题 ( 每小题只有1 个选项符合题意，每小题3 分，共 36 分 )1解析：溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。液氧和冰水是纯净物，牛奶虽是混合物，但不均一，所以也不是溶液。石灰水是氢氧化钙和水的混合溶液。参考答案： A2解析：溶液的特征是均一、稳定，均一是指各处浓度都一样，稳定是指当温度不改变，溶剂不蒸发，溶液久置不会有固体析出。只有D 选项符合溶液的特征。参考答案： D3解析：温度一定，固体溶质的溶解度一定，C 错；在一定温
8、度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后，氯化钠不再溶解， 饱和氯化钠溶液的溶质质量分数不变，B 、 D 错， A正确。参考答案： A4解析：温度升高，气体和氢氧化钙固体的溶解度减小，A 错；水是均一的、透明的液体，但水不是溶液，B 错； 36 g 氯化钠溶于100 g 水中，恰好达到饱和，此溶液中溶质的36 g质量分数是100 g36 g 100% 26.5%， D 错。参考答案： C5解析：将 20 的硝酸钾饱和溶液升温时，溶质和溶剂及溶液质量都不变，所以溶质的质量分数也不变；升温时硝酸钾的溶解度会增加，溶液就变成了不饱和溶液，所以A 正确。参考答案： A6解析：氯化钠的溶解度受
9、温度影响不大，所以采用蒸发溶剂的方法使其从饱和溶液中结晶出来。 对于溶解度受温度影响很大的固体溶质，一般采用冷却热饱和溶液的方法使其从溶液中结晶出来。参考答案： D7解析：使不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：增加溶质、蒸发溶剂和降低温度。参考答案： B第 4页8解析：饱和溶液是指在一定温度下，向一定量的溶剂中加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液，只有D 选项符合。参考答案： D9解析：饱和溶液变为不饱和溶液，如果是通过增加溶剂的方法，溶质的质量分数会变小，如果是通过升温的方法，溶质的质量分数不变，A 错；温度降低，氢氧化钙固体的溶解度变大，它的饱和溶液在降温后就变为不饱和溶液，溶质不会
10、析出，C 错；饱和溶液恒温蒸发过程中， 溶质不断析出， 但溶液始终是该温度下的饱和溶液，所以溶质的质量分数不变，D 错。参考答案： B10解析： 此题考查溶液的组成和溶质质量分数的计算，应熟练掌握有关的基本概念的含义及相互关系。如溶质质量溶液质量溶质质量分数，溶液的质量溶质的质量溶剂的质量，溶液体积密度溶液质量等。参考答案： D11解析：配制一定溶质质量分数的固体溶质的溶液，包括计算溶质和溶剂的质量、称量固体的质量、用量取的溶剂溶解溶质、将配好的溶液倒入试剂瓶，贴上标签备用。参考答案： A12解析：注意起点是接近饱和的硝酸钾溶液，所以图像的起点不应该是零点，随着KNO 3 晶体的加入， 接近饱
11、和的硝酸钾溶液最终变为饱和溶液，即溶质质量先增加最后不变。参考答案： C二、填空题 ( 共 10 分)13解析：此题考查溶解度曲线的含义及运用。固体溶质中，氯化钠的溶解度受温度的影响很小，碳酸钠的溶解度受温度的影响比较大。参考答案： ( 1) 15 g( 2) 小于 30 ( 3) 氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠易结晶析出；碳酸钠的溶解度受温度影响大，冬天温度低，碳酸钠易结晶析出。三、实验题 ( 共 32 分)14解析： ( 1) 溶质质量溶液质量溶质质量分数，所以应称量氯化钠的质量50 g 5% 2.5 g。第 5页( 2) 用量筒量取液体时，既不能用小量筒分多次
12、量取所取液体的体积，也不能用大量筒量取少量的液体， 不能手拿量筒读数，应平放在桌子上， 视线与量筒凹液面最低处保持水平。( 3) E 中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解。参考答案： ( 1) 2.5 g；减少氯化钠的质量( 2) 100；最低( 3) 加速氯化钠的溶解15解析： 苯甲酸的溶解度受温度影响大，应该采用降温的方法使其从过滤后的母液中结晶出来。参考答案： ( 1) 常温下，苯甲酸的溶解度为0.17 g， 50 mL 水中只能溶解0.085 g 苯甲酸( 2) 防止降温时苯甲酸溶解度降低，从溶液中析出来( 3) 降温结晶四、计算题 ( 共 22 分)16解析： ( 1) 解：设可制得氢气的质量为x，得到硫酸锌的质量为y。Zn H2SO4 ZnSO 4 H265161232.5 gyxx 32.5 g2 1 gy 32.5 g161 80.5 g6565( 2) 解：这种硫酸中溶质的质量分数：( 80.5 g1 g)32.5 g 100% 32.7%150 g( 3) 解： 100 g 这种硫酸稀释成20 % 的硫酸，需加水的质量为w。100 g 32.7 % ( 100 g w) 20%w 63.5 g参考答案： ( 1) 1 g； 80.5 g( 2) 32.7 %( 3) 63.5 g第 6页