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1、物质构成的奥秘之：原子的结构一、考点、热点回顾【知识与技能】（ 1）了解原子的 构是由原子核和核外 子构成（ 2）初步了解相 原子 量的概念，并会 相 原子 量表（ 3）从化学史人 原子 的不断深入、原子 构模型的不断演 的 程引入原子 构的内容，初步 物 构学 中的模型方法重点：原子的构成：核 荷数、 子数和 子数的关系原子的相 量难点：知道原子的 构，建立物 无限可分的 点原子相 量的形成二、典型例题 【目标落实】【知识网络】知识点一、原子的构成相对原子质量教学目 知 要点 要求1. 原子的构成（重点）了解原子是由原子核和核外 子构成的2. 相 原子 量（重点）初步了解相 原子 量的概念，
2、并学会 相 原子 量表教学 程情景 入第二次世界大 的 候日本最后 什么会投降呢？那是因 美国 日本投了两 原子 ，原子 爆炸 生的巨大 力摧 了日本最后的斗志 而“ 激疑”引入新 。【 激疑】 什么“原子 的爆炸”会 生如此巨大的能量呢？要了解 个 ，我 首先要弄清原子 构的奥秘。合作探究探究点一原子的构成提出 原子是化学 化中的最小粒子。在化学 化中原子不能再分，通 其他 化或方法原子 可以再分 ？交流讨论阅读教材讨论归纳，了解原子的构成。归纳总结1. 构成： 子（每个 子 1 个 位正 荷）原子核原子中子（不 ）核外 子（每个 子 1 个 位 荷）2. 原子中核 荷数、 子数、核外 子数
3、的关系（ 1）原子不 性， 是由于原子核所 正 荷数 （即核 荷数） 和核外 子所 荷数 量相等，但 性相反，所以整个原子不 性。（ 2）在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是所有质子所带的电荷数（中子不带电），而每第 1页个质子带 1 个单位正电荷，因此，核电荷数 =质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中，核电荷数 =质子数 =核外电子数。（ 3）根据分析教材中“几种原子的构成”的数据可知：在原子中质子数不一定等于中子数。并不是所有的原子都是由质子、中子和电子构成的，如普通氢原子中没有中子。不同种类的原子，核内的质子数不同。探究点二相对原子质量提出问题原子虽小但也有
4、质量和体积，它的质量如何表示呢？交流讨论阅读教材讨论归纳，了解相对原子质量。归纳总结（ 1）定义：国际上以一种碳 12 原子质量的 1/12 为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。（ 2）表达式：相对原子质量该原子的实际质量碳12原子质量112（ 3）跟质子和中子相比，电子质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上。即相对原子质量质子数 +中子数。知识拓展原子的质量与相对原子质量的对比原子的质量相对原子质量来源与测定得出， 绝对的比较得出，相对的性质数值与非常小，单位“千大于 1，单位不是 “克”或“千克”单位克”以碳 121.993 10-26 kg12为例联系
5、相对原子质量该原子的实际质量1碳12原子质量12（原子质量越大，其相对原子质量也越大）知识点二、原子核外电子的排布离子的形成情景导入科普小论文漫游原子世界我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个“小老头”很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间（相当于体育场中的小蚂蚁），它却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？合作探究探究点一原子核外电子排布提出问题核外的电子绕核不停地作高速运动，电子是按什么轨迹排布运动的呢？交流讨论阅读教材讨论归纳
6、，了解核外电子的排布。归纳总结1. 核外电子的分层排布第 2页（ 1）原子核位于原子中心， 所占体积很小， 原子核外有一个很大的空间， 电子在空间内作高速运动。（ 2）科学研究表明，在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。（ 3）原子核外电子的分层排布规律每个电子层上最多容纳2n2（n 表示电子层数），即第一层最多排2 个电子，第二层最多排8 个电子。作为最外层，最多不超过8 个电子（只有1 个电子层时，最多可容纳2 个电子），次外层不得超过
7、 18 个电子。2. 原子结构示意图（ 1）原子结构示意图：原子结构示意图可简洁、方便地表示核外电子的分层排布。（ 2）原子结构示意图中各部分的意义：（ 3）原子种类与原子结构的关系金属原子的最外层电子数一般少于4 个，在化学变化中易失去电子。非金属原子的最外层电子数一般大于4 个 ( 氢原子为 1) ，在化学变化中易得到电子。稀有气体原子的最外层电子数为8(He 为 2) 个，达到相对稳定结构，在化学变化中既不易失去电子，也不易得到电子，化学性质不活泼。知识拓展在原子中，核电荷数等于各个电子层上的电子数之和。可识别原子结构示意图和离子结构示意图。探究点二离子提出问题金属元素原子和非金属元素原
8、子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎 么样才能达到目的呢？交流讨论阅读教材讨论归纳，了解离子的相关知识。归纳总结1.离子是带电的原子（或原子团）。2.离子的形成原子不显电性， 在化学变化中， 一些原子容易失去电子或得到电子；原子失去或得到电子从而带上电荷，原子便转变成离子。3.离子符号及其意义（ 1）离子用离子符号表示：在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负。n+n-( 阴离子符号 ) ，当 n=1时， n 不写，如+-如 X ( 阳离 子符号 ) 或 XH 、 OH等。（ 2）离子符号的意义2+( 以 Mg 为例 )表示每个镁离子带两个单位正电荷2+2Mg表示两个镁离子
9、4. 离子的分类阳离子原子失去电子带正电荷，如Na+、 Ca2+ 等离子阴离子原子得到电子带负电荷，如Cl2等、 SO4知识拓展离子与原子的区别和联系：粒子种类原子离子阳离子阴离子区 粒子核 电 荷核电荷数 =核电荷数 =质子数电子数第 3页别结构数 = 质 子质 子 数 数 电电子数子数来源:粒子不显显正电显负电性电性电性性用元素用阳离用阴离子符号表示符号符号表子符号表如 O2示，示，如 H如 Na+联系考点、 原子的构成1_2在原子核中，核电荷数注意：原子_(每个质子带一个单位_电荷 )=_=_ ，所以整个原子不显电性。_(不带电 )(1) 构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是
10、所有的原子都是由这三种粒子构成的，如_( 每个电子带一个单位_电荷 )氢原子中只有一个质子和一个电子，没有中子。(2) 在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数 )就是质子所带的电荷数，故而有：核电荷数=质子数=核外电子数。(3) 原子核中质子数 _ 等于中子数。(4) 由于原子中原子核和核外电子所带 _ 相等 _相反，故而整个原子不显电性典例 1 核电荷数多于核外电子数的粒子一定是A 分子B原子C阴离子D阳离子考点二、 二、原子核外电子的排布1核外电子排布规律核外电子的分层排布：元素的原子核外的电子层最少有1 层，最多有7 层；第一层不超过个电子，第二层不超过个电子，最外层不超过个电子 (只
11、有 1 个电子层的最外层不超过_个电子 )。2原子结构示意图3原子最外层电子数与原子化学性质的关系原子分类最外层电子数得失电子倾向化学性质稀有气体_个 (He 为 _)不易得失相对稳定金属一般少于 _个易 _最外层电子不稳定非金属一般多于 _个易 _电子不稳定4离子(1) 概念：带电的 _。(2) 分类阳离子：带 _电的原子。如：钠离子_(填离子符号，下同)、镁离子 _。阴离子：带 _电的原子。如：氯离子_、硫离子 _。(3) 离子符号表示的意义(4)元素符号右上角的数字表示该离子所带的_，“ +”“ -”表示离子的 _氯化钠的形成过程3+1 个电子而带上 1 个单位的 _电荷；氯原子因得到1
12、 个电子而带上在上述过程中，钠原子因失去2Fe离子符号前面数字表示离子的 _页第 4一个单位的 _电荷。带 _电荷的两种离子相互作用就形成了氯化钠。可见，_也是构成物质的粒子。三、相对原子质量国际上 以为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的，作为这种原子的质量，符号为，相对原子质量的计算公式为。根据这个标准，碳、氢、氧的相对原子质量分别约为、，质子、中子的相对质量都约为。跟质子、中子相比，电子的质量，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在上，因此，相对原子质量的近似求法是：相对原子质量数+数注意： 相对原子质量只是一个比值，单位为1，常省略不写。一般化学计算我们可采用相对原子质量的近似、原子结
13、构示意图的书写及相关判断要正确书写原子结构示意图，必须遵循核外电子排布的一般规律：每一电子层上所容纳的电子数不超过 2n2 个(n 为电子层数 )。例如， 第一层上只能容纳212=2 个；第二层上能容纳222=8 个电子；第三层上能容纳 232=18 个电子，依此类推。核外电子是逐层排布的，先排满第一层，再排第二层，第二层排满后，再排第三层，依此类推。最外层电子数不得超过8 个。二、离子的形成与种类判断离子是原子或原子团得到或失去电子后形成的。原子 (或原子团 )失去电子后， 质子数多于电子数，因此带上了正电，变为阳离子；原子(或原子团 ) 得到电子后，质子数少于电子数，因此带上了负电，变为阴
14、离子。 故判断离子的带电情况或属于阳离子还是阴离子，只要比较质子数与电子数的多少即可。三、相对原子质量的计算相对原子质量是基于原子本身的实际质量太小，国际上采取以一种碳原子(碳 12 原子 )的质量的 1/12为标准，其他原子的质量与这个标准的比值，就是该原子的相对原子质量。相对原子质量是一个比值，在应用中常取整数值。一般地，当相对原子质量取整数时，在数值上等于该原子的质子数加中子数。另外，不要误认为相对原子质量的单位为“g或没有单位，实际上相对原子质量的国际单位为”“ 1，”但一般不写出。学 * 科网拓展延伸 理解相对原子质量的几个注意事项：1相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。2相
15、对原子质量有单位，国际单位为“ 1，”一般不写。3作为标准的是碳12 原子实际质量的1/12，而不是碳原子的质量。典例 1核电荷数多于核外电子数的粒子一定是A 分子B原子C阴离子D 阳离子典例 2如图所示是甲、乙粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是A 两种粒子属于同种元素B甲粒子的相对原子质量是8C乙粒子是阳离子D甲粒子比乙粒子稳定典例 3已知核内有6 个质子和6 个中子的碳原子的质量为N kg ，一个镁原子的质量为2N kg，则镁的相对原子质量为A 24B 72C 48D 36三、课堂检测1下列粒子中，带正电的是A 质子B中子C原子D电子21991 年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学
16、家合作，测定了铟(In) 元素的相对原子质量新第 5页值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为A 164B 115C 66D 493在同一原子里，其数目相同的是A 中子数和质子数B 核外电子数和质子数C中子数和核外电子数D 核外电子数和相对原子质量4下列关于微粒的说法正确的是A 物质都是由分子构成的B 热胀冷缩是由于微粒大小随温度发生了变化C原子和离子不能相互转化D 氯化钠是由Na 和 Cl 构成的A 金属铝B水C二氧化碳D氯化钠6下列说法中错误的是A 原子都由质子、中子和电子构成B 化学变化中原子不能再分C分子和原子都在不断运动D 原子的质量主要集中在原子核上7下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是A BCD第 6页