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1、第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质,绝大多数金属元素是以化合态存在的，很少以游离态存在。为什么呢？,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性顺序,因为多数金属的化学性质比较活泼,金属元素的原子结构特点,钠的化学性质推测：,实验21 ：课本第32页 用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。,一.钠与氧气反应,注意：剩余的钠必须放回原瓶！,密度： 颜色： 质地： 。,新切口处有银白色金属光泽，并很快变暗。,4Na+O2=2Na2O,物理性质：,现象：,
2、比煤油大,银白色金属光泽,柔软,保存：,石蜡油或煤油中,一小块钠露置在空气中，久置后表面还会形成溶液，最后变成白色粉末。都发生了什么反应？, 4Na+O2=2Na2O, Na2O+H2O=2NaOH, 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O, Na2CO3+10H2O= Na2CO310H2O, Na2CO310H2O= Na2CO3+10H2O,Na,（淡黄色）,实验22 ：课本第33页,将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。,钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。,光盘视频,现象：,-1,0,0,
3、+1,写出Na与Cl2反应的化学方程式：,2Na+Cl2=2NaCl,实验：在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。,视频,二、钠与水的反应（课本P34）,浮,小,低,浮、熔、游、响、红,气体,红,碱,预测：从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物： 。,钠与水反应现象及原因：（同步练习册P29）,NHO=NOHH,化合价升高，失去2e-，被氧化,化合价降低，得到2e-，被还原,2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2,还原剂,氧化剂,离子方程式：,H2O OH- + H+,反应本质：,钠与酸反应时先与酸中的H+反应。,将一块钠投到少量
4、的盐酸中，发生哪些反应？写出离子方程式。,思考交流：,2Na+2HCl=2NaCl+H2,2Na+2H2O=2NaOH+H2,2Na+2H+=2Na+ +H2,2Na+2H2O=2Na+ + 2OH- +H2,2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4 蓝色絮状深沉,钠和盐溶液反应,钠与盐溶液反应的实质： 钠先和水反应，生成的氢氧化钠再与某些盐反应。,若将金属钠投入到硫酸铜溶液中，能否置换出铜来呢？,钠浮在液面，熔为一光亮的小球，并且四处游动，发出“嘶嘶”的声音，溶液中有蓝色沉淀生成,现象：,演示实验,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,课堂小结：,结构,性质,易失电子 做还原剂 有强还原性, 易与O2、Cl2等非金属单质反应 和H2O剧烈反应,4Na+O2=2Na2O,2Na+Cl2=2NaCl,2Na2H2O=2NaOHH2,