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1、,铝及其化合物,-第二节 铝 金属材料（第一课时）,铝制电线,铝合金门窗,铝银粉漆,铝制餐具,观察物质的外观性质,实验和观察,解释和结论,预测物质的性质,分类法,运用比较的方法，归纳出物质的通性及特性,发现特殊现象，提出新问题,研究物质性质的基本程序,银白色有金属光泽的固体， 熔沸点较高，密度较小， 有良好的导电性、 导热性和延展性。,观察物质的外观性质,铝箔,铝线,铝锅,预测物质的化学性质,大胆预测,实验1、铝与非金属的反应（O2）,现象：铝粉剧烈燃烧，发出耀眼的白光， 放出大量的热，生成白色固体。,观察思考,实验2：铝与氧化物的反应,2）若能反应可能会生成哪些物质？,反应方程式：,剧烈反应
2、，从漏斗上方产生美丽的焰火，从漏斗底部流出火红的液滴，在沙中很快便成黑色固体,现象：,实验和观察,-铝热反应,知识整合,铝粉与某些金属氧化物的混合物铝热剂,发光、发热、反应剧烈,用磁铁检查生成物有块状物被吸起生成铁,铝具有强还原性，且反应放出大量的热。,焊接钢轨，冶炼钒、铬、锰等难熔金属。,应用：焊接钢轨，冶炼钒、铬、锰等难熔金属。,实验探究3：铝与酸、盐溶液、碱溶液反应,铝条溶解，有无色气体逸出,铝条溶解，有无色气体逸出,铝条表面上附着红色的铜溶液使蓝色变浅,四羟基合铝酸钠,实验和观察,铝与 NaOH 溶液,0,+3,铝化学性质小结：,2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu,解释和
3、结论,铝的化合物,实验探究：,沉淀溶解,有白色胶状 沉淀生成,沉淀溶解,Al2(SO4)3+6NH3H2O =2Al(OH)3+3(NH4)2SO4,Al(OH)3+NaOH=NaAl(OH)4,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,Al3+3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+,Al(OH)3+OH- =Al(OH)4-,Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,思考：在实验室制备氢氧化铝时，为什么用硫酸铝与 氨水反应，而不用硫酸铝与氢氧化钠反应？为什么？,两性氢氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应。,1.为什么在进行铝和氢氧化钠溶液反应的过程中，要 事先用砂纸擦去其表面的
4、物质？这种物质是什么？,2.该物质与氢氧化铝性质相似，既能与强酸又能与强碱反应。你能写出离子方程式吗？,【交流研讨】,Al2O3+6H+ =2Al3+ +3H2O Al2O3+2OH- +3H2O =2Al(OH)4-,两性氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应。,思考：桌面上有两堆白色粉末，已知它们分别是Al2O3 和MgO，你能用什么方法加以鉴别？说明理由。,铝的化合物小结,1、生活中，你或许有这样的经验：铝制器具不能用来盛放醋、酸梅汤或碱水等物质，如果长时间放置的话，铝制器具有可能被腐蚀，请分析其中的原因。 2.下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的_。 A.Fe B.Al C.Fe2O3 D.Al2O3 E.Fe(OH)3 F.Al(OH)3 G.NaHCO3,B、D、F、G,谢谢指导!,再见！,布置作业： 课本： 第124页第 2题,