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1、酸、碱的综合训练1.氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应。氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Al(OH) 3 NaOH=NaAlO 2 2H 2O。下列有关说法错误的是()A 氢氧化铝属于氧化物B 在 NaAlO 2 中铝元素的化合价为3 价C 向稀盐酸中加入氢氧化铝，发生中和反应D 向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后来白色沉淀又消失2.区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，不可用的试剂是()A 稀盐酸B 酚酞溶液C 氯化钡溶液D 氢氧化钙溶液3.下列物质敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应使质量增加的是()A 浓硫酸B 氯化钠C 烧
2、碱D 浓盐酸4.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是()A 都能与指示剂作用B 都能解离出氢氧根离子C 都能解离出金属阳离子D 都含有氢元素和氧元素5.下物质所对应用途错误的是()第 1页A 氧化钙：作干燥剂B 氢氧化钠：治疗胃酸过多C 碳酸氢铵：作氮肥D 稀盐酸：除铁锈6.从小明同学整理的笔记中可以看出，不正确的一项是()A 除去 NaOH 溶液中的Ca(OH) 2 杂质，加入适量Na2 CO3 溶液，过滤B 用熟石灰改良酸性土壤C NaOH HCl=NaCl H2O，属于复分解反应D 二氧化碳气体和氢气，分别通入无色酚酞溶液都变红色7.下列关于物质保存方法的原因，不正
3、确的是()8.某同学错题本中记录的下列内容，合理的是()A 盐酸用于金属表面除锈B 室内起火时，立即打开门窗通风C Al(OH) 3、 NaOH 都能治疗胃酸过多症D 二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变蓝9.以下实验操作中出现的现象叙述正确的是()A 打开浓硫酸的试剂瓶塞，在瓶口出现白雾B 铁丝在空气中燃烧火星四射C 将 50 的饱和石灰水降温至20 ，溶液变浑浊D 碳酸钠放入滴有酚酞的水中，溶液变红10.有一气体混合物含有二氧化碳、一氧化碳、氮气和水蒸气四种气体，现进行如下操作，请回答： (假设每步反应都进行完全)(1) 依次通过 NaOH 溶液、浓硫酸，此过程中发生反应的化学方程式为_
4、 ；第 2页(2) 依次通过浓硫酸、炽热的氧化铁粉末，最后得到的气体有_(填化学式 )。11.下图是某研究性学习小组进行CO2 与 NaOH 溶液反应的探究实验装置。 查阅资料 水的沸点与气体压强有关，气体压强小，沸点低；气体压强大，沸点高。 实验探究 实验步骤如下：步骤 ：如上图所示，锥形瓶A 盛满 CO2 气体，锥形瓶B 盛有 96 以上但未沸腾的热水，烧杯中加入同样温度的热水(起保持锥形瓶B 中水温恒定的作用)。步骤 ：取 2 支注射器，一支抽取20 mL 水，另一支抽取20 mL 浓 NaOH 溶液。步骤 ：将注射器中20 mL 水注入锥形瓶A 中，振荡后观察，锥形瓶B 中的热水没有沸
5、腾。步骤 ：取下盛水的注射器，再将盛20 mL 浓 NaOH 溶液的注射器迅速连接到锥形瓶A 上，注入该溶液并振荡，观察到明显的现象。请回答下列问题：(1) 实验开始前，依上图连接好装置(锥形瓶A 、 B 和烧杯均未盛装物质) ，将一支空注射器连接到锥形瓶A 上，并将其活塞缓慢向上拉，几秒钟后松手，观察活塞是否复位，这个操作的目的是_ 。(2) 锥形瓶 A 中 CO2 与 NaOH 溶液反应的化学方程式是_ 。(3) 步骤 锥形瓶 B 中产生的明显现象是 _ 产生明显现象的原因是_ 。12.小山同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们提出了如下假设：假设一
6、：该溶液没有变质；假设二：该溶液部分变质；假设三：该溶液全部变质；为了确定哪种假设成立，同学们设计并完成了如下实验：(1) 小玉的方案：第 3页取样，向样品中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红。结论：假设一成立。小杰和小喜认为她的结论不正确，原因是 _ 。(2) 小杰的方案：取样，向样品中加入足量的稀盐酸，观察到有_产生。结论：假设一不成立。(3) 小喜的方案：取样，向样品中加入足量的氢氧化钙溶液，观察到有白色沉淀产生。请写出有关反应的化学方程式_ 。她得出与小杰相同的结论。(4) 小敏的方案：取样，向样品中加入足量的_ 溶液，充分反应后，有白色沉淀生成。将反应后的混合物过滤，向所得滤液中滴加几滴无色
7、酚酞溶液，溶液变红。结论：假设二成立。反思：氢氧化钠溶液应该_保存，以防变质。13.叠氮化钠 (NaN 3)被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究。 査阅资料 NaN 3 受撞击会生成Na、 N 2NaN 3 遇盐酸、 H2SO4 溶液无气体生成碱石灰是CaO 和 NaOH 的混合物NaN 3 的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH 2，再将NaNH 2 与 N 2O 反应可生成NaN3 、 NaOH 和 NH 3 问题探究 (1) 汽车受撞击后， 30 毫秒内引发 NaN 3 迅速分解，该反应的化学方程式为_ ；(2) 工业级 NaN 3 中常含有少量的Na2CO3
8、，其原因是 _第 4页_( 用化学方程式表示)；(3) 为测定某工业级 NaN 3 样品中 Na2CO3 的质量分数，小组同学设计了如图实验装置：小明同学认为通过测定装置中反应前后B 的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3 的质量分数，小组同学通过讨论认为不可行，其理由可能是_( 答出一种即可 )。小明同学在大家讨论的基础上，又设计了装罝 ，请分析：装置 中 A 的作用是_。若无装置 C，对测定结果造成的影响是_(填 “偏大 ”、 “偏小 ”或“无影响 ”)。装置 E 的作用是_ 。根据装置 ，小组同学设计的实验步骤有：a称量装置Db称量样品，检査装置气密性c打开弹簧夹，鼓入空气d关闭
9、弹簧夹，打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀琉酸，关闭活塞和玻璃塞其正确的顺序为_(填字母序号，可重复)。计算碳酸钠的质量分数时，至少需要测定_个数据。 (填数字 )14.有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的物质是 _，反应的化学方程式为_ 。15.医学上，氢氧化铝与目鱼骨粉(含碳酸钙) 通常被用于治疗病人胃酸过多，试写出治疗原理_( 用化学方程式表示)。16.某病人因胃酸(含稀盐酸 )过多，服用主要成分含MgCO 3 和 Al(OH) 3 的药片，可缓解病情。请用化学方程式解释其原因_ ；第 5页_ 。17.生活处处有化学，现有以下常见
10、的物质：A 生石灰B盐酸C熟石灰D活性炭请按要求填空 (填字母 )：(1) 少量存在于人的胃液中，能帮助消化的是_；(2) 可作食品干燥剂的是 _；(3) 常用于防毒面具的是 _；(4) 改良酸性土壤的是 _；18.实验室中现有一种固体混合物，其中可能含有2、CuO、Cu NaOH、Na23、CaCl 2六Cu(OH)、CO种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。试根据实验过程和发生的现象判断：(1) 产生的气体 D 是 (写化学式，下同 )_。(2) 混合物 A 中，一定存在的物质是 _；一定不存在的物质是 _，原因是_ 。(3) 滤液 F 中，一定存在的溶质是 _。
11、(4) 写出过程 中可能发生的化学反应中的一个化学方程式：_ 。19.在一次化学实验课上，老师让同学们对两个实验进行探究。实验一：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色 猜想 可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色。 实验 (1)在第一支试管中加入约2 mL 蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：溶液不变色；(2)在第二支试管中加入约2 mL 氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：_ ；第 6页(3) 在第三支试管中加入约2 mL 氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：_ 。 结论 _ 。实验二：用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体(如图 ) ，振荡，发现
12、塑料瓶变瘪，探究气体和液体可能是什么物质？ 猜想 气体和液体可能是_(写一组即可 )。 实验 用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液，加入试剂_，产生相应的现象，其化学方程式为 _ 。 评价 上述实验完成后，能否验证你的猜想_，理由是 _ 。答案解析1.A【解析】 A 项，氧化物由两种元素组成，而氢氧化铝由三种元素组成，错误；B 项，在NaAlO 2中， Na 显 1 价， O 显 2 价，据化合物中正负化合价的代数和为零，得Al 的化合价为3 价，正确； C 项，盐酸是酸，氢氧化铝是碱，二者发生的是酸碱中和反应，正确；D 项，向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成氢氧化铝沉淀，过量时沉淀溶解，
13、正确。故选A 。2.B【解析】 A 项，稀盐酸能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，与氢氧化钠溶液发生中和反应发生氯化钠和水，但无明显变化，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别；B 项，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别；C 项，氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别；D 项，氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别。3.C【解析】 A 项，浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的第
14、 7页是物理变化，错误；B 项，氯化钠不与空气中的成分发生化学反应，质量不变，错误；C 项，烧碱敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，正确；D 项，浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，错误。4.B【解析】碱有相似的化学性质是因为不同的碱溶液中含有相同的氢氧根离子。5.B【解析】 A 项，氧化钙可与水反应，可用作干燥剂，正确；B 项，氢氧化钠有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，错误；C 项，碳酸氢铵含氮元素，可用作氮肥，正确；D 项，稀盐酸可与氧化铁反应，用于除铁锈，正确。6.D【解析】 A 项， Ca(OH) 2 能与适量Na2CO3 溶液反
15、应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；B 项，熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤，正确；C 项，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，正确；D 项，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；二氧化碳能与水反应生成碳酸，氢气难溶于水，均不能使无色酚酞溶液变红色，错误。7.D【解析】氢氧化钠易吸收空气中水分潮解，还易与空气中的二氧化碳反应而变质，所以要密封保存。8.A【解析】 A 项，铁锈的主要成分是氧化铁能与稀盐酸反应，盐酸可用于金属表面除锈，正确；B项，室内起火时，
16、不能立即打开门窗，否则空气流通，使氧气更充足，火势更旺，会导致火势迅速蔓延，不利于灭火，错误；C 项， Al(OH) 3 能治疗胃酸过多症，NaOH 具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多症，错误；D 项，二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，错误；故选A 。9.D第 8页【解析】 A 项，浓硫酸不具有挥发性，打开瓶盖，瓶口不会出现白雾，错误；B 项，铁丝在氧气中才能燃烧，而在空气中只能加热到红热状态，错误；C 项，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，将 50 的饱和石灰水降温至20 ，溶解度增大，不会出现浑浊，错误；D 项，碳酸钠属于强碱弱酸盐，在水中电离和
17、水解后显碱性，会使酚酞变红，正确。故选D 。10.(1) 2NaOHCO223H2O=NaCO(2)CO 2 、N 2【解析】会写出酸碱中和反应的化学方程式，第(2)题考查了浓硫酸的吸水性和一氧化碳的还原性。11.(1)检查装置气密性(2)2NaOHCO223H2O (3) 水沸腾B 中气压减小，水的沸点=NaCO 降低【解析】 (1) 用注射器检查装置的气密性，首先向锥形瓶中加入少量水，浸没长颈漏斗下端，然后将注射器C 连接到装置E 的导管口处，缓慢拉动注射器C 的活塞，观察到长颈漏斗下端有气泡冒出，说明装置的气密性良好；(2) 由于二氧化碳可以和氢氧化钠溶液发生反应，生成碳酸钠的水，其化学
18、方程式为2NaOH CO2=Na 2 CO3 H 2O；(3) 氢氧化钠与锥形瓶 A 中的 CO2 气体反应，生成碳酸钠和水，使瓶中气压减小，水的沸点降低，故接近沸腾的水会开始沸腾。12. (1) 碳酸钠溶液显碱性 (或碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红等)(2) 气泡(3)Ca(OH) 2 Na2 CO3=CaCO 3 2NaOH(4)CaCl 2(或 Ca(NO 3)2 、BaCl 2、 Ba(NO 3 )2 等 )密封【解析】氢氧化钠变质会变为碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都显碱性，都能使无色的酚酞溶液变红色，所以溶液变红色不能说明溶液没有变质，所以小玉的方案不正确；氢氧化钠溶液和盐酸反应无
19、现象，碳酸钠溶液和盐酸反应会产生气泡(二氧化碳气体) ，所以加入足量的稀盐酸，观第 9页察到有气泡产生时说明溶液中一定含有碳酸钠，也说明假设一不成立；氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液不反应、和碳酸钠溶液反应产生白色的碳酸钙沉淀，加入足量的氢氧化钙溶液有白色沉淀产生 说 明 溶 液 中 一 定 含 有 碳 酸 钠 ， 即 假 设 一 不 成 立 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为Ca(OH) 2 Na2CO3=CaCO 3 2NaOH ；要证明溶液中是否含有氢氧化钠，必须先除去溶液中的碳酸钠且不再产生碱性的物质，然后再加入酚酞溶液看溶液是否变红色即可，所以先加入足量的CaCl 2(或Ca(NO 3
20、)2 、 BaCl2 、 Ba(NO 3 )2 等 )除去碳酸钠；氢氧化钠可以和空气中的二氧化碳反应，所以需要密封保存。13. (1)2NaN 32Na 3N2223H2O(2)2NaOH CO =Na CO(3) 浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置B 吸收吸收空气中的二氧化碳和水蒸气偏大检验二氧化碳是否被D 装置完全吸收 bcadca 3【解析】 (1)汽车经撞击后， 30毫秒内引发NaN 3 迅速分解为 Na、 N2，即反应物是 NaN 3，生成物是 Na、N 2 ，条件是撞击，所以反应方程式为2NaN 32Na 3N2 ；(2) 根据工业制 NaN 3 的原理，在制备过程中有NaOH
21、生成， NaOH 易和空气中的CO2 反应生成碳酸钠，化学方程式为2NaOH CO2 =Na 2CO3H 2O；(3) 要测定某工业级NaN 3 样品中含有Na2CO3 的质量分数，根据NaN 3 遇盐酸、 H2 SO4溶液无气体生成，而 Na2CO3遇盐酸、 H 2SO4 溶液生成 CO2 气体，由 CO2的质量可以求出Na2 CO3的质量，进而求出 Na2 CO3 的质量分数； 装置 用浓盐酸与样品反应，浓盐酸具有挥发性，产生的氯化氢气体被装置B 吸收，二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置B 中冷凝而被吸收；装置A 、 B 内空气中的二氧化碳被装置B 吸收； A 中生成的二氧化碳不能全部进
22、入B 装置，使实验产生误差等； 装置 中 A 中药品是碱石灰，碱石灰可作干燥剂，能吸收空气中的水分和二氧化碳，防止空气中水蒸气和二氧化碳干扰试验；C 装置的浓硫酸干燥CO2 气体，若无C 装置会使实验结果偏大；第 10 页CO2 通入澄清石灰水，使澄清石灰水变浑浊，装置E 的作用是检验二氧化碳是否被D 装置完全吸收，装置F 的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D 装置； 根据装置 ，小组同学设计的实验步骤为称量样品，检查装置气密性；打开弹簧夹，鼓入空气；称量装置D ；打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞；打开弹簧夹，鼓入空气；称量装置D；其正确顺序为bcadca。
23、计算碳酸钠的质量分数时，至少需要测定3 个数据：试样、装置稀硫酸质量、装置稀硫酸质量试样。14. 石灰水Ca(OH) 2CO2=CaCO3 H2O。【解析】浓盐酸具有挥发性，其溶液长期存放在空气中，发生物理变化导致其溶液质量减少。氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，溶液质量因发生化学变化而增加。石灰水是氢氧化钙的水溶液，溶液能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，因生成的碳酸钙沉淀的质量大于吸收的二氧化碳的质量，故溶液质量因发生化学变化而减少，反应的化学方程式为 Ca(OH) 2 CO2=CaCO 3 H2O。15. 3HCl Al(OH) 3 =3H 2O AlCl 3
24、CaCO3 2HCl=CaCl 2 H 2O CO2【解析】胃液中含有盐酸，胃酸过多会引起胃部不适，可用氢氧化铝来中和过多的盐酸，化学方程式为3HClAl(OH) 3=3H23(含碳酸钙)与盐酸反应，减少盐酸的量，O AlCl ，也可用目鱼骨粉其方程式为CaCO3 2HCl=CaCl 2 H 2O CO2。16.MgCO 32HCl=MgCl 2H22 Al(OH)3 3HCl=AlCl33H2O COO。【解析】 MgCO 3能与稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：MgCO 32HCl=MgCl 2 H2 O CO2 ； Al(OH) 3 与 盐酸 反应 生 成氯 化铝
25、和水 ，反应的 化学 方程 式为Al(OH)3 3HCl=AlCl33H2O。17. (1)B(2)A (3)D(4)C【解析】 (1)少量存在于人的胃液中，能帮助消化的是盐酸，故选B ；(2) 生石灰能吸收水分，可作食品干燥剂，故选A ；第 11 页(3) 活性炭能吸附有毒气体，常用于防毒面具，故选D；(4) 熟石灰呈碱性，能改良酸性土壤，故选C。18. (1) 向滤液B 中加入稀硫酸产生了气体D ，分析所给的物质，能与酸反应产生气体的物质是可溶性的碳酸盐，所以产生的气体是CO2 ；(2) 沉淀 C 中加入稀盐酸后，最后还有不溶物存在，说明有不与稀盐酸反应的物质，分析所给的几种物质，铜不与稀
26、盐酸反应，所以一定含铜，根据(1) 的分析可知一定含碳酸钠，那么混合物中就不可能含有氯化钙，因为如果有氯化钙，这两种物质会生成不溶于水的碳酸钙，就不会出现滤液中含可溶性碳酸盐的情况，所以本题的答案为：Na23Cu；CaCl2；CaCl2和Na2CO3会发生反CO 、应。(3) 分析可知，得到的滤液F 为蓝色，沉淀C 中可能含有氧化铜或氢氧化铜，无论是哪种物质与盐酸反应，都是生成氯化铜，另外加入的稀盐酸过量，所以本题答案为：HCl 、 CuCl 2 ；(4)分析可知，沉淀C 中可能含有氧化铜或氢氧化铜，所以本题答案为：CuO 2HCl=CuCl 2 H2O 或 Cu(OH) 2 2HCl=CuC
27、l 2 2H2 O。【解析】碳酸盐遇酸化气，酸可以与金属氧化物氧化铜反应生成盐和水，还可以与碱氢氧化铜反应生成盐和水，铜不与稀盐酸反应。19. 实验一： (2)溶液不变色(3) 溶液由无色变为红色NaOH 溶液中是OH使无色酚酞溶液变为红色实验二：CO2和NaOH(合理均可)盐酸Na232HCl=2NaClCO22不能，因溶液CO H O上述实验只能验证气体可能是CO2 ，而不能确定是何碱液【解析】实验一：(1) 蒸馏水中只含有水分子，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液不变色，说明水分子不能使酚酞溶液变红。(2) 用试管取约2mL 氯化钠溶液，滴入1 2 滴无色酚酞溶液，会观察到溶液不变色，说明钠离子
28、不能使酚酞溶液变红。(3) 用试管取约2mL 氢氧化钠溶液，滴入1 2 滴无色酚酞溶液，振荡，会观察到溶液由无色变为第 12 页红色，说明NaOH 溶液中是 OH 使无色酚酞溶液变为红色。实验二：二氧化碳气体与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，从而造成瓶内气体压强减小，在外界大气压的作用下塑料瓶变瘪。取少量实验后塑料瓶中的溶液是碳酸钠溶液，滴加稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2 CO3 2HCl=2NaCl CO2 H2 O；可观察到有气泡产生，塑料瓶重新鼓起来。上述实验完成后，由于只能验证气体可能是CO2，而不能确定是何碱液，故不能验证猜想说法正确。第 13 页