电解质溶液平衡专题PPT课件.pptx

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1、电解质溶液中离子平衡专题,1,溶液中阳离子所带的正电荷总数 =阴离子所带的负电荷总数,存在：Na+、CH3COO- 、H+、OH- 所以：c(Na +) + c(H+)= c(CH3COO)+ c(OH),如：CH3COONa溶液中,三大守恒,1、电荷守恒,关键点提示： （1）找齐溶液中所有的阴阳离子； （2）浓度系数与离子所带电荷数相同。,2,水解离子始=水解离子平 +水解生成的相应微粒浓度之和,因为： c(Na +)始 = c(CH3COO-)始 不考虑水解时的等量关系 但有部分CH3COO- 水解生成CH3COOH： CH3COO-+H2O CH3COOH+OH 所以： c(Na +)

2、=c(CH3COO-)未水解 + c(CH3COOH)水解,如：CH3COONa溶液中,2、物料守恒,关键点提示： （1）正确写出原始阴阳离子的等量关系； （2）写齐水解产物，如果是酸式盐水解还注意有电离产物； （3）系数,3,H+水+结合掉的H+水=OH-水+结合掉的OH-水,3、质子守恒,先不考虑水解： c（H+）水=c（OH-）水,但有部分水电离产生的H+ 与CH3COO- 反应生成CH3COOH： CH3COO-+H2O CH3COOH+OH,所以c（OH-）水=c（H+）水+c(CH3COOH),如：CH3COONa溶液中,关键点提示： （1）质子守恒可以通过电荷守恒和物料守恒得出，

3、在质子守恒等式 中不会出现水解盐的阴阳离子； （2）正盐的质子守恒的规律为c（OH-）水=c（H+）水+c(水解产物)或 者c（H+）水= c（OH-）水+c(水解产物)，注意水解产物浓度的系数； 该规律不适用与酸式盐。,4,熟记CH3COONa、NH4Cl、 Na2CO3、NaHCO3、NaHSO3 的三大守恒及离子浓度大小。,5,一、三大守恒的常见题型（判断单一或者混合溶液守恒关系） 110mL 0.01mol/L的醋酸溶液中，c(H+)=c(OH)+c(CH3COO) 20.1 molL-1CH3COONa溶液中，c(Na +)= c(CH3COO)+ c(OH) 30.1mol/L的N

4、aHCO3溶液中：c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+ c(CO32-) 4. 0.1molL-1 Na2CO3溶液:c(Na+)= c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3) 5NaHCO3溶液中：c(Na+)2c(CO32-)c(HCO3-)+c(H2CO3),6常温下，0.1 mol/LCH3COONa溶液pH=11，c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=0.1 mol/L 70.1 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)c(NH3H2O)0.2 mol/L 8NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-

5、),电荷守恒,物料守恒,电荷守恒,2,2,电荷守恒：c(H+)+c（Na+）=2c(SO42-)十c(OH-)因为NaHSO4= Na+ H+ +SO42-,6,9. 向醋酸钠溶液加适量醋酸,得到的混合溶液:c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 10pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合，则有 c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4) 11常温下0.1mol/L的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中： c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L 12.浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和 C

6、H3COONa溶液等体积混合后: c(CH3COO-)+c(CH3COOH) = 2c(Na+) 13常温下pH=10的氨水，往该溶液中加入足量的NH4Cl固体后， c(NH4+) + c(NH3H2O)= c(Cl-),+2c( C2O42),0.05,电荷守恒,物料守恒,解题提示:,2.电荷守恒适用于任何溶液(单一,混合),关键找齐阴阳离子,系数.,3.物料守恒:关键找到明确的量的关系,对于混合溶液可用假设极值法.,1.熟悉三大守恒的特点，快速做出判断.,7,14常温下pH=1的乙酸溶液和pH=13的NaOH溶液，若两溶液混合后pH=7，则有： c（Na+）= c（CH3COOH） + c

7、（CH3COO-） 15常温下0.1 molL1醋酸钠溶液，加入等浓度等体积的盐酸，溶液中： c（CH3COOH)+ c（CH3COO）= c（Cl）+ c（Na+）,0.05mol/L,0.1mol/L,8,二、溶液中离子浓度大小比较常见题型 1对常温下0.1mol/L的醋酸溶液， c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-) 20.1 molL-1CH3COONa溶液中，c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(H+) 3Na2S溶液：c(Na)c(HS)c(OH)c(H2S) 4NaHCO3溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(HCO3)c(OH),解题提示： 1.

8、对于单一盐溶液，一般情况下，阴阳离子个数比为1：1时，满足： c（未水解的离子） c（水解的离子）c（H+）/ c（OH-） 2.对于弱酸的酸式盐溶液离子浓度大小还需比较酸式酸根的电离程 度与水解程度的相对大小 。,3.熟记常见CH3COONa、NH4Cl、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO3 离子浓度大小。,9,5pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中， c(CH3COO)c(Na+) 6室温下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中： c( Cl-)c(NH4+) 70.1 molL1醋酸与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中： c(Na+

9、)c(CH3COO)c(OH)c(H+),解题提示： 1.混合溶液，一般先确定溶液的酸碱性，再利用电荷守恒进行判断。,2.混合溶液的几条结论：,（1）常温下，等V，pH酸+ pH碱=14时，两强混合显中性，强弱 混合（弱过量），谁弱显谁性。,（2）等V等c的一元酸与一元碱混合时（恰好完全反应，产物为盐）， 两强混合显中性，强弱混合，谁强显谁性。,（3）等量的CH3COOH与CH3COONa混合，呈酸性； 等量的NH3H2O与NH4Cl混合，呈碱性。,10,8CH3COONa溶液与CH3COOH溶液等物质的量混合后溶液呈酸性，所得溶液中： c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na+)c(H

10、) 90.1mol/L NH4Cl溶液与0.1mol/L氨水等体积混合（pH7）： c(NH3.H2O)c(NH4)c(Cl)c(OH) 100.1mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合： (Na+)(Cl)(CH3COO)(OH),11,三、水的电离、pH判断及计算 150时， pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1 220时，某浓度的氯化铵溶液的pH=4，溶液中的 c（OH）=110 -10molL-1 3常温下，pH 4的番茄汁中c(H+)是pH 6的牛奶中c(H+)的20倍 4常温下pH=3的乙酸溶液，加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4

11、5常温下0.1mol/L的醋酸溶液，与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍： pH(醋酸) pH(盐酸) 6常温下pH=10的氨水与pH=10的 Ba(OH)2溶液，溶质的物质的量浓度之比为2：1,解题提示： （1）pH=-lgc（H+） c（H+）=10-pHmol/L； （2）c（OH-）=Kw/ c（H+）（注意温度）,（3）稀释问题,12,7常温下0.1mol/L的醋酸溶液，由水电离出来的 c(H+)=1.010-13mol/L 8常温下，0.1 molL-1CH3COONa溶液pH=11，由水电离出来的 c(OH)= 1.010-11 molL-1 9常温下pH=1乙酸溶液和pH=13的N

12、aOH溶液，乙酸溶液中水的 电离程度比NaOH溶液中的小 10pH相同的 NaOH NaClO两种溶液中水的电离程度： 11等物质的量浓度的溶液中，水电离出的c(H+)：HClCH3COOH 12.aml pH=3的醋酸溶液与bmlpH=11的NaOH溶液恰好完全中和时,a=b,解题提示：水的的电离程度比较：在纯水或稀的水溶液中，均有c(H+)H2O = c(OH-)H2O；常温下，酸碱抑制，故水电离出的c(H+)或c(OH-)均小于1.010-7mol/L；水解的盐促进，故水电离出的c(H+)或c(OH-)均大于1.010-7mol/L 。,13,四、判断平衡移动对离子浓度的影响 1.将pH

13、=3的醋酸稀释为pH=4的过程中,c(CH3COOH)/c(H+)比值不变 2室温下10mL 0.01mol/L的醋酸溶液中，加入醋酸钠晶体，该溶 液的pH减小 3常温下pH=3的乙酸溶液，加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低 4常温下PH=10的氨水，降低温度，溶液的c(NH4+)/ c(NH3H2O)减 小，pH降低 50.1molL-1 Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（SO32-）与 c（Na）均增大 60.1 molL1氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH)都减小 725时，AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同,解题提示：关键找出平衡，再根据平衡移动方向

14、作出判断。,14,（2014广东高考）常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下 列说法正确的是 A、 HA为强酸B、 该混合液pH=7C、 图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D、 该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+),15,（2015山东高考）室温下向10mL0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确 的是 Aa点所示溶液中c(Na+)c(A)c(H+)c(HA) Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同 CpH=7时，c(Na+)= c(

15、A)+ c(HA) Db点所示溶液中c(A) c(HA),16,（2015福建高考）（2）25，在0.10molL-1H2S溶液中，通入 HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与 c(S2-)关系如右图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。 pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)= molL-1,17,（2015年天津高考）FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化 铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回 答下列问题： （1）FeCl3 净水的原理是 。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H作 用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） 。 （2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3 。 若酸性FeCl2 废液中c(Fe2)=2.010-2molL-1, c(Fe3)=1.010-3 molL-1, c(Cl)=5.310-2molL-1,则该溶液的pH约为 。,18,