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1、化学教案物质的量 第二课时 _ 高一化学教案 _模板第二节气体摩尔体积第二课时知识目标：使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。能力目标通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、 推理、归纳、总结的能力。通过有关气体摩尔体积计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。情感目标通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。通过教学过程（）中的设问，引导学生科学的思维方法。 板书 讨论 二、有关气体摩尔体积的计算气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系：（由学生回答） 板书 1
2、. 依据：和阿伏加德罗定律及其推论2.类型（ 1）标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系 投影 例题 1：在标准状况下，2.2gCO2 的体积是多少？ 讨论 1.由学生分析已知条件，确定解题思路。2.学生在黑板上或练习本上演算。 强调 1.解题格式要求规范化。2.计算过程要求带单位。 板书 （2）气体相对分子质量的计算 投影 例题 2：在标准状况下，测得1.92g 某气体的体积为672mL 。计算此气体的相对分子质量。 讨论 分析已知条件首先计算气体的密度：=然后求出标准状况下22.4L 气体的质量，即1mol气体的质量：M= Vm 学生解题 投影 例题分
3、析讨论不同的解法。3：填表物质物质的量体积（标准状况）分子数质量密度H20.5molO244.8LCO244/22.4g.L-1N228gCl2.HCl 混合气3.01 1023练习 若不是 准状况下，可以利用阿伏加德 定律及其推 解 。某气体 气的相 密度 14，求 气体的相 分子 量。 分析 由于是同温同 ，所以式量的比等于密度比。 板 （3）混合气体 投影 例 3：已知空气中氮气和氧气的体 比 4 ： 1，求空气的平均相 分子 量。 分析 已知混合气体的 成，求其相 分子 量， 先求出混合气体的平均摩 量。如用 n1、n2 表示混合物中各 分的物 的量；M1 、M2 表示混合物中各 分的
4、摩 量； V1 、V2 表示混合物中各 分的体 ， 混合气体的平均摩 量可由下面的公式求得： 算的 果是空气的平均相 分子 量 29。 一数 要求学生 住， 在以后的学 中判断某气体的密度比空气的大 是小，直接把二者的相 分子 量 行比 即可。例如：二氧化碳的式量 4429，密度比空气的大。 气的式量 2小 气体摩 体 概念、 公式、 位 准状况下气体摩 体 22.4L/mol 。 堂 1.在相同的条件下，两种物 的量相同的气体必然（）A. 体 均 22.4LB. 具有相同的体 C.是双原子分子D. 具有相同的原子数目2. 同温、同 下，H2 和 He 两种气体 的，如果 量相同，下列 法 的
5、是（）A. 体 比 2 ： 1B. 原子个数之比 2：1C.密度之比 1 ： 2D. 子数之比 1：1参考答案： 1. B2. B 、D 作 量 有关 板 ：二、有关气体摩 体 的 算1. 依据：和阿伏加德 定律及其推 2. 型（ 1） 准状况下气体的体 与气体的物 的量、气体的 量和气体中的粒子数目之 的关系（ 2）气体相 分子 量的 算（ 3）混合气体探究活 摩 气体常数的 定定 1摩理想气体在 准状况下的P0V0/T0 ，叫做摩 体 常数， 称气体常数。 符号RR=(8.314510 0.000070)J/(mol?K)。它的计算式是原理用已知质量的镁条跟过量的酸反应产生氢气。把这氢气的
6、体积、实验时的温度和压强代入理想气体状态方程（PV=nRT ）中，就能算出摩尔气体常数R 的值。氢气中混有水蒸气，根据分压定律可求得氢气的分压（ p(H2)=p( 总 )-p(H2O) ） ,不同温度下的 p(H2O) 值可以查表得到。操作（ 1）精确测量镁条的质量方法一：用分析天平称取一段质量约10mg 的表面被打亮的镁条（精确到1mg）。方法二：取 10cm 长的镁带， 称出质量（精确到0.1g）。剪成长 10mm 的小段（一般 10mm质量不超过10mg），再根据所称镁带质量求得每10mm 镁条的质量。把精确测得质量的镁条用细线系住。（ 2）取一只 10 mL 小量筒，配一单孔塞，孔内插
7、入很短一小段细玻管。在量筒里加入23mL6mol/L硫酸，然后十分仔细地向筒内缓慢加入纯水，沾在量筒壁上的酸液洗下，使下层为酸，上层为水，尽量不混合，保证加满水时上面2030mm 的水是中性的。（ 3）把系有细线的镁条浸如量筒上层的水里，塞上带有玻璃管的橡皮塞，使塞子压住细绳， 不让镁条下沉， 量筒口的水经导管口外溢。这时量筒中和玻璃导管内不应留有气泡空隙。（ 4）用手指按住溢满水的玻璃导管口，倒转量筒，使玻璃导管口浸没在烧杯里的水中，放开手指。 这时酸液因密度大而下降， 接触到镁带而发生反应， 生成的氢气全部倒扣在量筒内，量筒内的液体通过玻璃导管慢慢被挤到烧杯中。（ 5）镁条反应完后再静置
8、35 分钟，使量筒内的温度冷却到室温，扶直量筒，使量筒内水面跟烧杯的液面相平（使内、外压强相同），读出量筒内气体的体积数。由于气体的体积是倒置在量筒之中， 实际体积要比读数体积小约0.2mL ，所以量筒内实际的氢气体积VH2=体积读数 0.20mL( 用 10mL 的量筒量取 )（ 6）记录实验时室内温度（t）和气压表的读数（p 大气）。计算（ 1）根据化学方程式和镁条的质量算出生成氢气的物质的量（nH2）(2) 按下列步骤计算氢气在标准状况下的体积。查表得到室温下水的饱和蒸气压（pH20）,用下式计算氢气的分压（ pH2）根据下式把 , T1=273+t, p0=100Kpa, T0=273
9、K 代入上式，得到标准状况下氢气的体积是因此，摩尔体积常数（R）是&1 2 下一页教学目标知识目标使学生理解物质的量浓度的概念。使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。能力目标在概念的教学中，培养学生的思维能力。通过有关物质的量浓度计算的教学，培养学生的计算能力。通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。情感目标与初中知识的衔接，使学生感到获取新知识、新方法的喜悦。通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。教学建议教材分析本节主要包括物质的量浓度的概念，有关物质的
10、量浓度的计算和配制一定物质的量浓度的溶液的方法等几部分。本节教材是在学生学习了质量分数和物质的量的概念的基础上，使学生掌握另一种表示溶液组成的方法。通过本节的学习，可以使学生扩大知识面，提高计算能力，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，为以后的学习打下基础。因此，本节是高中的重点内容，也是有关化学计算和化学实验基本操作的重点内容之一。本节教材的引入是从初中学习过的质量分数开始的。通过复习旧知识， 回忆溶液的组成，表示浓度的方法， 分析质量分数在实际使用中的不便之处。自然顺畅的引出表示溶液组成的另一种方法。 量体积是很方便的，同时物质的量的使用比起质量来也很简便。由此展示出学习新知识的必
11、要性和实用性。对于物质的量浓度着重分析了以下几点：概念的理解。 表达式更加简洁明了。与质量分数有明显的区别。而且通过公式的变形可以求出溶质的物质的量或溶液的体积，也就是说为物质的量浓度的有关计算提供了便利条件。教材中以讨论的形式提出了学生容易出错的问题。其一：物质的量浓度中涉及的体积是溶液的体积， 不是溶剂的体积。 其二：从一定的物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液，其浓度不变。 变化的是溶质的物质的量和溶液体积，但是二者的比值没变。对于这一点必须给学生澄清。此处可以运用恰当的比喻来形象说明。配制一定物质的量浓度的溶液的实验正确操作很重要。让学生初步掌握方法，学会容量瓶的使用。关于计算，教材
12、中按照不同类型分成1.关于物质的量浓度概念的计算2.溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算3.一定物质的量浓度溶液的稀释。均以例题的形式出现，这样可以使学生掌握具体方法，也可以进一步加深对概念的理解，同时训练解题的规范性。此处的计算不宜过多的拓展。例如：物质的量应用于化学方程式的计算，在新教材的第四章第三节介绍，目的是分散难点。有关稀释的问题，教学大纲中明确规定“加水稀释 ”，因此不宜加深， 不同浓度溶液混合稀释的计算不作要求，只是对于条件好的学校可以作为知识的拓展。本节重点： 物质的量浓度的概念、有关物质的量浓度概念的计算、一定物质的量浓度的溶液的配制方法。本节难点： 溶液的物质的量
13、浓度与溶质的质量分数之间的换算；气体溶质的物质的量浓度的计算；正确配制一定物质的量浓度的溶液。教法建议1. 本节引入方法（ 1）首先复习初中化学有关溶液的知识，特别着重复习有关溶液组成和溶液中溶质的质量分数的知识， 指出这只是表示溶液组成的一种方法，引出新课另一种常用的表示溶液组成的物理量 物质的量浓度。（ 2）阅读课本 55 页，组织学生讨论：溶液中溶质的质量分数的定义是什么？使用时有什么不方便之处？溶质的量用溶质的物质的量表示有哪些便利条件？使学生了解引入物质的量浓度的重要性和必要性。2.用好教材中的讨论，加深理解物质的量浓度的概念，避免有关常见的错误。例如：课本56 页讨论题（ 1），如
14、果物质的量浓度概念不清，容易出现错误。物质的量浓度是指在1L 溶液中所含溶质的物质的量，而不是1L 溶剂中的溶质的物质的量。避免错误的方法是在讲述物质的量浓度概念时，强调指出 “单位体积溶液里”，帮助学生加深对概念的理解。讨论题 （2），帮助学生认识从一定物质的量浓度的溶液中，不论取出多少，溶液中溶质的物质的量浓度是不变的，就象一壶糖水倒出的两杯糖水一样甜，浓度与壶中均相等。帮助学生正确地认识物质的量和物质的量浓度这两个概念的联系和区别。3.对一定物质的量浓度溶液的配制，根据学校的条件也可采用边讲边实验的方法，边实验边小结配制的步骤。4.在演示配制一定物质的量浓度的溶液的实验之前，首先向学生详
15、细地介绍容量瓶的规格、使用方法和使用时应先检漏等注意的问题。例如：容量瓶上标有“250mL 20”,它的含义是：容量瓶的容积是在20时标定的。讲清以上问题， 可以帮助学生明确不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液；不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，或将热的溶液转移到容量瓶中的原因。因为配制过程中是用容量瓶定容的，只有一个刻度线，容量瓶的规格又是有限的，所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。绝大多数物质溶解时，都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降， 从而影响到溶液的体积，使所配制的溶液的物质的量浓度不准确。5.可以用多媒体教学手段辅助教师演示，让后排学生也能看得
16、清楚。6.关于物质的量浓度的计算要立足于有关概念的计算，要从概念出发分析解题思路。除例题的计算类型外，其它类型不宜过早涉及。通过具体的例题进行有关计算的教学时，意归纳方法，如：溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量相等，n(浓 )=n（稀）即c（浓） V （浓） =c（稀） V （稀）(例题 5)要注溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算：c =（例题 3）教学设计示例一第三节物质的量浓度第一课时教学目标知识目标使学生理解物质的量浓度的概念。能力目标在概念的教学中，培养学生的思维能力。情感目标与初中知识的衔接，使学生感到获取新知识、新方法的喜悦。教学重点：物质的量浓度的概念。教学难点：物
17、质的量浓度的概念。教学方法：启发式教学手段：多媒体辅助教学过程：引入：我们知道溶液有浓、稀之分，那么如何定量的表示溶液的浓稀程度呢？学生回忆：用浓度，在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。板书： 溶质的质量分数 （说明此处的书写注意和物质的量浓度形成对比关系， 以表格形式出现）定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比表达式：特点： 质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量不同。讲述： 在使用溶质的质量分数时有不便之处。例如：在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时， 一般都量取溶液的体积，而较少去称量其质量。此外物质在发生化学反应时，反
18、应物的物质的量之间有一定的比例关系，比质量关系要简单多了。所以有必要学习另外一种表示浓度的方法。 是用溶液的体积和物质的量表示的。本节就学习这种表示溶液组成的物理量 物质的量浓度。板书：物质的量浓度定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用符号cB 表示，单位 mol/L 或 mol/m3表达式：讲解：注意和溶质的质量分数对比。溶液体积的单位是L 或 m3。微机演示：物质的量浓度投影练习：1.用 40gNaOH 配成 2L 溶液，其物质的量浓度_mol/L2.58.5gNaCl 配成 500mL 溶液，其物质的量浓度_mol/L3.标准状
19、况下， 22.4LHCl配成 0.5L盐酸，其物质的量浓度 _mol/L4.物质的量浓度为 2mol/L 的硫酸溶液 250mL ，含硫酸的物质的量为_mol（参考答案： 0.5mol/L ； 2mol/L ； 2mol/L ； 49g）讨论：1.将 342gC12H22O11 （蔗糖）溶解在1L 水中，其物质的量浓度是1mol/L 吗？2.从 1L 浓度为 1mol/L 的蔗糖溶液中取出100mL ，这 100mL 溶液的浓度是多少？取出的溶液与原溶液相比，哪些量变化了，哪些量没变？（ 1.不正确。因为物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液的组成，而不是单位体积的溶剂里所
20、含溶质的物质的量。2.所取溶液的浓度不变。例如：日常生活中从一大杯盐水中倒出一小杯，盐水的浓度不变。对比取出液和原溶液，浓度没变，溶质的物质的量变小了，溶质的质量变了。溶液的体积变小了。就象大杯中的盐多，小杯中的盐少。 ）提出： 若两种不同溶质的溶液，体积相同，浓度也相同，溶质的物质的量如何？质量如何？例如： 1L1mol/L 的氯化钠溶液与同体积同浓度的盐酸（溶质的物质的量相同，而质量不同。）板书：特点： 体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。过渡：物质的量浓度溶液中溶质的微粒数目如何计算呢？提问：同体积同物质的量浓度的蔗糖溶液和酒精溶液中所
21、含的溶质的微粒个数相同吗？由于体积和浓度相同， 因此酒精和蔗糖的物质的量相同， 它们都是非电解质， 在溶液中存在分子，因此分子个数相同。追问：那么对于强电解质呢？例如： 1mol/L 的氯化钠和氯化镁溶液各 1L，溶质的物质的量相等吗？溶液中有哪些微粒？微粒的数目是多少，相同吗？板书： NaCl Na+Cl 1mol1mol1molMgCl2=Mg2+ 2Cl 1mol1mol2mol分析：溶质的物质的量相同都是 1mol，由于都是强电解质，溶于水会全部电离成离子。其中钠离子和镁离子的数目相同，而氯离子数目不同。小结：对于非电解质，同体积同浓度的任何溶液所含溶质的分子数目相同；对于强电解质，同
22、体积同浓度的任何溶液所含溶质离子的数目不一定相同。课堂练习：1.0.1molAl2(SO4)3溶液中 Al3 离子的物质的量浓度是_，SO42的物质的量浓度是 _ 。2.有 5 瓶溶液分别是10mL0.60mol/LNaOH水溶液， 20mL0.50mol/LH2SO4水溶液，30ml0.40mol/LHCl水溶液， 40mL0.30mol/L醋酸水溶液，50m0.20mol/L 蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含分子、离子总数的大小顺序_参考答案： 1.0.2mol/L ， 0.3mol/L2. 。在解答本题时，必须考虑到溶液中的溶质和溶剂两个因素。而溶质又有电解质和非电解质，强电解质和弱电解质之
23、分。 对于10mL10mL0.60mol/LNaOH水溶液来说， 由于 NaOH 完全电离， 其中溶质离子的物质的量是0.60 0.01 2 0.012mol ，溶剂水的物质的量约为10/18 0.55mol ，相比之下，溶剂分子占绝大多数，其他 4 瓶溶液中，溶剂的物质的量更大，而且依次增大。 因此只要比较溶剂的量的大小就可以排出顺序。作业：教材P61 一、 1， 2，4 二、 1，2板书设计溶质的质量分数物质的量浓度1 2 下一页第二课时复习巩固投影 1.已知某 1 L H2SO4 溶液中含有 250 mL 浓 H2SO4 ，可以算出这种溶液的物质的量浓度吗 ?(不能 )2.已知每 100
24、 克 H2SO4 溶液中含有37 克 H2SO4，可以算出这种溶液的物质的量浓度吗?(不能)设问那么，要算出溶液中溶质的物质的量浓度，必须从哪方面着手呢结论必须设法找出溶液的体积和溶液中溶质的物质的量。教师请大家根据刚才的分析，做如下练习。投影 3.将质量为m，相对分子质量为Mr 的物质溶解于水，得到体积为液中溶质的物质的量浓度为()引言 上节课我们知道了物质的量浓度的概念及其与质量分数的区别，物质的量浓度与溶质的质量分数之间的联系及有关溶液稀释的计算。?V 的溶液，此溶本节课我们来学习板书二、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算投影例1.已知 37%的 H2SO4 溶液的密度为1.28
25、g cm 3，求其物质的量浓度。分析 从上节课的知识我们知道， 溶质的质量分数和物质的量浓度都可用来表示溶液的组成。因此， 二者之间必定可以通过一定的关系进行换算。 根据我们刚才的讨论分析可知，要算出物质的量浓度， 必须设法找出所取溶液的体积及其中所含溶质的物质的量。 由于浓度是与所取溶液的多少无关的物理量， 所以， 我们既可取一定质量的溶液来计算， 也可取一定体积的溶液来计算，为此，我们可以采用以下两种方法。解法一：取 100 g 溶液来计算(H2SO4) 100 g 37 37 gn(H2SO4)= =0.37 molV( 液 )= =78.12 L=0.078 Lc(H2SO4)= =4
26、.8 molL 11 2 3 4下一页第三节二氧化碳的性质一、教学目标1、联系自然界生命的活动，认识二氧化碳的重要性2、通过课堂演示实验了解二氧化碳物理性质和用途。3、通过实验及实验分析，掌握二氧化碳化学性质。4、了解二氧化碳的用途。二、教学重点二氧化碳跟水跟石灰水的反应。三、教学过程：（一）导入新课：同学们学过石灰吟这首诗吗？“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。 ”这首诗表达了诗人廉正清明，不怕粉身碎骨的坚贞品质，但从化学角度看，其中还隐含了三个化学反应哩！是哪三个化学反应呢，学完第三节内容你就会找出答案。（二）出示教学目标（三）出示自学提纲1、根据生物课和自然
27、课所学知识判断能不能把空气中0.03%的二氧化碳除去？为什么？2、通过实验归纳二氧化碳颜色状态、密度、试说明二氧化碳能否溶于水？3、说出实验5 6 实验现象，试归纳二氧化碳性质。、能否直接进入久未开启的菜窖，为什么？在进入前应先做什么？、把二氧化碳通入石蕊试液，观察颜色变化，加热时颜色又怎样变化？（写出有关化学方程式）、向澄清石灰水吹入，有什么现象？为什么？写出化学方程式。、归纳二氧化碳用途和石灰石用途，写出工业制石灰化学方程式。四、学生根据自学提纲，阅读课文。五、教师巡堂分类指导，同时观察了解学情。六、师生共同研讨自学提纲，对自学知识进行强化。七、围绕目标进行巩固练习，自我评价。练习 A一、
28、填空1、二氧化碳是一种色的气体，溶于水，密度比空气，固态二氧化碳叫做。2 、二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变色，说明，反应化学方程式，加热后溶液又变成色，原因是。3、二氧化碳通入澄清石灰水，石灰水说明，反应化学方程式。二、选择1、向澄清石灰水通入二氧化碳，生成沉淀是（）A.Ca(oh)2 B.CaCO3 C.BaSO4 D.CaO2、二氧化碳能灭火的原因是（）A 、密度大B、密度大且不能支持燃烧也不能燃烧C、能降低燃烧物的温度D、能溶于水练习 B三、简答题用石灰桨抹墙，为加速硬化，常在室内放一炭大盆，其原理是什么？（写出有关化学方程式）八、小结本节课内容。九、布置作业附板书第三节、二氧化碳的性质一、二氧化碳的物理性质：无色无味、可溶于水、密度比空气大二、二氧化碳的化学性质：1、不燃烧不支持燃烧，不能供给呼吸2、与水反应3、与石灰水反应三、二氧化碳的用途1教学教案录入：admin责任编辑： admin