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1、2019年全国卷1理综化学试题分析,化学反应原理第28题,阜阳一中 徐婴,1,一、2019年全国一卷第28题分析二、命题立意、能力考查、学科素养考查情况三、历年试题分析及比较四、2020年高考备考启示,2,【2019新课标1卷】水煤气变换CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：（1）Shibata曾做过下列实验：使纯H2缓慢地通过处于721 下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质
2、的量分数为0.0192。根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_H2（填“大于”或“小于”）。（2）721 时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为_（填标号）。A0.25 B0.25 C0.250.50 D0.50 E0.50 （3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。可知水煤气变换的H_0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E正=_eV，写出该步骤的化学方程式_。（4）Sho
3、ichi研究了467 、489 时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系（如下图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的PH2O和PCO相等、PCO2和PH2相等。计算曲线a的反应在3090 min内的平均速率 v(a)=_kPamin1。467 时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是_、_。489 时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是_、_。,3,【2019新课标1卷】28题水煤气变换CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：（1）Shibata曾做过下列实验：使纯H2缓慢地通过处于721
4、下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_H2（填“大于”或“小于”）。（2）721 时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为_（填标号）。A0.25 B0.25 C0.250.50 D0.50 E0.50,主干信息 统领全题,大于,C,4,5,【2019新课标1卷】28题（3）我国学者结合实验与计算机模拟
5、结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用 标注。可知水煤气变换的H_0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E正=_eV，写出该步骤的化学方程式_。,小于,2.02,COOH+H+H2OCOOH+2H+OH或H2OH+OH,6,【2019新课标1卷】28题（4）Shoichi研究了467 、489 时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系（如下图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的PH2O和PCO相等、PCO2和PH2相等。计算曲线a的反应在3090 min内的平均速率 (a)=_ kPamin1。467 时PH
6、2和PCO随时间变化关系的曲线分别是_、_。489 时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是_、_。,0.0047,b,c,a,d,P=0.28KPa,P=0.34KPa,7,8,盖斯定律的应用、焓变的含义及计算 化学平衡常数的含义和计算 活化能的含义及计算、化学方程式的书写 化学反应速率的计算、化学平衡的移动,化学实验与探究的能力 接收、吸收、整合化学信息的能力 根据图表分析、解决化学问题的能力,实验探究与创新意识、证据推理与模型认知宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想 科学精神与社会责任,反应原理 28题,必备知识,测试能力,核心素养,二、命题立意、能力考查、学科素养考查情况,能力立意
7、,9,【2017新课标1卷】近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题： （1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_(填标号)。 A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以 B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C.0.10 molL1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1 D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸 （2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。 通过计算，可知系统（）和系统（）制氢的热化学方程式分别为_、_，制得等量H2所需能量较少的是_。 （
8、3）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。 H2S的平衡转化率 _%，反应平衡常数K=_。 在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率 = _，该反应的 。（填“”“”或“=”） 向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是_（填标号） AH2S BCO2 CCOS DN2,【答案】（1）D（2）H2O(l)=H2(g)+O2(g) H=+286 kJ/mol H2S(g)=
9、H2(g)+S(s) H=+20 kJ/mol 系统（II） （3）2.52.8103 B,10,【2018新课标1卷】采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题 （1）1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为_。 （2）F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25时N2O5(g)分解反应： 其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=时，N2O5(g)完全分解）： 已知：2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g)
10、 H1=4.4 kJmol1 2NO2(g)N2O4(g) H 2=55.3 kJmol1 则反应N2O5(g)2NO2(g)+ 1/2 O2(g)的H=_ kJmol1。 研究表明，N2O5(g)分解的反应速率 。t=62 min时，测得体系中pO2=2.9 kPa，则此时的 =_kPa，v=_kPamin1。 若提高反应温度至35，则N2O5(g)完全分解后体系压强p(35)_63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是_。 25时N2O4(g) 2NO2(g)反应的平衡常数Kp=_kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。 （3）对于反应2N2O5(g)4N
11、O2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程： 第一步 N2O5 NO2+NO3 快速平衡 第二步 NO2+NO3NO+NO2+O2 慢反应 第三步 NO+NO32NO2 快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_（填标号)。 Av(第一步的逆反应)v(第二步反应) B反应的中间产物只有NO3 C第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效 D第三步反应活化能较高,【答案】 O2 53.1 30.0 6.0102 大于 温度提高，体积不变，总压强提高；NO2二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高 13.4 AC,11,三、近三年新课标（
12、 I ）卷第28题分析及比较,12,四、2020年高考备考启示,1、解读试题特征，把握备考方向 （一核四层四翼）,1.1创设真实而有价值的试题情景 1.2考查基础而又核心的必备知识 1.3提供丰富而又多样的题设信息 1.4设置创新性而又差异化的实际问题,13,加强团队合作，发挥集体智慧,关注考纲变化，杜绝无谓失误,优化课堂设计，提高备考效率,重视教材功能，深度挖掘课本,结合教学实际，制定复习计划,备考建议,2、实施有效教学，提高备考效率,突破结构难度，力求创造高分,14,2017年考试大纲相比2016年，修订处相当多，2018 年考试大纲基本没有变动。2019年化学考试大纲同2018年相比，只
13、在第I部分考核目标与要求中略有变化，提出了高校对新生思想道德素质和科学文化素质的要求，并第一次把 “思维方法”写进考纲。强调高考评价体系中的“四层，即考查内容中的“必备知识、关键能力，使考查内容更具体化。备考时，考生不仅要掌握必备知识，还需加强 “关键”能力和“思维”方法的训练，提升化学科学素养，提升核心价值。化学科命题不仅要促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面提升，还要促进学生德智体美劳全面发展。 也就是说，在2019年考试大纲没有变动的情况下，重新研读2017年考试大纲与2016年相比的修订之处，可以更加懂得2019年高考命题的新动向。,15,化学反应 原 理,全
14、国考纲2017年与2016年的对比,16,化学反应与能量,全国考纲2017年与2016年的对比,17,化学反应速率和化学平衡,全国考纲2017年与2016年的对比,18,电解质溶液,全国考纲2017年与2016年的对比,19,全国考纲2017年与2016年的对比,20,课本素材包括教材正文、思考与交流、学与问、科学探究、实验、资料卡片、科学视野、资料卡片、脚注、课后习题等所有内容。 要引领学生带着问题阅读课本。 同时重视对课后习题的改编。,重视教材功能，深度挖掘课本,21,2016年课标II （1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛 （C3H4O）的热
15、化学方程式如下： C3H6(g)+NH3(g)+3|2 O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) H=-515kJ/mol C3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) H=-353kJ/mol 两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是_； 有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_； 提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_。,教材选修4 第34页,教材选修4 第28页,教材选修4 第23页,课本是根本，书本挖深吃透，精耕细作，灵活迁移 高考题“理在书内，题在书外”,两个反应均为放出热量大的反应,降低温度、减小压强,催化剂,22,如：2014全国大纲卷第9题D项; 2014天津卷第6
16、题C项; 2013全国新课标卷I第28题第（5）问第2空,人教版选修4化学反应原理教材，出现两次,二甲醚直接燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃烧燃料电池(5.93kWhkg-1)，若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_。一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生_个电子的电量；该电池理论输出电压1.20V，能量密度E=_(列式计算，能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kWh=3.6105J ),23,24,2017全国I卷11.支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电源的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极，下列有关表述不正确的是C A通入
17、保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整,较难题目，审题不仔细易错!,25,2017全国I卷12短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产出。下列说法不正确的是C A X的简单氢化物的热稳定性比W的强 B Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D
18、Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期,人教版必修一P99,26,回归课本，重点引导、反馈,（2016全国新课标2卷27）,27,2016全国II卷28,【人教版化学（选修4）P87】,28,（2016全国新课标2卷27）,29,2016全国II卷28,【人教版化学（选修4）P87】,30,选修4P58,31,化学反应速率 化学平衡,1.多做全国卷高考原题（包括卷一、卷二、卷三）。,2.二轮重点复习核心考点（如图像专题、平衡常数计算、转化率等。）,3.注重思维高品质和形成过程的准确把握。,4.多归纳总结思路方法。,32,研究高考题，才能预测高考题，高考题就是最好的复习资料。认真研究历年高考试题不难找出命题轨迹，从而把握试题难度，把高考备考与高考无缝对接。 高考化学命题组长、南京大学段康宁教授,33,感谢各位领导和同仁！,34,个人观点供参考，欢迎讨论,