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1、极其微弱，水中含极少量离子，几乎不导电特点吸热：升温电离程度增大水的电表达式： Kw=H+ OH- 离2-2单位： mol L水的离子积（Kw）适合于任何稀水溶液只与温度有关，升温，Kw增大影响因素加酸碱盐，只影响平衡和电离程度，不改变Kw强酸： HCl、 H2SO4、 HNO3、HBr、 HI强碱： KOH、 NaOH、 Ca(OH)2、 Ba(OH)2强电解质盐： NaCl、BaSO、 CaCO、 AgCl、NHHCO4343活泼金属氧化物：K O、 CaO、 NaO、 MgO、Al O2223电解质弱酸： CHCOOH、 H CO、 H SO、 HS、 H PO、HClO32323234
2、弱碱： NH3H2O、 Mg(OH)2、 Al(OH) 3、Fe(OH)3、 Cu(OH)2弱电解质水络合物： Fe(SCN)3电解非金属氧化物：SO、NO、 CO质222与非电解质气态氢化物： CH、 NH非43电解大多有机物：蔗糖、酒精、CCl4质电解质能电离本质非电解质不能电离电解质和非电解质区别电解质是离子化合物或共价化合物所属化合物非电解质是共价化合物强电解质： = 、一步判断方法：熔融状态是否导电电离方程式书写弱电解质：可逆号、多元弱酸分步，其他一步形态：水合离子或水和分子决定因素：与离子浓度有关，与离子多少无关导电性：向盐酸中加少量NaOH固体导电性几乎不变H +=OH - 中性
3、本质H +OH - 酸性， H + 越大，酸性越强H +OH - 碱性， OH- 越大，碱性越强判断：直接比较n(H +) 与 n(OH- ) ，或判断 n(H+)/n(OH -)石蕊：红色 - 酸性，紫色 - 中性，蓝色 - 碱性酸碱指示剂酚酞：无色 - 酸性，无色 - 中性，红色 - 碱性表示定义： pH = -lgH+溶范围： 1 pH 14pH液关系：若 pH = a ，则 H+ =10-a ， OH- =10a-14的酸碱用 pH试纸测定性方法：把小块 pH试纸放在玻璃片 （或表面皿）上，用玻璃棒蘸取待测液点注意：事先不能用水湿润PH试纸在 pH 试纸的中央，试纸变色后，与广泛 pH
4、 试纸只能读取整数值或范围中性溶液： 25， pH = 7 ； 99， pH = 6标准比色卡对比确定溶液的pH强酸溶液： H + pH强酸溶液： OH- H + pHpH 计算强酸 +强酸： H + 总 pH强碱 +强碱： OH- 总 H + pH混合溶液强酸 +强碱： OH- 总 H + pHlg2=恰好： pH = 7lg5=强酸与强碱酸过量： H+ 余 pH碱过量： OH- 余 H + pH强酸： H + 变为原来的 1/ 10n， pH增大 n个单位强碱： OH- 变为原来的 1/ 10n， pH减小 n个单位每稀释 10n倍弱酸：还要电离，pH增大 n个单位稀释弱碱：还要电离，pH
5、减小 CH3COOH HCN意义K值越大，越易电离电离程度： CHCOOH NH HO332电离常数影响因素只与温度有关，电离吸热，升温利于电离，K 变大a多元弱酸分步电离，逐级减弱，相差很大，第一步为主：Ka1 K a2 K a3表达式： = C/C 0 100%电离度意义：越大，电离程度越大，酸性或碱性越强影响因素（以醋酸为例）电离平衡等 V等 C的盐酸与醋酸强酸与弱酸对比等 V等 pH的升温， 变大， Ka 变大，酸性变强。稀释，利于电离， 变大，但 H + 变小，酸性变弱。酸浓度越大，酸性越强，但越小 。通 HCl，变小。加 CH3COONa，变小加 NaOH，变大。H + 前者大，
6、pH前者小n( 酸 ) 相等，消耗 n(NaOH)相等与足+量 Zn反应， 0前者大， 前者大，产生 H2一样多 H 相等，但 C后者大n( 酸 ) 后者大，故后者消耗n(NaOH)多盐酸与醋酸与足量 Zn反应， 0相等， 后者大，产生 H2后者多稀释相同倍数，盐酸的pH大稀释后 pH仍相同，醋酸需要的水多已知 Ka=10 -5 molL-1 ，用到近似，电离程度很微弱，醋酸的变化量计算-1+求 L的 CH3COOH溶液中H忽略掉， H+ =10 -3 molL-1 ， =%及电离度。23pH=8的NaOH溶液和 Na CO溶液中水的电离平衡酸碱都抑制，盐类水解促进-8molL 和H 水分别是
7、 10+-110-6-1浓度相同的盐酸、硫酸、醋酸溶molLpH=8的 NaOH溶液和氨水、 pH=6的液中 H + 水 由大到小的是：醋酸 盐酸和醋酸溶液中 H + 水相等，都盐酸 =硫酸是是 10-8 molL-1阳离子结合水电离出的-促进水的电离，OH生成弱碱盐电离出的H+生成使 H + OH- 。原理酸根离子结合水电离出的特点：中和反应的逆反应微弱、吸热-2-2-2-含弱酸酸根CH3COO、CO3、HCO3 、SO3、HSO3、S、HS、盐有弱才水解3-、 SiO2-、 Al(OH)-PO、 ClO3类44无弱不水解+2-3+、Al3+2+2+的含弱碱的阳离子NH4 、 Mg、Fe、
8、Cu 、 Zn 、 Ag水都弱都水解解规律谁强显谁性CHCOOH和 NHHO的电离程度相同，332都强显中性故 CH3COONH4溶液呈中性。-越弱越水解电离程度： CH3COOH H2CO3 HCN HCO3-2-水解程度： CHCOO HCO CN K，过饱和，生成AgNOSPQ = K SP，饱和，平衡。溶液，现象是：先产生白色、再产生淡Q K，不饱和，溶解黄色、最后产生黄色沉淀。SP向AgNO3溶液中先加 NaCl溶液、再加 NaBr溶液、后加 KI 溶液、最后加K2S溶液，现象是：产生白色沉淀，然后沉淀先后变为淡黄色、黄色、黑色。水垢主要成分不是MgCO3，而是 Mg(OH)2沉淀M
9、gCO3+ H 2O = Mg(OH) 2 + CO 2转化除去污水中的重金属离子（Cu2+、 Hg2+ 、Pb2+）FeS(s)+ Hg 2+ (aq) = HgS(s)+ Fe2+(aq)因为生成沉淀、气体、弱电解质（略）Fe3+离子浓度10-5-1molL ，认为离子除干净因为氧化还原-2+-2-2-Br、 Fe 、 I、 SO (HSO ) 、 S (HS )33离子-/H+-+NO3、 MnO4/H 、 ClO-共Al3+存2-2-2-、 SiO2-333343S (HS ) 、 SO(HSO ) 、 CO(HCO ) 、 Al(OH)因为双水解注： NH4+与 CH3COO-、 S
10、2- (HS- ) 、SO32- (HSO3- ) 、 CO32- (HCO3- ) 都是可以共存的，只能与水解能力很强的Al(OH) - 、 SiO 2- 等不共存。无色溶液排除MnO4- 、Fe2+、 Fe3+、 Cu2+PH7、 H2SiO3 溶解、酚酞变红、H += 110-13 molL-1 碱性加 Al 放 H2、 H + 水 =110-13 molL-1 可能酸性也可能碱性离子浓度大小电荷守恒 物料守恒 质子守恒4Na2 CONHCl3 Cl-+-+2-+NH 4 HOH Na CO 3OH HCO 3 H +- Cl-+2- NH4 +H=OHNa + H=2CO 3+ HCO
11、 3+OH离+2-2-+子 NH4 +NH3HO=Cl2(CO3323+HCO+HCO)=Na浓度3CHCOONa关+-+系3 Na CH COOOH H+H+- Na=OH+CH 3 COO- + CH3COOH+CH3COO=Na CH3COONa、 CH3COOH（ 1:1 ）-+- CH3COONa HOH+H+- Na=OH+CH 3COO- + CH3COOH+CH3COO=2Na NH4Cl 、 NaCl 、 NH3H2O（ 1:1:1 ） Cl - NH 4+Na +OH - H + NH4+Na +H +=OH - +Cl - NH4+NH 3H2O=Cl - =2Na +
12、HCN、NaCN（ 1:1 ） Na + CN - OH - H + Na +H +=OH - +CN - HCN+CN- =2Na +采用“少定多变”的方法，使少量的反应物系数为石灰水少量：NaHCO3和 Ca(OH)2NaHCO3+- OH-2-H+Na HCO3CO 3+2-+HCO-Na +H =2CO 33+OH+2-+H 2CO3Na =CO3+HCO3NaHSO3Na +HSO3- H+SO 32- OH - Na +H +=2SO 32- + HSO 3- + OH - +2-+ HSO-Na =SO33 +H 2SO3(NH4)SO4+2-H+-NH4SO 3 OH+H+2-
13、+ OH-NH4=2SO4 NH+NH HO=2SO2-4432等浓度的Na2CO3 和 NaHCO3混合溶液 Na +HCO3- CO 32- OH - H +2-+OH-Na +H=2CO3+HCO 3+2-+HCO-+HCO) 2Na =3(CO33231，过量反应物需要多少写多少。-2+-2-+2H O2HCO+Ca +2OH=CaCO+CO3332石灰水过量：-2+-HCO+Ca +OH =CaCO+H O2+3-32NaOH少量： Ca +HCO+OH= CaCO+HOCa(HCO)和 NaOH332离322+-2-+2H ONaOH过量： Ca +2HCO+2OH=CaCO+CO
14、子3332溶液呈中性：+2-2+-浓2H +SO +Ba +2OH=2H O+BaSO424度42+2-2+-关NaHSO和 Ba(OH)沉淀最多时：H+SO4+Ba +OH=H2O+BaSO4系少量 Cl ： 2Fe2+3+-+Cl =2Fe +2Cl22FeBr2 溶液中通入 Cl 222+-23+2+6Cl-过量 Cl ： 2Fe+4Br+3Cl =2Fe +2Br沉淀物质的量最大：2Al3+2+2-KAl(SO4) 2 和 Ba(OH)2+3Ba +3SO4+6OH=2Al(OH) 3+3BaSO43+2+2-+2BaSO4沉淀质量最大： Al +2Ba +2SO4+4OH=Al(OH) 4