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1、制备实验方案的设计_高三化学教案 _模板学习目标1掌握制备实验方案的设计程序，方案书写的格式、内容。2培养能根据物质制备原理制定实验操作步骤、选择实验仪器装置的能力，巩固物质制备的实验操作。3能够对实验方案进行科学的评价。学习过程一、自学探究1读课本 P78 第二段，回答下列问题（）在实验室中用AlCl3 溶液和 NaOH溶液反应制备Al(OH)3， 若在NaOH溶液中滴加AlCl3溶液与在AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，现象有何不同，请填写下表。滴加试剂顺序现象离子反应方程式NaOH 溶液滴加 AlCl3AlCl3 溶液滴加NaOH（）为使AlCl3 完全转化Al(OH)3，最好选用什么试
2、剂代替NaOH ，你由此例中，当设计物质制备方案时，应注意些什么问题？2 示例1 课本面以铝屑为原料制备Al(OH)3的实验方案设计。1 2 3 4 5 6下一页一、学习目标1.使学生了解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点。2.使学生理解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体类型与性质的关系3.使学生了解分子间作用力对物质物理性质的影响4.常识性介绍氢键及其物质物理性质的影响。二、重点难点重点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型；晶体类型与性质的关系难点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型；氢键三、学习过程(一 )引入新课 复习提问 1.写出 NaCl、 CO2、
3、 H2O的电子式2 NaCl晶体是由。Na+ 和 Cl 通过形成的晶体。 课题板书第一节离子晶体、分子晶体和分子晶体（有课件）一、离子晶体1 2 3 4 5 6下一页【教学内容】复习高一第四章卤素【教学目标】1、 掌握卤素原子结构的递变与单质的物理性质、化学性质之间的关系.2、 重点掌握 Cl2 的重要化学性质 .【知识讲解】一、氯气1、 化学性质 Cl 原子最外层有 7 个电子，表现强氧化性 .（1）与金属反应 Cl2 与绝大多数金属能反应（除极少数不活泼金属），且变价金属（如Fe）一般能氧化到最高价 .2Na+Cl2=2NaCl （白烟）2Fe+3Cl2 2FeCl3（棕褐色）思考：常温
4、Fe 能否与干燥 Cl2 反应？你能举出实例吗？（不能，除非潮湿 Cl2. 液氯用钢瓶盛装运输）Cu+Cl2点燃 CuCl2 （棕黄色的烟）注意：由 Cu 在 Cl2 中燃烧的现象说明无水CuCl2 为棕黄色固体，只有溶于水其颜色由于浓度不同显绿色或蓝色 .思考： CuCl42 +4H2OCu(H2O)42+4Cl（绿色）（蓝色）在此平衡体系中，改变下列条件：加入适量NaCl 加入适量 AgNO3溶液 加入适量水，溶液颜色将如何改变？（绿色加深蓝色变深变蓝色）CuCl2 固体与 AlCl3 相似，亦为共价化合物，且形成的是多聚体（CuCl2 ）n（2）与非金属的反应氯气除与H2 反应外，还能与
5、 P、 S、 Si 等非金属反应2P+3Cl2点燃 2PCl3PCl3+Cl2=PCl5反应现象：有白色烟雾生成 中学化学中唯一的烟、雾同时生成的一个反应.其中 PCl3 具有重要用途 生产农药敌百虫 .PCl3、 PCl5 均能水解PCl1 2 3 4下一页知识点和新大纲要求：（ 1）物质的量及其单位 摩尔（ C）（ 2）摩尔质量（ B）（ 3）气体摩尔体积（ B ）（ 4）物质的量的浓度（ C）（ 5）物质的量在化学方程式计算中的应用（ C）一、有关概念（ 1 课时）1.物质的量（ 1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量（ 2）符号：（ 3）单位： mol2.摩尔（ 1）概念：摩尔是物
6、质的量的单位，每1mol 物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。（ 2）符号： mol（ 3）说明：当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称3.阿伏加德罗常数（ 1）含义：实验测定 12g12C 中碳原子的个数（ 2）符号： NA（ 3）单位：个 /mol（ 4）说明： NA 的基准是 12g 碳 -12 中的原子个数12C 不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准NA 是一个实验值，现阶段常取6.02 1023 作计算要注意 NA 与 6.02 1023 的区别4.摩尔质量（ 1）概念：单位物质的量的物质的质量（ 2）符号：（ 3）单位： gmol-1（ 4）说明：使用范围： A. 任何一种微观粒子B. 无论是否纯净C.无论物质的状态与式量的比较：与 1mol 物质的质量的比较：5.气体摩尔体积（ 1）概念：单位物质的量的气体的体积（ 2）符号：（ 3）单位： Lmol-11 2 下一页