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1、化学教案电解质_高一化学教案 _模板第 1 课时学习目标： 1.能从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析，理解电离的概念2.能从电离的角度认识酸、碱、盐并能准确书写酸、碱、盐电离方程式3.能运用电解质的知识分析并关注身边中的化学问题教学重点：目标1、目标 2教学难点：目标1教学过程（）： 复习引入 ：在物质的分类中，我们将纯净物分为单质及化合物，而化合物又可分为氧化物、酸、碱、盐等（板书或投影，边板书边讲解）：单质纯净物氧化物化合物酸碱盐而化合物还有另外一种分类方法， 即根据在水溶液或熔融下能否导电， 又可以将化合物分为电解质和非电解质。从本节课开始，我们将学习有关电解质的知识。 板书或投影
2、：一、电解质的电离 演示 ：盐酸、 NaOH 溶液、 NaCl 溶液的导电性实验 问题探究 ：为什么上述物质的溶液具有导电性？（教师首先提供问题探究所必需的金属导电的知识背景： 金属原子最外层电子数较少， 受原子核的引力作用较小， 容易失去而成为自由移动的带负电的电子， 当金属导线接上电源以后，在电场的作用下， 金属内部中带负电的电子由自由移动改为定向移动， 电流便形成了， 电流从正极流向负极。 金属能够导电除了外加电场的外部因素外， 其金属自身的内部因素是有带负电的自由移动的电子。而后进行问题的情景迁移：根据金属的导电原理，请分析盐酸、NaOH 溶液、NaCl 溶液在导电时除了外加电场的外部
3、因素外，溶液自身内部还有哪些因素？） 学生分组讨论 ：2 分钟左右 学生归纳 ：（在教师的引导下沿着以下路径分析归纳）金属能导电 金属内部有自由移动的带负电的电子 盐酸、 NaOH 溶液、 NaCl 溶液能导电 溶液中也有自由移动的带电微粒猜测：溶液中有自由移动的分别带负电和正电的阴、阳离子 质疑 ：物质中有阴阳离子就能导电吗？ 演示或模拟动画实验：教师演示或模拟NaCl 晶体、 熔融NaCl的导电性实验，以澄清对电解质溶液或熔融电解质导电原理的模糊认识。 质疑 ：为什么都含有 讲解并分析 ： NaClNa+ 、 Cl- 的晶体虽含Na+NaCl 晶体和 NaCl 溶液一个导电，另一个不导电？
4、、 Cl- ，但不能自由移动而不能导电，若将NaCl晶体溶于水，形成 NaCl 溶液后，原来 NaCl 晶体中被束缚着的离子在水分子的作用下解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离（结合 NaCl 晶体溶于水的电离过程的动画演示，强化说明 NaCl 晶体中有离子而不自由移动，而当其溶解于水中或受热熔化后，离解为自由移动离子的过程就叫做电离，并引出电离方程式的概念）。 板书或投影 ：1.酸、碱、盐的电离HCl=H+Cl-NaOH=Na+OH-NaCl=Na+Cl- 学生练习 ： 书写电离方程式： HNO3 、 H2SO4; KOH 、Ba(OH)2; Na2CO3 、CuSO4、BaCl2（三
5、学生上黑板） 学生分组讨论 ：教师提出讨论分析的具体指向 以上三组物质电离后的阴阳离子类型及共同特点。 学生归纳 ：给酸、碱、盐下定义1 2 下一页第二节 二氧化硫教材分析：本节是典型的元素化合物知识，有实验，与生活、环境联系广泛，学生学习兴趣高。本节教材主要讲述了两方面问题： 一是二氧化硫的性质， 二是环境问题。 在讲述二氧化硫的性质时，主要突出硫元素化合价变化的主线：，关于环境污染问题，突出其危害。教学目的与要求：1、使学生了解二氧化硫的物理性质和用途；2、使学生掌握二氧化硫的化学性质；3、使学生了解二氧化硫对空气的污染和防止污染。教学重点：二氧化硫的化学性质教学难点：二氧化硫的化学性质教
6、学方法：实验演示法、讲述法、比较发现法、探究与体验法教学用具：实验用品课型：新课课时：2（以化合价为主线探究硫元素及化合物的性质）教学内容：第一课时新课的准备：1、硫元素的主要的化合价有哪些？有哪些代表物质？2、硫的单质有哪些化学性质？（与金属反应、与氢气反应、与氧气反应）3、二氧化硫有哪些性质与用途，它给人娄带来哪些危害？新课进行：第二节二氧化硫一、二氧化硫的性质1、物理性质无色、有剌激性气味的气体，有毒、易液化（mp： 10），易溶于水（S=40），密度比空气大。2、化学性质与水反应 实验：二氧化硫溶于水实验二氧化硫水溶液呈红色 溶液呈酸性：SO2 H2O H2SO3复习可逆反应的概念，简
7、介亚硫酸（H2SO3 ）。二氧化硫氧化性与还原性分析二氧化硫中硫元素的化合价：4，可以升高，也可以降低，表现氧化与还原两重性。2SO2+O22SO3 ：还原性；（可逆反应）SO2 Br2 2H2O=H2SO4 2HBr （使溴水或高锰酸钾溶液褪色）SO2 Cl2 2H2O=H2SO4 2HCl思考： 二氧化硫能使品红溶液褪色，氯气也能使品红溶液褪色，若将它们按1 ：1 比例混合通入品红溶液中，品红溶液也褪色吗？SO2+2H2S=3S+2H2O说明二氧化硫具有氧化性（分析氧化剂、还原剂，氧化产物及还原产物）简介三氧化硫的性质：物理性质：无色固体，mp、 bp 都比较低；化学性质：与水反应，放热S
8、O3+H2O=H2SO4 ，（强调工业上制取硫酸的原理：S SO2 SO3 H2S O4）二氧化硫的漂白性【实验 6-2】二氧化硫通入品红溶液，加热。现象：品红褪色，加热又呈现红色，说明二氧化硫具有漂白性。强调：二氧化硫漂白具有不稳定性、选择性，二氧化硫也具有杀菌、防腐之功效。举例：二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草编制品。比较：与氯气、过氧化钠漂白有何异同？新课的延伸：写出硫化钠溶液与亚硫酸钠溶液在酸性环境下发生化学反应的化学反应离子方程式，再总结一类反应的规律，共五个方面。离子共存判断：Cl +ClO3 和 Cl +ClO3 H； S2 +SO32 和 S2+SO32 +H+ 。教学小结：二氧化
9、硫、三氧化硫的物理性质；性、漂白性）；复习归中规律及其应用。二氧化硫的化学性质（与水反应、氧化还原两重作业： P133一、二，课堂讨论课后小结：实验目的1、认识滴定管和容量瓶，了解其规格、构造和用途。2、熟练掌握滴定管和容量瓶的使用方法。3、通过动手练习，训练操作技能。4、在实验中培养实事求是，严谨认真的科学态度、方法和精神。实验重点练习滴定管和容量瓶的使用方法。实验难点滴定操作技能的形成。实验用品量筒、滴定管、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滴定管夹、锥形瓶。实验形式单人单组实验过程 引言 今天，我们继续学习化学实验基本操作，练习两种新仪器的使用方法。之前，复习一下量筒的知识。 提问 量筒的
10、用途是什么？使用量筒时应注意什么问题？仔细观察，注意其刻度。 要点 量筒：用于粗略量取一定体积的液体，最小刻度为0.1mL ，不估读，使用时应注意：1、使用时，应选合适的规格，观察刻度时量筒要放平，使视线、刻度及液体的凹液面的最低点保持同一水平。2、不能在量筒中配制溶液和进行化学反应，不能加热。3、量筒内残留的液体为“自然残留液 ”，不应洗涤后再转移。4、量筒刻度由下而上，无“ 0刻”度。 过渡 实验时，有时要准确量取一定体积的液体，这时量筒不能满足需要，那么用什么仪器呢？现在给大家介绍一种。 板书 一、滴定管的使用 实物观察 请同学们认真观察酸、碱式滴定管的结构、规格、分类（培养学生的观察能
11、力） 学生描述后教师讲解滴定管是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，下部有用于控制液体流量的玻璃活塞（酸式滴定管）或由橡皮管、玻璃球组成的阀（碱式滴定管）。规格有 25mL 、和 50mL 。滴定管主要用于精确地放出一定体积的溶液，可估读到0.01mL 。 提问 使用滴定管时应注意什么问题？1、使用前应检验滴定管是否堵塞或漏水。检验滴定管是否堵漏，方法是： 用自来水充满， 夹在滴定台架上 , 静止约 2 分钟 ,观察有无水滴渗出。将活塞旋转180 度，再检查一次，若前后两次均无水渗出，活塞转动也灵活，即可使用。漏水应重新涂凡士林，条件好的学校可更换；还要检验是否堵塞，堵塞应擦净凡士林并把小孔中的凡
12、士林用滤纸和细丝除掉，涂凡士林的方法是： 将活塞取出， 用滤纸及干净布将活塞及活塞槽内的水擦干净。用手指蘸少许凡士林， 在活塞的两头涂上薄薄的一层，在离活塞孔的两旁， 少涂一些， 以免凡士林塞住塞孔，或者在活塞粗的一端和塞槽细的一端的内壁涂上一薄层凡士林（初学者用此方法较好），将活塞插入活塞槽中并拧紧，同时向同一方向旋转活塞， 直到活塞中的油膜均匀透明；如果活塞不配， 需重新更换； 如发现转动不灵或活塞上出现纹路，表示凡士林涂得不够；若有凡士林从活塞缝内挤出，或活塞孔被堵塞，表示凡士林涂得太多。遇到这种情况， 都必须把塞槽和活塞擦干净后重新涂上凡士林；涂上凡士林后，用橡皮圈将活塞栓好，以防活塞
13、脱落打碎。2、酸式滴定管盛放酸性溶液，碱式滴定管盛放碱性溶液，不可互换。均不可盛放热液体。3、用蒸馏水洗涤后，用操作液润洗滴定管23 次，第一次用 10ml 左右，第二、三次用5ml左右，装入操作液时用漏斗，烧杯等仪器。注意：无论何种滴定管，每次洗涤（操作液润洗除外），将水倒出后应擦干外壁，观察内壁，若不挂水珠，表示洗净。4、读数时，应使视线、刻度及液体的凹液面的最低点保持同一水平。5、滴定管内气泡的排除。滴定管内的气泡：对酸式滴定管可迅速转动活塞，使溶液很快冲出，将气泡带走，如带不走则有老师用酸性重铬酸钾溶液处理。 对碱式滴定管， 可把橡皮管向上弯曲， 利用气泡上浮原理，挤动玻璃珠，使溶液从
14、尖嘴处喷出，气泡即可排除。注意，只有排除气泡后才可以读数。 在教师指导下学生操作1、检验滴定管是否堵塞或漏水。2、向滴定管装液，润洗滴定管。3、排除滴定管内气泡。4、练习滴定管读数。5、学生们测出25 滴水的体积。6、用滴定管量取10.00mL 水。 总结 使用滴定管时应注意的问题： 板书 1 、检查2、润洗3、赶气泡，调液面4、读数（眼睛平视，液体的凹液面和刻度线相切） 板书 二、容量瓶的使用 实物观察 请同学们认真观察容量瓶的结构、规格，了解其用途。 学生描述后教师讲解 容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口的玻璃塞或塑料塞、瓶体上标有温度和容积，表示在所指温度下，所量液体的体积，瓶
15、颈部有一环形刻线，当液体凹液面与此刻线相切时，溶液的体积即为容量瓶所标注的体积，没有零刻度。常用容量瓶的规格有：50mL 、100mL 、 250mL 、 500mL 、 1000mL 等几种。使用容量瓶应注意：1、使用前应检查是否漏水。2、容量瓶不能被加热，也不能装热溶液，等冷却至室温时才可转移入容量瓶。不可久贮溶液，尤其是碱溶液。1 2 下一页课题：离子反应、离子方程式课型：新授课教学目标1、了解离子反应的含义。2、了解离子方程式的含义。3、学会离子方程式的书写。教学重点：离子方程式的书写教学难点：离子方程式的含义教学内容：离子反应、离子方程式（第一课时） 前置练习 书写电离方程式H2SO
16、4NaOHNaClBa （NO3 ） 2 引入 既然某些化合物溶于水时能发生电离成为自由移动的离子，那么它们在溶液中参与化学反应时，与所形成的离子有没有关系呢？ 板书 第五节、离子反应、离子方程式 展示目标 演示实验 硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。学生观察并回答现象。 问题讨论 实验中尽管反应物不同，为什么会产生同一种沉淀？ 学生回答 总结 化合物在溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。 板书 一、离子反应 问题讨论 下列反应那些属于离子反应： 氧化铜和西硫酸溶液 锌投入到盐酸中 氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合 氢气还原氧化铜 学生回答 板书 关键：在溶液中进行（或熔融） 有离子
17、参与 引入 溶液中离子之间是如何进行反应的呢？我们能否用一种式子表示离子间的反应呢？请大家阅读课文，讨论回答有关问题。 阅读讨论 问题探索 1、硫酸钠溶液和氯化钡溶液的反应为什么可以表示成Ba2+SO42-=BaSO4 ?2、Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClBa2+SO42- =BaSO4两个反应式表示的含义是否一样？3、表示哪一类物质间的反应？ 学生回答 板书 二、离子方程式1、定义2、含义：表示一类反应 引入 如果给我们一个化学反应，怎样书写它的离子反应方程式呢？ 板书 三、离子方程式的书写 学生回答 板书 步骤： 1、写方程2、改离子3、去相同4、查守恒 练习 书写下列离子方程式：1、氢氧化钡和硫酸铜溶液混合2、实验室中用硫化亚铁与稀硫酸反应制取硫化氢气体3、氯气通入水中4、硫化氢通入硝酸铅溶液中阅读 P58，内容 小结 本节课我们学习了离子反应，离子方程式的含义，同学们应特别注意离子方程式表示的是一类反应。离子方程式的书写，大家应根据四步书写法多练习，做到熟练掌握。 作业 基础训练 P40、9 题。