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1、1,第八单元 金属和金属材料,课题1 金属材料 一、金属的物理性质 大多数金属为银白色,常温下为固体,有金属光泽,有良好的导热导电性,有延展性。熔点、硬度、密度因金属的不同而不同。 铜(紫红色) 金(黄色) 汞(液体),2,二、合金(混合物) (1)合金的概念 由一种金属跟其它金属(或非金属)熔合成的具有金属特性的物质。 (2)常见的合金 生铁和钢(都是铁和碳的合金) 生铁(含碳量为2%4.3%) 钢(含碳量为0.03%2%) (3)合金与组成其的纯金属相比的优良性能 合金比组成其的纯金属硬度大; 合金比组成其的纯金属熔点低; (4)纯金属与合金都是金属材料。,3,课题2 金属的化学性质,一、
2、与氧气的反应 1.大多数的金属在一定条件下,可与氧气反应; 例:4Al+3O2 2Al2O3 2Cu+O2 2 CuO 2Hg+O2 2 HgO 2.可以根据金属与氧气反应的难易程度比较金属的活动性。 二、与酸的反应 1.大多数的金属可以与盐酸、稀硫酸反应;,4,Mg+2HCl MgCl2+H2,5,2.可以根据金属与盐酸、稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱; 三、与化合物溶液的反应 2Al+3CuSO4 3Cu+Al2(SO4)3 现象:铝表面有红色物质析出;溶液由蓝色变为无色; Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 现象:铁表面有红色物质析出;溶液由蓝色变为浅绿色; Cu+
3、2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2 现象:铜表面有银白色物质析出;溶液由无色变为蓝色;,6,注:含有Cu2+的溶液为蓝色; 含有Fe2+的溶液为浅绿色; 含有Fe3+的溶液为黄色; 【小结】,常见金属的活动性顺序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性由强逐渐减弱,7,金属活动性顺序的应用: 1.在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强; 2.在金属活动性顺序里,位于氢之前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢; 3.在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物溶液中置换出来; 4.铁在溶液里发生的置
4、换反应,生成亚铁化合物。 5.置换反应:一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应; 6.基本反应类型包括:化合反应,分解反应,置换反应;,8,课题3 金属资源的利用和保护,一、金属资源的概况 存在方式:化合物;单质; 二、铁的冶炼 1.铁矿石:赤铁矿:主要成分Fe2O3 磁铁矿:主要成分Fe3O4 黄铁矿:主要成分FeS2 2.工业炼铁的原理: 3 CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 3.反应顺序:CO早出晚归,酒精喷灯迟到早退; 4.现象:红色粉末逐渐变黑,澄清石灰水变浑浊;,9,三、金属资源的保护 1.铁生锈的条件:铁与空气中的氧气、水蒸气反应(或铁在潮湿的空气中易生锈;) 2.防锈的原理:隔绝氧气或隔绝水; 3.防锈的方法:保持铁制品表面的洁净和干燥; 涂上保护膜:涂油、刷漆、烤蓝、 镀上耐腐蚀的金属等;,