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1、化学反应及能量变化_高一化学教案 _模板【教材分析】 本节教材包括：化学反应的类型、氧化还原反应、氧化剂与还原剂三部分，主要从化合价的升降、电子的转移讨论氧化还原反应。”氧化还原反应原教材穿插在第一章 ”卤素 ”中学习，新旧教材这部分的要求基本一致，但比起原教材来，新教材有三个特色：1、结构合理：新教材从研究燃烧出发，导入氧化还原，先由复习初中所学的四种基本类型入手，对照Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 类属判断的矛盾导出氧化还原，顺理成章。全节拟成三个相互联系的问题，纲目清晰。2、表述生动：用拟人漫画形象生动的表述概念，激发兴趣，便于理解。3、联系实际：列举生产、生活中对人类有益或有害的
2、氧化还原反应。【教学目标】知识目标：（ 1）以价态升降和电子转移的观点理解氧化还原反应，氧化剂、还原剂的概念。（ 2）了解初中所学的基本反应类型与氧化还原不同分类的关系。（ 3）会用 ”双线桥 ”式表示基本的氧化还原方程式。能力目标：通过判断一个反应是否是氧化还原，谁是氧化剂、还原剂，培养学生的逻辑思维能力。情感目标：培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。【课时分配】3 课时：（ 1）学习 ”一、二 ”；（2）学习 ”三 ”，练习写 ”双线桥 ”反应式；（ 3）课堂小结，课堂训练及作业评析、补偿。【教学设计】1、化合价的升降、电子的转移教学内容要点教与学活动建议一、化学反应类型初中化
3、学学习了化学反应分类共有：1、根据反应物与生成物的种数、类别分：基本类型：化合：A+B=AB分解： AB=A+B置换： A+BC=AC+B复分解： AB+CD=AD+CB2、根据反应物得失氧分：氧化：物质得到氧还原：物质失去氧3、判断反应属于何类型：Fe2O3+3CO=2Fe+3COCuO+H2=Cu+H2O二、氧化还原反应：1、实验分析：实例： CuO + H2 Cu + H2O从得失氧分析：失氧得氧从升降价分析：降价升价电子转移分析：得e失 e反应结论：还原反应氧化反应-同时发生，称为氧化还原反应2、概念迁移：用价态升降和电子转移的观点判断没有得失氧的反应。（ 1）电子完全得失：2Na +
4、 Cl2 = 2NaCl（ 2）电子对偏移： H2 + Cl2 = 2HCl得出氧化还原的本质定义：凡是有电子转移（得失、偏移）的反应。3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。三、氧化剂和还原剂1、实例分析：CuO+H2Cu + H2O还原反应氧化反应被还原被氧化氧化剂还原剂得电子物质失电子物质-从反应物中找2、用 ”双线桥式 ”表示氧化还原反应 联系生活生产实际，了解氧化还原反应对人类社会的利弊。 询问学生回顾初中化学知识引入：1、初中化学学习过那些类型？各有何特点？（引出左列各基本类型的特征）2、从得失氧的角度还学习过那些类型？（以CuO 与 H2 的反应为例，它属于何类型？）3、 Fe
5、2O3 和 CO 的反应属于什么基本类型？（激发学生思维中的矛盾点，引出氧化还原反应进一步的认识） 由学生按照左列（ 1） -（ 3）的三个层次分析，得出氧化还原反应的结论。指出；从价态变化和电子转移观点来分析化学反应。可以扩展到对许多没有氧参加的化学变化实质的认识（引出 Na 与 Cl2 ， H2 与 Cl2 反应） 最好能运用电教手段将课本图1-2， 1-5， 1-8 改成动画，配合分析各概念放映。1 2 下一页教学目标1、了解离子反应的含义。2、了解离子方程式的含义。3、学会离子方程式的书写。教学重点：离子方程式的书写教学难点：离子方程式的含义教学内容：离子反应、离子方程式（第一课时）
6、前置练习 书写电离方程式H2SO4NaOHNaClBa （NO3 ） 2 引入 既然某些化合物溶于水时能发生电离成为自由移动的离子，那么它们在溶液中参与化学反应时，与所形成的离子有没有关系呢？ 板书 第五节、离子反应、离子方程式 展示目标 演示实验 硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。学生观察并回答现象。 问题讨论 实验中尽管反应物不同，为什么会产生同一种沉淀？ 学生回答 总结 化合物在溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。 板书 一、离子反应 问题讨论 下列反应那些属于离子反应： 氧化铜和西硫酸溶液 锌投入到盐酸中 氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合 氢气还原氧化铜 学生回答 板书 关键
7、：在溶液中进行（或熔融） 有离子参与 引入 溶液中离子之间是如何进行反应的呢？我们能否用一种式子表示离子间的反应呢？请大家阅读课文，讨论回答有关问题。 阅读讨论 问题探索 1、硫酸钠溶液和氯化钡溶液的反应为什么可以表示成Ba2+SO42- =BaSO4?2、Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClBa2+SO42- =BaSO4两个反应式表示的含义是否一样？3、表示哪一类物质间的反应？ 学生回答 板书 二、离子方程式1、定义2、含义：表示一类反应 引入 如果给我们一个化学反应，怎样书写它的离子反应方程式呢？ 板书 三、离子方程式的书写 学生回答 板书 步骤： 1、写方程2、改离子3、去
8、相同4、查守恒 练习 书写下列离子方程式：1、氢氧化钡和硫酸铜溶液混合2、实验室中用硫化亚铁与稀硫酸反应制取硫化氢气体3、氯气通入水中4、硫化氢通入硝酸铅溶液中阅读 P58，内容 小结 本节课我们学习了离子反应，离子方程式的含义，同学们应特别注意离子方程式表示的是一类反应。离子方程式的书写，大家应根据四步书写法多练习，做到熟练掌握。 作业 基础训练 P40、9 题。教学目标概览：（一）知识目标在学生了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。（二）能力目标通过气体摩尔体积和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。（三）情感目标通过本节内容的教学，使学生主
9、动参与教学过程，激发学生的学习兴趣。教学重点 : 气体摩尔体积的概念教学过程 : 引言 通过上节课学习，我们利用物质的量把宏观物体的质量与微观粒子数联系起来。 板书 第二节气体摩尔体积粒子数物质的量物质的质量（边说边写） 讲述 1mol 任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量做桥梁把它计算出来。若想要通过质量求体积，还需要搭座什么桥呢？ 学生回答 还需知道物质的密度。V=m/ 讲述 请大家根据已有的知识来填写下表： 投影 表一物质名称物质的量mol摩尔质量gmol 11 2 3 4 5 6下一页目的要求】 : 1.通过演示实验使学生掌握氯气的性质,并从原子结构上认识氯气的化学活性.2.了解氯气的
10、用途.3.掌握实验室制取氯气的原理和方法.【重、难点】 : 氯气的化学性质【教学方法】 : 观察实验 - 理解原理 -比较归类 -串成知识线条【课时安排】 : 第一课时做完所有实验，讲完氯气与水的反应,余下为第二节时。【教学过程】 :l 引入 : 由氯原子的电子层结构引出氟、溴、碘、砹具有相似的电子层结构和化学性质 ,成为一个自然族 ,称为卤族 .l 演示实验 : 观察一瓶氯气 ,闻味 (注意方法 ”扇 ”和”飘 ” 再),到入水振荡 .l 学生回答 : 氯气的物理性质(1)色、味、态 (介绍毒性 )(2) 密度 : 比空气大(3) 水溶性 :可溶 (体积比 1:2)(4) 熔、沸点 :-101 C;-34.6 C(与氧气 -218 C;-183 C 和氢气 -259 C;-252 C 比较 )l 演示实验 : 钠和铜分别在氯气中燃烧l 学生回答 : 实验现象l 教师讲解 : 反应原理 (注意氯元素的化合价变化 ) 、装置、操作及有关拓1 2 3 4 5 6 7下一页